老師根據(jù)事先準備好的教案課件內(nèi)容給學(xué)生上課，每位老師都要用心的考慮自己的教案課件。教案是教學(xué)內(nèi)容的詳細規(guī)劃，最好教案課件是怎么樣的呢？經(jīng)過細心的考慮我們?yōu)槟庉嬃恕跋跛岬恼n件”，在此提醒你收藏本頁，以方便閱讀！
硝酸的課件【篇1】
我今天說課的內(nèi)容是原人教版高中化學(xué)第二冊第一章第三節(jié)硝酸的第一個課時。我將從教學(xué)目標、重點難點、教法學(xué)法、教學(xué)設(shè)計、教學(xué)反思五個方面來說課明確的教學(xué)目標是實施高效課堂的關(guān)鍵，教師只有深入地研究教材、學(xué)生找到這兩者的結(jié)合點，才可以制定確實可行的教學(xué)目標。
(一)教材分析
本節(jié)內(nèi)容是在了解了硝酸具有酸性的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的兩種特性—強氧化性和不穩(wěn)定性，硝酸的氧化性，既是本節(jié)的重點也是本章的重點，而硝酸與金屬的反應(yīng)又是學(xué)生突破硝酸強氧化性的一條重要途徑。為此本節(jié)課重點探究硝酸與金屬的反應(yīng)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對三大強酸的性質(zhì)以及氮的化合物知識將有一個較全面的認識，同時可加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原知識的理解，它所涉及到的一些較復(fù)雜的化學(xué)方程式為學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平打下基礎(chǔ)。
(二)學(xué)情分析
已具備的知識：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、酸具有酸的通性及濃硫酸的特性
已具備的能力：已有一定分析問題的能力和類比的能力,以及簡單的實驗操作能力
綜上所述，結(jié)合新課程的基本理念：關(guān)注社會生活，強化科學(xué)探究意識，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標
一、教學(xué)目標
(1)知識技能：了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性等兩大特性。
(2)過程方法：
通過硝酸泄露事件的錄像，培養(yǎng)觀察、歸納的能力
通過創(chuàng)設(shè)情景、理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、
知識遷移及實際應(yīng)用的能力
通過實驗探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的過程與方法
通過改進實驗，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維
(3)情感態(tài)度價值觀：
通過硝酸泄露事件的錄像，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
通過實驗探究培養(yǎng)學(xué)生嚴肅認真、事實事求是的實驗習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。
利用“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆钡墓适?，激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。
雖然硝酸在初中化學(xué)中曾經(jīng)介紹過，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復(fù)雜，更難掌握，因此確立本節(jié)課的教學(xué)重難點為：
二、教學(xué)重點、難點
重點：硝酸的兩大特性
難點：對硝酸強氧化性的理解和應(yīng)用
同時我還設(shè)計了本節(jié)課的創(chuàng)新點：在探究硝酸性質(zhì)中既有理論探究也有實驗探究還有實驗儀器的改進
學(xué)生活動的體驗點：體驗硝酸泄露的可怕性，硝酸的強氧化性以及實驗儀器的改進
三、教法學(xué)法
教是為了不教，我采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)、情景激學(xué)、目標驅(qū)動、實驗助學(xué)的方式去幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，充分體現(xiàn)教師的引導(dǎo)作用。學(xué)生通過信息歸納、類比推理、實驗探究、聯(lián)系實際去體驗科學(xué)探究的'過程，養(yǎng)成合作與交流，觀察與思考的良好習(xí)慣，學(xué)有所得，學(xué)有所用，樂學(xué)其中!
四、教學(xué)設(shè)計
(一)設(shè)計思路
學(xué)生心里都有很強的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學(xué)關(guān)鍵，是教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)利于學(xué)生探索、求新的教學(xué)情境，為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會，讓學(xué)生在主動求知的過程得以快速成長。
于是本節(jié)課我通過硝酸泄露事件作為線索，將本節(jié)課的知識點與生活實際融合在一起，這不同于以往的邊講邊實驗的教學(xué)模式，而是給學(xué)生提供一個開放的學(xué)習(xí)環(huán)境，讓學(xué)生通過科學(xué)猜想、方案設(shè)計、方案實施、方案反思、實驗改進，來體驗探究學(xué)習(xí)的過程，旨在增強學(xué)生的分析能力和知識遷移能力，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維。
(二)學(xué)習(xí)目標
在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前我要給同學(xué)們展示本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標，做到心中有數(shù)
目標1、通過信息整理感知了解硝酸的物理性質(zhì)
目標2、通過聯(lián)系實際復(fù)習(xí)回顧硝酸的酸性
目標3、通過理論探究掌握硝酸的不穩(wěn)定性
目標4、通過實驗探究掌握硝酸的強氧化性
目標5、自由交流，尋找自我提升的空間
(三)教學(xué)過程
那么如何才能引發(fā)學(xué)生的探究欲望呢?
新課引入：
播放一段錄像：硝酸泄露事件
設(shè)計意圖：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。以實際生活問題為線索為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會。
目標1、感知了解硝酸的物理性質(zhì)
讓學(xué)生根據(jù)學(xué)案觀看錄像，整理由錄像中所得到的信息：結(jié)合閱讀教材歸納出硝酸的物理性質(zhì)。
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、自學(xué)歸納能力和表達能力。
目標2、復(fù)習(xí)回顧硝酸的酸性
我通過創(chuàng)設(shè)情景
展示圖片：事故的處理(用消石灰處理泄露的硝酸)
提問：體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?
你能用化學(xué)方程式舉例說明硝酸的酸性嗎?
