欄目小編精心推薦的一篇文章名字叫做“化學氧氣教案”。當老師整理主要的教學內(nèi)容到教案課件中時，到了老師開始寫教案課件的時候了。教案是激發(fā)學生智力和學科興趣的重要工具。這篇文章供大家參考和借鑒，希望能夠幫助到需要的朋友們！
化學氧氣教案 篇1
教學目標
知識技能：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì)
能力培養(yǎng)：通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。
科學思想：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
科學品質(zhì)：通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。
科學方法：通過實驗探討氧氣的化學性質(zhì)。
重點、難點：初步掌握氧氣的化學性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準確描述。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方
[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質(zhì)。
傾聽
回答：人和動物呼吸，急救病人。
傾聽
激發(fā)興趣。
[提問]氧氣具有哪些性質(zhì)呢？
[引言]化學上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，再通過性質(zhì)研究它的用途，
思考、猜想
設疑創(chuàng)設情境。
初步了解研究物質(zhì)的程序。
[提問]什么是物理性質(zhì)？
物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？
回答：不經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
復習舊知識為學習新知識打好基礎(chǔ)。
[展示]一瓶氧氣
[討論提綱]
1．說出氧氣的色態(tài)
2．氧氣有氣味嗎？
3．已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結(jié)論？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）
1氧氣是無色的氣體
2氧氣是無味的（聞氣味）
3氧氣比空氣重
4氧氣不易溶解于水
領(lǐng)悟
培養(yǎng)學生的面容能力和語言表達能力。
學習聞氣味的方法。
[板書]一、物理性質(zhì)
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體。
2．比空氣略重。
3．不易溶解于水。
4．氧氣。
化學氧氣教案 篇2
第一課時
教學目標
知識目標：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì)。
能力目標：通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。
德育目標：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。
通過實驗探討氧氣的化學性質(zhì)。
重點、難點 ：初步掌握氧氣的化學性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準確描述。
教學過程（）設計
【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。
【引言】化學上學習和研究一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三個方面著手。
【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):
【提問】什么叫物理性質(zhì)？
【學生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
【引導學生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導學生看書P11
【歸納板書】1、通常狀況下：
氧氣是無色.無味氣體.不易溶于水。
2、標準狀況下：
密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。
3、加壓．降溫條件下：
淡藍色液體、淡藍色雪花狀固體。
【投影】課堂練習
1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。
【提問】什么叫化學性質(zhì)？
【學生回答】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
【板書】二、氧氣的化學性質(zhì):
1、碳的燃燒
【實驗】【實驗1－2】【引導學生觀察】
【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺,發(fā)出白光;
②放出熱量;
③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點燃
化學方程式 ：C + O2 === CO2
【板書】2. 硫的燃燒
【實驗】【實驗1－3】
【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中燃燒更旺,發(fā)出明亮的藍紫色火焰;
②放出熱量;
點燃
③生成一種刺激性氣味的氣體。
化學方程式：S + O2 ==== SO2
【板書】3. 磷的燃燒
【補充實驗】磷的燃燒
【歸納板書】現(xiàn)象:①,發(fā)出黃白色光;
②放出熱量;
點燃
③生成一種白色固體。
化學方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】4．鐵絲的燃燒
【實驗】【實驗1－4】
【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒，火星四射;
②放出熱量;
點燃
③生成一種黒色固體。
化學方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
【問題討論】為什么要預先在集氣瓶底放少量水，
或在集氣瓶底鋪一薄層細沙。
【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。
【板書】5、銅．鋁也可以燃燒
【板書】6、石蠟的燃燒
【實驗】【實驗1－5】
【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光;
②放出熱量;
③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點燃
④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。
化學方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水
【小結(jié)】
【作業(yè)】Ｐ１４１．２
【教學反饋】
第二課時
教學目標
知識目標：1、理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法。
2、了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。
能力目標：培養(yǎng)學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應和氧化反應的方法。
德育目標：使學生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
通過對氧氣化學性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學生對科學嚴謹認真的態(tài)度。
通過對問題的討論、分析、歸納、認識反應的本質(zhì)。
重點、難點 ：化合反應、氧化反應概念的建立及對反應基本類型的判斷。
教學過程（）設計
【引入】我們已經(jīng)學習了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
點燃
【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應的化學方程式或文字表達式。
點燃
【學生板答】化學方程式：C + O2 === CO2
點燃
S + O2 ==== SO2
點燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水