設(shè)計意圖：讓學(xué)生溫故而知新，硝酸能與金屬反應(yīng)為“硝酸的強化性”的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)提供發(fā)現(xiàn)問題的理論基礎(chǔ)。
目標3、掌握硝酸的不穩(wěn)定性
回顧展示圖片：高速公路上彌漫著紅棕色的煙
對比展示：一瓶呈黃色的濃硝酸
問題：高速公路上紅棕色的煙是什么?長久放置的濃硝酸為何呈黃色?
追問：如何正確保存硝酸?
設(shè)計意圖：學(xué)會通過對比、遷移
、質(zhì)疑、閱讀獲取新知識，掌握“性質(zhì)決定保存”的規(guī)律!
并且從上理論探究：硝酸的分解產(chǎn)物除了二氧化氮還有什么?引導(dǎo)他們從氧化還原反應(yīng)的角度去分析，并由學(xué)生推導(dǎo)并完成化學(xué)反應(yīng)方程式。
設(shè)計意圖：通過層層遞進地提出問題培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴謹性和科學(xué)的推理能力
任務(wù)4、掌握硝酸的強氧化性
這是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，要融合知識、方法、能力等多重目標的實現(xiàn)。為了能順利的突破這一教學(xué)難點，我采用了沿著科學(xué)家的腳步去探索
實驗探究：(科學(xué)猜想--方案設(shè)計—方案實施—方案反思—實驗改進—實驗小結(jié))
(1)猜想：
回顧圖片：用槽罐車運輸濃硝酸，你聯(lián)想到了什么?
引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸聯(lián)系起來：鈍化—強氧化性!
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維。
雖然已經(jīng)學(xué)過濃硫酸的強氧化性，但是我所面對的是農(nóng)村中學(xué)的學(xué)生，基礎(chǔ)知識和表達能力相對薄弱，因而在實驗設(shè)計方案上我相應(yīng)地降低了難度：
(2)設(shè)計方案：我讓學(xué)生根據(jù)提供的藥品和儀器，設(shè)計實驗對以上猜想進行驗證
基于環(huán)保、節(jié)約、攜帶方便，我對實驗儀器進行了改進，采用一套微型實驗儀器，由于沒有配套的微型試管塞，我采用了氣密性更好的試管帽。并在學(xué)生進行操作前進行了詳細說明。
(3)實施方案：這是學(xué)生實驗的學(xué)案：觀察現(xiàn)象，填寫下表：
對比濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的劇烈程度，說明
性：濃硝酸稀硝酸(填>、
(4)方案反思：稀硝酸與銅反應(yīng)中我們觀察到有無色氣體產(chǎn)生，于是可能有的學(xué)生就會提出質(zhì)疑：產(chǎn)生的氣體會不會是氫氣呢?
這時，我引導(dǎo)學(xué)生進行反思：那么該實驗應(yīng)如何改進才能確認究竟是氫氣還是一氧化氮?
接著我引導(dǎo)學(xué)生進行實驗改進
(5)改進實驗：用注射器代替試管
設(shè)計意圖：使學(xué)生的分組實驗不僅僅停留在機械的動手、觀察，還要讓學(xué)生明確“我在做什么，為什么這樣做，還能怎樣做更好”，是實驗?zāi)芰Φ倪M一步提升!由實驗裝置的改進再改進，優(yōu)中求優(yōu)，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維，增強環(huán)保意識。
然后，我們師生共同進行
(6)實驗小結(jié)：同是硝酸與銅的反應(yīng)，但濃度不同產(chǎn)物就不一樣。
設(shè)計意圖：由此對學(xué)生進行辯證法的教育，量變引起質(zhì)變!
投影：“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆焙湍承┬膽巡卉壍慕鸾秤猛跛畞硗到鸬墓适隆?BR> 設(shè)計意圖：激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。
知識小結(jié)
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的歸納知識的能力
課堂練習(xí)
設(shè)計意圖：當堂反饋學(xué)生掌握情況，將學(xué)生易混淆的問題提出，使學(xué)生掌握的知識更準確，更深入。
板書設(shè)計：再現(xiàn)知識、突出重點
目標5、自由交流，尋找自我提升的空間
最后我預(yù)留幾分鐘，倡導(dǎo)學(xué)生自我評價，活動評價，關(guān)注學(xué)生的個性發(fā)展，激勵每一個學(xué)生走向成功。同時也給學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索交流的機會，讓學(xué)生的疑問能及時解決，做到釋疑的高效性和及時性。
比如有的學(xué)生思維比較活躍的，就會質(zhì)疑：硫酸具有脫水性和吸水性，硝酸是否也具有這樣的性質(zhì)呢?波爾是如何從王水中再提取單質(zhì)金呢?
五、教學(xué)反思：
本節(jié)課以“硝酸的性質(zhì)”這個知識技能作載體，通過多種探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程;以“發(fā)現(xiàn)問題—理論分析--實驗探究—解決問題”的過程與方法為核心，實現(xiàn)了“激學(xué)—促學(xué)—助學(xué)—樂學(xué)”的情感價值觀，促進學(xué)生學(xué)習(xí)觀念的轉(zhuǎn)變。
硝酸的課件【篇2】
知識目標：
使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；
使學(xué)生了解的用途。
能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃，王水可溶解鉑、金等）。
情感目標：
通過的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對學(xué)生進行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。
在初中曾經(jīng)介紹過具有酸的通性，對于的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹的一些性質(zhì)。教材從與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。
的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃和稀反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對氧化性的認識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時不能選用的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。
是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。
通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。
可采用如下的教學(xué)過程：
此方法通過實驗培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
2．的氧化性。
可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。
（2）由實驗觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）師生共同歸納濃、稀的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀均具有強氧化性；②金屬與反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的鹽。
此外，教師應(yīng)指出：的氧化性強弱不應(yīng)根據(jù)被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，的濃度越大，氧化性越強。
與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃與某些非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。
在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學(xué)生進行德育滲透。
硝酸的課件【篇3】
物理性質(zhì):
1.??? 純是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發(fā)性酸.
2.??? M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.
3.??? 常見a%=63%-69.2% c=14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙.
1.??? 強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放.
所以, 要避光保存.
與金屬反應(yīng):
[實驗] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃和稀.
Cu + 4HNO3(濃) ==Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Ag + 2HNO3(濃) ==AgNO3 + NO2 ↑+H2O
3Ag + 4HNO3(稀) ==3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O
能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).
通常濃與金屬反應(yīng)時生成NO2, 稀(
鈍化反應(yīng): 常溫下濃可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的氧化膜而鈍化. 而稀則與它們反應(yīng).
Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
王水: 1體積濃與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.
Au + HNO3 + 4HCl ==HauCl4 + NO + 2H2O
M + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2為主.
M + HNO3(約2mol/L)↗N2O為主, M較活潑.
M + HNO3(
與非金屬反應(yīng): 濃; 需要加熱.
C + 4HNO3(濃) ==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (實驗演示)
H2S + 8HNO3(濃) ==H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
3H2S + 2HNO3(稀) ==3S + 2NO + 4H2O (冷)
3SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O ==3H2SO4 + 2NO
H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能與共存.
與有機物反應(yīng): 生成硝基化合物和酯.
NaNO3(s) + H2SO4(濃) ==NaHSO4 + HNO3
4NH3 + 5O2 ====4NO + 6H2O (氧化爐中)
過程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為NO. 該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).
2.????? (2)由氧化爐里導(dǎo)出的NO和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, NO與O2反應(yīng)生成NO2.
(3) 再將NO2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內(nèi)填充物迂回流下. 塔底導(dǎo)入??的NO2和空氣的混合氣, 它們在填充物上迂回向上. 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.
從塔底流出的含量僅達50%, 不能直接用于軍工、染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃. 濃縮的方法主要是將稀與濃硫酸或鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃, 濃硫酸或鎂在處理后再用.
尾氣處理: 燒堿吸收氮的氧化物, 使其轉(zhuǎn)化為有用的亞鹽(有毒)即”工業(yè)鹽”.
特點: 外觀美麗(由金屬離子決定); KNO3無色、Cu(NO3)2.6H2O寶石藍色.
有明顯的氧化性, 穩(wěn)定性不好.分解有氧氣.
2. 銅的熱分解并檢驗氣體.
檢驗方法: 鹽溶液經(jīng)濃縮后, 加入濃硫酸和銅屑并加熱, 可逸出紅棕色氣體.
硝酸的課件【篇4】
【前置作業(yè)】通過標注不同含氮物質(zhì)中氮元素化合價，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律，使學(xué)生思考硝酸具有的性質(zhì)。
【實驗探究】一、通過濃硝酸與銅反應(yīng)的實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式，并用雙線橋進行分析，得出濃硝酸的強氧化性和酸性。 二、通過稀硝酸與銅反應(yīng)的實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，并用雙線橋進行分析，得出稀硝酸的強氧化性和酸性。
一、強氧化性：1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、與還原性化合物反應(yīng)。引導(dǎo)得出：結(jié)構(gòu)
三、酸的通性：1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應(yīng)3、與金屬氧化物反應(yīng)4、與鹽反應(yīng)
化學(xué)、不穩(wěn)定性 性質(zhì)決定保存觀 、酸的通性 物理：顏色、氣味、溶解性
通過硝酸性質(zhì)的教學(xué) ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學(xué)生的興趣,學(xué)生的親手參與是感性知識上升到理性知識的基礎(chǔ)，這樣才能以實驗為基礎(chǔ)，形成理論概念，去解決實際問題，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，達到了教與學(xué)的融合，充分發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用。
通過這節(jié)實驗教學(xué) ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說過：“人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為強烈?！边@一堂課，我感覺深刻。學(xué)生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強烈了，我們做老師的如果對之加以忽視，是對學(xué)生潛能的巨大浪費。應(yīng)當充分地開發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的大膽嘗試、自主思維、探究性學(xué)習(xí)的能力。正因為如此，把課堂交給學(xué)生是可行的。
硝酸的課件【篇5】
知識目標：
使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；
使學(xué)生了解硝酸的用途。
能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。
情感目標：
通過硝酸的濃度變化―量變引起質(zhì)變對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對學(xué)生進行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。
在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性―氧化性和不穩(wěn)定性。
硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點?。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對硝酸氧化性的認識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。
硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。
通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。
可采用如下的教學(xué)過程?：
此方法通過實驗培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過演示[實驗1―7]由實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。
（2）由實驗觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。
此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。
硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。
在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學(xué)生進行德育滲透。
知識目標? 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。
能力目標? 提高理論聯(lián)系實際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。
情感目標? 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。
二、教學(xué)重點? 硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。
三、教學(xué)難點?? 硝酸的氧化性。
四、實驗準備? 濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。
【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今天來學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點。
【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，
【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)，并比較三大強酸的物理特性。
【實驗】一位同學(xué)上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。
【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出 和 。因為有 ，所以硝酸具有酸的通性。
質(zhì)？
【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現(xiàn)象。推測產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明硝酸具有強氧化性。
在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。
加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。
加稀硝酸的.試管，反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。
Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。
【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說明了什么？