【板書】三、化合反應．氧化反應
1、化合反應：
【歸納板書】Ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
Ⅱ、特點：多變一
Ⅲ、表示方法：A＋B→AB
【投影】練習：
1、下列化學反應中屬于化合反應的是（ B ）。
A、 石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水
B、鎂＋氧氣 點燃 氧化鎂
C、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳
D、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣
點燃
2、下列反應不屬于化合反應的是（ C ）。
A、C + O2 &
shy;=== CO2
點燃
點燃
B、S + O2 ==== SO2
點燃
C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2
D、4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】2、氧化反應：
物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應稱為氧化反應。
【討論】1、氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說明！
【學生回答】1、氧化反應不一定是化合反應。例如石蠟的燃燒。
【板書】四、氧氣的鑒定
【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒
【實驗】鑒別氧氣和空氣
【板書】五、氧氣的用途
【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途
【投影】 醫(yī)療
供給呼吸 登山、潛水
航空
氧氣的用途
氣割、氣焊
支持燃燒 煉鋼
宇航
化學氧氣教案 篇3
教學目標：根據(jù)課程標準，創(chuàng)設活動，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學”的學習過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學習用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學生的探究意識和探究能力。
教材分析與處理：本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時的教學內(nèi)容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
教學重點：氧氣的實驗室制法
教學難點：催化劑
教學思路：創(chuàng)設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。
教學用具：試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學過程：
一、初識氧氣
設計意圖：通過問題創(chuàng)設情景，激發(fā)起學生的探究欲望。
[創(chuàng)設情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……
[設問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識呢？
[生答]
1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3. 我想知道氧氣還有什么用途。
4. 我想知道氧氣是如何制得的。
……
[過渡]看來同學們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學生的探究能力。
[引導學生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
l 反應原理
l 儀器裝置
l 驗滿方法
l 收集方法
[師問]我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？
[學生交流]
l 電解水
l 從空氣中分離氧氣
l 光合作用
……
[師問]上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？
[學生討論]消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。
[老師總結(jié)，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報告，請同學們來探究一下。
化學氧氣教案 篇4
一．???????????? 教學目的：
知識：使學生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。
能力：培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的`科學方法。
過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。
二．???????????? 重點難點：
氧氣的化學性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。
三．教學方法 講授法（實驗演示）。
四．教學用具 儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。
【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（ ），其次是（ ），還有（ ），（ ）和，我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？
【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)）
【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？（比如小白鼠的缺氧實驗，可以放給學生看）而不是用肉眼去看？
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質(zhì)？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質(zhì)？
【確認目標】我們這節(jié)課就來學習氧氣的性質(zhì)。要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學性質(zhì)。
【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？
【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。
【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。
【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空氣大（同一條件下）。
（4）液態(tài)（沸點―183°C）、固態(tài)均為淡藍色。
【問題討論】氧氣有哪些化學性質(zhì)呢？
【回答】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
【教師】既然化學性質(zhì)要在化學變化中方可表現(xiàn)出來，我們就來進行如下實驗。
1．? 將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中。
2．? 在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
石灰水變渾濁。
【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？
【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。
教學教案錄入：admin????責任編輯：admin 化學氧氣教案 篇5
第三章
維持生命之氣——氧氣
3.2 制取氧氣
一、知識與技能
1.了解催化劑的概念，知道二氧化錳在分解過氧化氫反應中的催化作用。
2.理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
3.掌握實驗室制取氧氣的反應原理、儀器裝置、收集方法、檢驗及操作注意事項，了解工業(yè)上制取氧氣的方法和原理。