【演示Zn、Al、Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。
無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。
【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。
【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎?wù)拢?BR> 在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。
【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。
【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？
加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。
加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
①進一步證明硝酸有強氧化性。
可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。
【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？
【追問】硝酸應(yīng)如何保存？
【強調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產(chǎn)生。
硝酸的性質(zhì)，強氧化性和不穩(wěn)定性。
1．如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？
2．如何貯存和運輸大量的濃硝酸？
3．用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。
4．在 反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為（??? ）
A．3：5?????? B．5：5?????? C．5：3??????? D．5：8
硝酸的課件【篇6】
《硝酸》教學(xué)設(shè)計范文
知識目標：
使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；
使學(xué)生了解硝酸的用途。
能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。
情感目標：
通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對學(xué)生進行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。
硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對硝酸氧化性的認識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。
本節(jié)教學(xué)重點：
硝酸的氧化性。
本節(jié)教學(xué)難點：
硝酸的氧化性。
教法建議
硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。
一、硝酸的物理性質(zhì)
通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。
二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1．硝酸的不穩(wěn)定性
可采用如下的教學(xué)過程：
實驗 結(jié)論 問題 （硝酸受熱分解）
此方法通過實驗培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí) 與金屬的反應(yīng)。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。
（2）由實驗觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的`硝酸鹽。
此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。
硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。
在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學(xué)生進行德育滲透。
一、教學(xué)目標
知識目標 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。
能力目標 提高理論聯(lián)系實際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。
情感目標 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。
二、教學(xué)重點
硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。
三、教學(xué)難點
硝酸的氧化性。
四、實驗準備
濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。
五、課時安排
1課時
六、教學(xué)方法
啟發(fā)—掌握法
七、教學(xué)過程
教師活動
學(xué)生活動
【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今天來學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點。
【板書】第三節(jié) 硝酸
【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，
一瓶稀硝酸）。
【板書】一、硝酸的物理性質(zhì)
【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)，并比較三大強酸的物理特性。
【投影】右邊表格
【實驗】一位同學(xué)上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。
【分析、總結(jié)】
硝酸
硫酸
鹽酸
揮發(fā)性
（易）
（難）
（易）
沸點
（低）
（高）
（低）
【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出 和 。因為有 ，所以硝酸具有酸的通性。
【板書】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1．酸性
【書寫】
【設(shè)問】從 來看，推測硝酸具有哪些性
質(zhì)？
【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現(xiàn)象。推測產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明硝酸具有強氧化性。
【分析、討論、回答】
在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)＋5價，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。
【觀察、回答】
加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。
加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色。
Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。
【板書】2．強氧化性
【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說明了什么？
【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。
【思考、回答】
物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。
【觀察、分析、回答】
無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。
【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。
【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎?wù)拢?BR> 【閱讀、領(lǐng)悟】
【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）
在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。
【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。
【提問】這個實驗說明什么？
【板書】3．不穩(wěn)定性
【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？
【板書】3．不穩(wěn)定性
【觀察、回答】
加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。
加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
【分析、書寫】
【討論、總結(jié)】
①進一步證明硝酸有強氧化性。
②硝酸不穩(wěn)定，分解。
【分析、討論、回答】
可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。
【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？
【分析、討論、回答】
【追問】硝酸應(yīng)如何保存？
【強調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態(tài)，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產(chǎn)生。
【回答】
隔熱、隔光處
硝酸的課件【篇7】
知識目標：
使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；
使學(xué)生了解的用途。
能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃，王水可溶解鉑、金等）。
情感目標：
通過的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對學(xué)生進行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。
在初中曾經(jīng)介紹過具有酸的通性，對于的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進一步介紹的一些性質(zhì)。教材從與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。
的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃和稀反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對氧化性的認識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時不能選用的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。
是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。
通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。
可采用如下的教學(xué)過程：
此方法通過實驗培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
2．的氧化性。
可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是 。）③溶液的顏色。
（2）由實驗觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）師生共同歸納濃、稀的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀均具有強氧化性；②金屬與反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的鹽。
此外，教師應(yīng)指出：的氧化性強弱不應(yīng)根據(jù)被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，的濃度越大，氧化性越強。
與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃與某些非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。
在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學(xué)生進行德育滲透。
知識目標? 使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。
能力目標? 提高理論聯(lián)系實際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。
情感目標? 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。
二、教學(xué)重點? 的不穩(wěn)定性和氧化性。
三、教學(xué)難點? 的氧化性。
四、實驗準備? 濃、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。
【展示】兩瓶不同濃度的（一瓶濃，
【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”及常用濃的質(zhì)量分數(shù)，并比較三大強酸的物理特性。
通常狀況，無色有刺激性氣味的氣體，與水任意比互溶，易揮發(fā)。
硝酸的課件【篇8】
今天我說課的題目是人教版第二冊第一章第三節(jié)《硝酸》,本節(jié)說課分為六個環(huán)節(jié):
氮族元素是在學(xué)完元素周期表和元素周期律的理論知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的最后一個主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不僅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有著廣泛的用途。硝酸的性質(zhì)不僅是本章的重點，而且貫穿中學(xué)化學(xué)的始終，也是各類考試常常涉及的熱點。學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，能使學(xué)生系統(tǒng)掌握硝酸的性質(zhì)，進一步加深對氧化還原反應(yīng)等化學(xué)理論的理解。
依據(jù)教學(xué)大綱、考試說明、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識水平，確定本節(jié)課的教學(xué)目標如下：
了解硝酸的物理性質(zhì)、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)、了解硝酸的用途和王水的組成
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。
教學(xué)過程中滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)，由特殊到一般的辯證唯物主義關(guān)系，并且通過玻爾巧藏
諾貝爾獎?wù)碌墓适拢瑢W(xué)生的進行愛國主義教育。
雖然硝酸的部分性質(zhì)在初中化學(xué)中曾經(jīng)介紹過，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復(fù)雜，更難掌握，因此確立硝酸的特性是本節(jié)的重點；強氧化性是本節(jié)的難點。
高二年級學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識：初中學(xué)過酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一學(xué)過濃H2SO4的強氧化性。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析能力，歸納總結(jié)能力。“興趣是最好的老師”， 學(xué)生對實驗很好奇，所以本節(jié)采用實驗——探究方法能很好地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
為完成以上教學(xué)目標，結(jié)合學(xué)生情況，我設(shè)計了相應(yīng)教學(xué)方法。
在教學(xué)中采用探究式的實驗教學(xué)方法，通過實驗啟發(fā)→學(xué)生觀察→對比（類比）→討論（推理）→歸納。分散難點，調(diào)動學(xué)生的主觀能動性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，將實驗演示與物質(zhì)性質(zhì)的類比結(jié)合起來,引導(dǎo)學(xué)生主動學(xué)習(xí)，鍛煉他們的`創(chuàng)造性思維活動。
教學(xué)過程中，利用多媒體將討論題.練習(xí)題和實驗觀察重點展示出來，可以節(jié)約課堂時間，也有利于學(xué)生掌握知識和找準學(xué)習(xí)重點；有些演示實驗可在多媒體上做，可以減少污染，配合教學(xué)。
通過本節(jié)的教學(xué)，使學(xué)生掌握以下基本學(xué)習(xí)方法。
1.觀察 學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象,通過現(xiàn)象分析本質(zhì)。
2.聯(lián)想 將硝酸知識和大量豐富的生活實際聯(lián)系起來,使感性知識和理性知識有機結(jié)合。
3.類比 將硝酸性質(zhì)和濃硫酸進行類比，用已學(xué)知識進行分析。
我先展示了一個實際情境：最近媒體經(jīng)常有關(guān)于有人用黃銅仿制“黃金”行騙，被騙者后悔不迭的報道。然后提出，假如是你，你會上當么？你能不能利用所學(xué)的知識來識別黃金的真假？學(xué)生思索一陣，感到以前所學(xué)的知識對該問題無能為力。此時，我順勢提出：學(xué)好了這一節(jié)課我們就有了鑒別的本領(lǐng)。學(xué)生的情緒被調(diào)動起來了。望著他們充滿期待的眼神，我深深地體會到好的引課對激發(fā)學(xué)生的求知欲多么的重要。
展示樣品，組織學(xué)生觀察濃硝酸的顏色狀態(tài)，讓一名學(xué)生小心聞氣味并演示，結(jié)合課本重點歸納出硝酸：沸點低/易揮發(fā)/酸霧。
（2）通過學(xué)生閱讀自學(xué)、教師演示實驗及問題探究法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)硝酸的不穩(wěn)定性。 我們首先展示一瓶在無色試劑瓶中久置發(fā)黃的濃硝酸，引導(dǎo)學(xué)生討論產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，然后演示濃硝酸受熱的對比實驗，讓學(xué)生根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象評判自己的推測，再讓學(xué)生根據(jù)對現(xiàn)象的分析，討論下列問題：
①分析加熱濃硝酸的現(xiàn)象，由此可得出什么結(jié)論？推測相關(guān)化學(xué)方程式。
②實驗室應(yīng)如何保存濃硝酸？為什么？
③這樣的保存方法還適用于哪些試劑？
學(xué)生討論完后，我再點撥疑難點，以加深學(xué)生對硝酸不穩(wěn)定性的認識和理解。
（3）新舊知識遷移、實驗探究、問題討論相結(jié)合突出重點——強氧化性
新課的中心內(nèi)容是硝酸的氧化性。硝酸是繼硫酸之后的另一種強氧化性酸，因此，我先引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)：我們學(xué)過的濃硫酸有強氧化性，主要表現(xiàn)在什么方面呢？濃硝酸是否也有強氧化性呢？設(shè)計什么樣的實驗?zāi)軌蚣右蕴骄磕兀?，這樣學(xué)生就很容易進行知識的遷移。
這樣進行知識類比遷移，就可以從濃硫酸的性質(zhì)推測出硝酸可以與銅反應(yīng)、常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化、濃硝酸可以與炭反應(yīng)等知識，然后演示［實驗1－7］來進行驗證。
② 生成氣體的顏色；
③ 反應(yīng)前后溶液顏色如何變化。
為了更順利地證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO而又盡量避免對環(huán)境的污染，我將實驗加以改進，具體如下：將單孔塞換成雙孔膠塞，并在塞子上安裝一個能自由開關(guān)的玻璃彎管，開始時先關(guān)閉此管，等看到試管中產(chǎn)生無色氣體后打開此管，向試管中鼓入空氣，便出現(xiàn)明顯的顏色變化：氣體由無色變?yōu)榧t棕色。這樣既便于學(xué)生確定生成的是一氧化氮氣體，又能防止有毒氣體散失到空氣中。
根據(jù)對實驗現(xiàn)象的分析，學(xué)生就能很容易掌握硝酸的強氧化性。
然后擴展到其他金屬與硝酸的反應(yīng)，常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化。
最后擴展到與其他像硫化氫、亞硫酸鈉等還原性物質(zhì)的反應(yīng)。 這樣就全面總結(jié)出硝酸的反應(yīng)規(guī)律：
金屬與硝酸反應(yīng)，一般都不產(chǎn)生氫氣，其中常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會鈍化。 稀HNO3與濃HNO3 都有強氧化性，濃度越大，氧化性越強。
為了全面掌握硝酸的性質(zhì)，讓學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固酸的通性，
學(xué)生可通過石蕊先變紅后褪色的現(xiàn)象，既可引入酸性的復(fù)習(xí)，又可體會硝酸的強氧化性。 這樣就對硝酸的性質(zhì)就有了一個深入全面的了解。
最后聯(lián)系性質(zhì)，推知硝酸用途，使學(xué)生認識到硝酸對國民經(jīng)濟所起的重大作用，從而使學(xué)生增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。提出硝酸雖氧化性強但不能氧化鉑、金。有沒有能氧化鉑、金的物質(zhì)呢？通過設(shè)問，自然引出王水。簡介王水的組成和超氧化性。要牢牢記住王水的組成，可引導(dǎo)學(xué)生妙用王水中的“王”字的筆畫，“王，三橫一豎，3：1”幫助記憶。最后通過玻爾巧藏諾貝爾獎?wù)碌墓适?，激發(fā)同學(xué)們的愛國熱情。
進行完知識探究后，進行歸納總結(jié)，使學(xué)生能全面的掌握硝酸的性質(zhì)。
自我測評：
5 常溫下物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片和鋁片分別置于足量的濃硝酸中，同溫同壓下，生成NO2體積最大的是（ ）
7．探究性學(xué)習(xí)：現(xiàn)有銅、稀HNO3、濃HNO3要制備硝酸銅，既要考慮節(jié)約原料又要防止污染空氣，請設(shè)計合理的實驗來制取。
板書硝酸的物理性質(zhì)可以簡略，重點板書硝酸的化學(xué)性質(zhì)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
硝酸的課件【篇9】
硝酸
物理性質(zhì):
1.??? 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發(fā)性酸.
2.??? M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.
3.??? 常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.
?化學(xué)性質(zhì):
1.??? 強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.
2.??? 不穩(wěn)定性: 光或熱
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
3.??? 強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.
4.??? 強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.
- 與金屬反應(yīng):
[實驗] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.
Cu + 4HNO3(濃) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Ag + 2HNO3(濃) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O
3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O
硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).
通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時生成NO2, 稀硝酸(
鈍化反應(yīng): 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的`氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應(yīng).
Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.
Au + HNO3 + 4HCl == HauCl4 + NO + 2H2O
M + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2為主.
M + HNO3(6∽8mol/L) ↗NO為主
M + HNO3(約2mol/L)↗N2O為主, M較活潑.
M + HNO3(
M + HNO3還可能有H2產(chǎn)生(M活潑)
- 與非金屬反應(yīng): 濃硝酸; 需要加熱.
C + 4HNO3(濃) == CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (實驗演示)
H2S + 8HNO3(濃) == H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷)
SO2 + 2HNO3(濃) == H2SO4 + 2NO2
3SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4 + 2NO
H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能與硝酸共存.
- 與有機物反應(yīng): 生成硝基化合物和硝酸酯.
1.????? 硝酸的制法:
[設(shè)問] 生成硝酸的措施有哪些? 對比優(yōu)缺點.(三種)
1.????? 實驗室制法: 微熱
NaNO3(s) + H2SO4(濃) == NaHSO4 + HNO3
[討論] 1. 反應(yīng)溫度
2. 反應(yīng)裝置:
3. 收集裝置:
2.????? 氨氧化法制硝酸:
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O (氧化爐中)
2NO + O2 == 2NO2 (冷卻器中)
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (吸收塔)
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 (吸收塔)
過程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為NO. 該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).
2.????? (2)由氧化爐里導(dǎo)出的NO和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, NO與O2反應(yīng)生成NO2.
(3) 再將NO2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內(nèi)填充物迂回流下. 塔底導(dǎo)入的NO2和空氣的混合氣, 它們在填充物上迂回向上. 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用于軍工、染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.
尾氣處理: 燒堿吸收氮的氧化物, 使其轉(zhuǎn)化為有用的亞硝酸鹽(有毒)即”工業(yè)鹽”.
NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
1.????? 硝酸鹽:
特點: 外觀美麗(由金屬離子決定); KNO3無色、Cu(NO3)2.6H2O寶石藍色.
水溶性好
有明顯的氧化性, 穩(wěn)定性不好.分解有氧氣.
[實驗] 1. KNO3的熱分解:
2. 硝酸銅的熱分解并檢驗氣體.
2KNO3 == 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O2
檢驗方法: 硝酸鹽溶液經(jīng)濃縮后, 加入濃硫酸和銅屑并加熱, 可逸出紅棕色氣體.
?
硝酸的課件【篇10】
[比較學(xué)習(xí)法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強;濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng);在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。
[實驗觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無色氣體。②溶液由無色變?yōu)樗{色。③銅在不斷的溶解。
此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無色氣體是NO。
結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。
C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。
結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。
[錯誤點撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強。
指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強，不看被還原的程度大小。
同樣，金屬還原性的強弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。
[資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。
[知識拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當硝酸中HNO3的質(zhì)量分數(shù)為9%～33%時，反應(yīng)按下式進行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反應(yīng)會生成氨，氨與過量的硝酸進一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
[例題分析]：1。在標準狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1(不考慮試管中溶液擴散)為()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036
補充兩個重要的關(guān)系式：4NO2-----O2，4NO------3O2
2.用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請設(shè)計2~3個方案，并對實驗方案進行評價。補充習(xí)題：
1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來他們在此研究領(lǐng)域有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是()A、NO可以是某些含低價態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物B、NO不是亞硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高價氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物D、NO是紅棕色氣體2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5
3.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應(yīng)過程中的變化是()A升高B降低C不變D無法確定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是A.水仍充滿試管B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色D.向試管中加入鋅粒可產(chǎn)生燃性氣體6.常溫下30mlNO2和10mlNO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過裝有足量Na2O2的干燥管。(1)從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。(2)若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。(3)若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。7.汽車尾氣(含有碳氫化合物、CO、SO2和NO等)是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器(用鉑、鈀合金做催化劑)。它的特點是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化。認為汽車尾氣的過多排放可能引起的主要環(huán)境問題有_______________和_______________。寫出CO和NO在催化劑存在的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________，控制城市空氣污染的方法有：_______________。A開發(fā)利用氫能源B使用電動車C植樹造林D戴上呼吸面具
參考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章
硝酸的課件【篇11】
一、教學(xué)目標：學(xué)生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。
二、教學(xué)重點、難點：HNO3的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)方法：目標教學(xué)法+實驗探究法+閱讀訓(xùn)練
四、教學(xué)設(shè)計：（分兩課時完成）
1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標及任務(wù)，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點。
2、一分鐘記憶力比賽：C+HNO3—、Cu+HNO3（濃）—、Cu+HNO3（稀）—、HNO3—（學(xué)生快速記憶，并整理到錯題本上）。
3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學(xué)生復(fù)述回答，師生評價、補充。然后教師設(shè)疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號？（意在強調(diào)煙和霧的區(qū)別）。
4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，程序如下：（1）開展4分鐘閱讀競賽（粗讀），回答下列問題：濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同？（學(xué)生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學(xué)習(xí)HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。
具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計如下問題讓學(xué)生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應(yīng)把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應(yīng)原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝酸》教案》。討論學(xué)習(xí)后，教師板書。
B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué)，教學(xué)程序如下：（1）實驗探究：讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)，仔細觀察實驗現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學(xué)生開展3分鐘閱讀競賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過提問，補充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng)，教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。（約3分鐘）附：板書設(shè)計：一．HNO3的物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的.液體。密度為1.5027g/cm3，沸點83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。
二．HNO3的化學(xué)性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應(yīng)：HNO3和金屬反應(yīng)的規(guī)律：①HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。②常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng)，主要生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。
五、布置作業(yè)：課本習(xí)題P16：三、1.2.四。
六、教學(xué)反思：1、加強問題設(shè)計，可以大大提高學(xué)生探究問題的欲望，收到很好的教學(xué)效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對學(xué)生進行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練，應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問題。
硝酸的課件【篇12】
各位評委老師好：
我說課的題目是《硝酸與銅的反應(yīng)》，我將從實驗教學(xué)目標、實驗內(nèi)容設(shè)計、實驗方法設(shè)計、教學(xué)過程設(shè)計、教學(xué)反思與自我評價五個角度進行說課。
一、實驗教學(xué)目標知識與技能：能夠解釋和分析濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，能正確寫出濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
過程與方法：通過觀察濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的實驗現(xiàn)象并解釋實驗現(xiàn)象，討論得出反應(yīng)的產(chǎn)物 情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成學(xué)生觀察并總結(jié)實驗的能力
實驗原理：硝酸中氮元素為+5價因而具有強氧化性能與不活潑金屬銅反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
實驗用品及儀器：注射器、銅片、銅絲、濃硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、鐵架臺
實驗一：銅與濃硝酸反應(yīng) 實驗步驟：1、拉出注射器拉桿，向注射器中加入一片銅。 2、向小試管中加入1—2ml濃硝酸，將帶止水夾的塑料導(dǎo)管插入小試管中液面以下。
3、打開止水夾，慢慢拉動拉桿，吸入1ml濃硝酸。
實驗步驟：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入銅絲。擰緊橡膠塞，涂抹凡士林防止漏氣。
2. 帶反應(yīng)一段時間后，打開分液漏斗玻璃塞，打開分液漏斗活塞。
3、關(guān)閉分液漏斗活塞，蓋上玻璃塞。
實驗結(jié)論：濃硝酸具有強氧化性能與銅反應(yīng)生成NO2。稀硝酸具有強的氧化性能與銅反應(yīng)，生成
在第二章已經(jīng)學(xué)過氧化還原反應(yīng)，根據(jù)硝酸中氮元素的化合價為+5價（最高價），推斷硝酸應(yīng)具有較強的氧化性，此外在本章的第三節(jié)已經(jīng)學(xué)過二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)，加之學(xué)生熟知的銅離子的藍色，因此現(xiàn)象明顯是此實驗的關(guān)鍵，使用注射器、U型管和分液漏斗使觀察溶液顏色和NO遇到空氣變紅棕色更加明顯。
硝酸的課件【篇13】
本節(jié)內(nèi)容是在了解了硝酸具有酸性的基礎(chǔ)上進一步介紹硝酸的兩種特性—強氧化性和不穩(wěn)定性，硝酸的氧化性，既是本節(jié)的重點也是本章的重點，而硝酸與金屬的反應(yīng)又是學(xué)生突破硝酸強氧化性的一條重要途徑。為此本節(jié)課重點探究硝酸與金屬的反應(yīng)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對三大強酸的性質(zhì)以及氮的化合物知識將有一個較全面的認識，同時可加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原知識的理解，它所涉及到的一些較復(fù)雜的化學(xué)方程式為學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平打下基礎(chǔ)。
已具備的能力：已有一定分析問題的能力和類比的能力,以及簡單的實驗操作能力
綜上所述，結(jié)合新課程的基本理念：關(guān)注社會生活，強化科學(xué)探究意識，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標
(1)知識技能：了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性等兩大特性。
(2)過程方法：
通過創(chuàng)設(shè)情景、理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、
(3)情感態(tài)度價值觀：
通過實驗探究培養(yǎng)學(xué)生嚴肅認真、事實事求是的實驗習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。
利用“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆钡墓适?，激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。
雖然硝酸在初中化學(xué)中曾經(jīng)介紹過，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復(fù)雜，更難掌握，因此確立本節(jié)課的教學(xué)重難點為：
同時我還設(shè)計了本節(jié)課的創(chuàng)新點：在探究硝酸性質(zhì)中既有理論探究也有實驗探究還有實驗儀器的改進
學(xué)生活動的體驗點：體驗硝酸泄露的可怕性，硝酸的強氧化性以及實驗儀器的改進
教是為了不教，我采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)、情景激學(xué)、目標驅(qū)動、實驗助學(xué)的方式去幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，充分體現(xiàn)教師的引導(dǎo)作用。學(xué)生通過信息歸納、類比推理、實驗探究、聯(lián)系實際去體驗科學(xué)探究的過程，養(yǎng)成合作與交流，觀察與思考的良好習(xí)慣，學(xué)有所得，學(xué)有所用，樂學(xué)其中!
學(xué)生心里都有很強的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學(xué)關(guān)鍵，是教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)利于學(xué)生探索、求新的教學(xué)情境，為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會，讓學(xué)生在主動求知的過程得以快速成長。
于是本節(jié)課我通過硝酸泄露事件作為線索，將本節(jié)課的知識點與生活實際融合在一起，這不同于以往的邊講邊實驗的教學(xué)模式，而是給學(xué)生提供一個開放的學(xué)習(xí)環(huán)境，讓學(xué)生通過科學(xué)猜想、方案設(shè)計、方案實施、方案反思、實驗改進，來體驗探究學(xué)習(xí)的過程，旨在增強學(xué)生的分析能力和知識遷移能力，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維。
那么如何才能引發(fā)學(xué)生的探究欲望呢?
設(shè)計意圖：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。以實際生活問題為線索為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索規(guī)律的機會。
讓學(xué)生根據(jù)學(xué)案觀看錄像，整理由錄像中所得到的信息：結(jié)合閱讀教材歸納出硝酸的物理性質(zhì)。
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、自學(xué)歸納能力和表達能力。
你能用化學(xué)方程式舉例說明硝酸的酸性嗎?
設(shè)計意圖：讓學(xué)生溫故而知新，硝酸能與金屬反應(yīng)為“硝酸的強化性”的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)提供發(fā)現(xiàn)問題的理論基礎(chǔ)。
問題：高速公路上紅棕色的煙是什么?長久放置的濃硝酸為何呈黃色?
設(shè)計意圖：學(xué)會通過對比、遷移、質(zhì)疑、閱讀獲取新知識，掌握“性質(zhì)決定保存”的規(guī)律!
并且從上理論探究：硝酸的分解產(chǎn)物除了二氧化氮還有什么?引導(dǎo)他們從氧化還原反應(yīng)的角度去分析，并由學(xué)生推導(dǎo)并完成化學(xué)反應(yīng)方程式。
設(shè)計意圖：通過層層遞進地提出問題培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴謹性和科學(xué)的推理能力
這是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，要融合知識、方法、能力等多重目標的實現(xiàn)。為了能順利的突破這一教學(xué)難點，我采用了沿著科學(xué)家的腳步去探索
實驗探究：(科學(xué)猜想--方案設(shè)計—方案實施—方案反思—實驗改進—實驗小結(jié))
雖然已經(jīng)學(xué)過濃硫酸的強氧化性，但是我所面對的是農(nóng)村中學(xué)的學(xué)生，基礎(chǔ)知識和表達能力相對薄弱，因而在實驗設(shè)計方案上我相應(yīng)地降低了難度：
(2)設(shè)計方案：我讓學(xué)生根據(jù)提供的藥品和儀器，設(shè)計實驗對以上猜想進行驗證
基于環(huán)保、節(jié)約、攜帶方便，我對實驗儀器進行了改進，采用一套微型實驗儀器，由于沒有配套的微型試管塞，我采用了氣密性更好的試管帽。并在學(xué)生進行操作前進行了詳細說明。
(4)方案反思：稀硝酸與銅反應(yīng)中我們觀察到有無色氣體產(chǎn)生，于是可能有的學(xué)生就會提出質(zhì)疑：產(chǎn)生的氣體會不會是氫氣呢?
這時，我引導(dǎo)學(xué)生進行反思：那么該實驗應(yīng)如何改進才能確認究竟是氫氣還是一氧化氮?
設(shè)計意圖：使學(xué)生的分組實驗不僅僅停留在機械的動手、觀察，還要讓學(xué)生明確“我在做什么，為什么這
樣做，還能怎樣做更好”，是實驗?zāi)芰Φ倪M一步提升!由實驗裝置的改進再改進，優(yōu)中求優(yōu)，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維，增強環(huán)保意識。
(6)實驗小結(jié)：同是硝酸與銅的反應(yīng)，但濃度不同產(chǎn)物就不一樣。
設(shè)計意圖：由此對學(xué)生進行辯證法的教育，量變引起質(zhì)變!
投影：“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆焙湍承┬膽巡卉壍慕鸾秤猛跛畞硗到鸬墓适隆?BR> 設(shè)計意圖：激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)，熱愛祖國的愛國主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。
設(shè)計意圖：當堂反饋學(xué)生掌握情況，將學(xué)生易混淆的問題提出，使學(xué)生掌握的知識更準確，更深入。
最后我預(yù)留幾分鐘，倡導(dǎo)學(xué)生自我評價，活動評價，關(guān)注學(xué)生的個性發(fā)展，激勵每一個學(xué)生走向成功。同時也給學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問題和探索交流的機會，讓學(xué)生的疑問能及時解決，做到釋疑的高效性和及時性。
比如有的學(xué)生思維比較活躍的，就會質(zhì)疑：硫酸具有脫水性和吸水性，硝酸是否也具有這樣的性質(zhì)呢?波爾是如何從王水中再提取單質(zhì)金呢?
五、教學(xué)反思：本節(jié)課以“硝酸的性質(zhì)”這個知識技能作載體，通過多種探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程;以“發(fā)現(xiàn)問題—理論分析--實驗探究—解決問題”的過程與方法為核心，實現(xiàn)了“激學(xué)—促學(xué)—助學(xué)—樂學(xué)”的情感價值觀，促進學(xué)生學(xué)習(xí)觀念的轉(zhuǎn)變。