4.掌握根據(jù)已知的化學式，計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分數(shù)。
二、過程和方法
初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
三、情感、態(tài)度與價值觀
初步懂得用實驗來探究物質(zhì)性質(zhì)和制備的科學方法，培養(yǎng)學生對化學的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法，分解反應。
對催化劑和二氧化錳在分解過氧化氫反應中所起催化作用的理解。
上一節(jié)課，我們探究了氧氣的化學性質(zhì)，氧氣有哪些化學性質(zhì)?(引導學生回答)。我們在探究氧氣的化學性質(zhì)時，使用了許多瓶氧氣，有誰能告訴老師，這些氧氣是怎樣制得的呢?(停頓一會兒，讓學生回答)下面我們就來探究氧氣的實驗室制法，并學習一些相關(guān)的化學知識。
1．實驗室制氧氣
這些氧氣用什么來制取呢？
制取氧氣首先要選擇含氧的物質(zhì)。
1．實驗室常用過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀制取氧氣。
2．工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取大量氧氣。
(1)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣
①反應原理：。
實驗探究：
實驗編號
觀察到的現(xiàn)象
結(jié)論
A
出現(xiàn)少量氣泡，帶火星木條沒有明顯現(xiàn)象
緩慢產(chǎn)生氧氣
B
出現(xiàn)大量氣泡，帶火星木條復燃
快速產(chǎn)生氧氣
C
出現(xiàn)大量氣泡，帶火星木條復燃
快速產(chǎn)生氧氣
過氧化氫溶液在通常條件下能非常緩慢地放出氧氣，在加熱或加入二氧化錳等物質(zhì)后會迅速地放出氧氣。
②用過氧化氫溶液制取氧氣的裝置
實驗室制取氧氣的裝置包括：氣體的發(fā)生裝置(如圖甲所示)和氣體的收集裝置(如圖乙和丙所示)。用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，是固體與液體不需加熱就能進行反應，選圖甲作發(fā)生裝置；收集裝置選擇乙(排水法)、丙(向上排空氣法)。
③操作步驟
操作步驟可簡記為：查→裝→定→收。也可用諧音“茶莊訂售”來協(xié)助記憶。
“查”：連接裝置，檢查其氣密性；
“裝”：將少量二氧化錳→適量過氧化氫溶液依次裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；
“定”：將試管固定在鐵架臺上；
“收”：收集氧氣。
(2)實驗室用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
①反應原理
②用高錳酸鉀制取氧氣的裝置
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體在加熱條件下才能發(fā)生反應，選圖甲作發(fā)生裝置(與用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣選取裝置不同)；收集裝置選擇乙(排水法)或丙(向上排空氣法)。
③操作步驟
用高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集，其實驗操作步驟可簡記為：查→裝→定→點→收→離→熄。也可用諧音“茶莊定點收利息”來協(xié)助記憶。
“查”：連接裝置，檢查其氣密性；
↓
“裝”：將適量高錳酸鉀裝入試管，在試管口放一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；
↓
“定”：將試管口略向下傾斜，試管固定在鐵架臺上，鐵夾夾在距試管口1/3左右處；
↓
“點”：點燃酒精燈→預熱→對藥品進行加熱；
↓
“收”：在導氣管口冒出的氣泡均勻且連續(xù)時，收集氧氣；
↓
“離”：收集完氧氣后，將導氣管從水槽中移出；
↓
“熄”：熄滅酒精燈。
棉花作用：防止藥品被沖入導管內(nèi)，阻塞導管。
2．催化劑與催化作用
(1)催化劑的概念：在化學反應里，能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
(2)催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
實驗探究：
實驗編號
觀察到的現(xiàn)象
結(jié)論
A
出現(xiàn)少量氣泡，帶火星木條沒有明顯現(xiàn)象
緩慢產(chǎn)生氧氣
B
b1→b2→b3
出現(xiàn)大量氣泡，帶火星木條復燃
快速產(chǎn)生氧氣
b4→b5
出現(xiàn)大量氣泡，帶火星木條復燃
快速產(chǎn)生氧氣
C
c1→c2→c3
出現(xiàn)大量氣泡，帶火星木條復燃
快速產(chǎn)生氧氣
c4→c5
出現(xiàn)大量氣泡，帶火星木條復燃
快速產(chǎn)生氧氣
很有趣哦！若不斷地向試管中加入過氧化氫溶液，反應會不斷地進行下去，發(fā)像二氧化錳永遠用不完。而且如果在實驗前準確地稱出二氧化錳的質(zhì)量，實驗后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，會發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒有改變。
①催化劑可簡單地理解為“一變二不變”。“一變”是指能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，這里的“改變”包括“加快”或“減慢”兩種含義；“二不變”是指本身的“質(zhì)量”和“化學性質(zhì)”在化學反應前后都沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。
②催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑，如二氧化錳在高錳酸鉀制取氧氣的反應中是生成物。
③在某個化學反應中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液及紅磚粉末等作催化劑。
④催化劑只能改變化學反應速率，并不能增加生成物的質(zhì)量。
⑤在化學反應前后催化劑的物理性質(zhì)可能發(fā)生了變化，但可以重復使用。
⑥催化劑參加了化學反應，既不是反應物也不是生成物，應算作反應條件，故寫反應表達式時放在箭頭的上方，如過氧化氫水＋氧氣。
3．分解反應
(1)定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。
(2)特征：“多變一”，可用通式：AB→A＋B表示。
4．工業(yè)制氧氣
(1)分離液態(tài)空氣制取氧氣
①操作過程：
空氣液態(tài)空氣(約－200
℃
②分離液態(tài)空氣制取氧氣的微觀解釋
小貼士：液氮的沸點－196
℃，液氧的沸點－183
℃。液氧存放于藍色鋼瓶里。
(2)膜分離技術(shù)制取氧氣
操作過程：空氣含氧氣較多的富氧空氣含氧90%以上的富氧空氣。
空氣是一種混合物，工業(yè)上以空氣為原料制取氧氣的本質(zhì)就是將氧氣與空氣中的其他成分分離開來，并沒有生成新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，不是分解反應。
5．裝置氣密性的檢查
裝置的連接和裝置氣密性的檢查是保證成功制取氣體的前提。
檢查裝置氣密性的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)的壓強所產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的產(chǎn)生、水柱的形成或上升、液面的下降與升高等)來判斷氣密性的好壞。根據(jù)制取氣體裝置的不同，檢查裝置氣密性的方法主要有：
(1)空氣熱脹冷縮法：如下圖所示，此裝置的檢驗方法是：連接好裝置，把導管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁，導管口若有氣泡冒出，并且當松開手后，水又回升到導管中形成一段水柱，則證明該裝置的氣密性是良好的。
(2)注水法：如下圖所示，連接好裝置，將止水夾夾在膠皮管處，從長頸漏斗注水，一段時間后，液面不下降，說明裝置氣密性好。
6．氧氣的檢驗和驗滿
(1)氧氣的檢驗就是根據(jù)氧氣的特性，把帶火星的木條插入集氣瓶中，根據(jù)帶火星的木條復燃來進行確定。
(2)氧氣的驗滿是判斷集氣瓶內(nèi)是否已經(jīng)收集滿氧氣。收集方法不同驗滿的方法也不同：用排水法收集氧氣把集氣瓶扶正，瓶口逸出氣泡→已收集滿；向上排空氣法收集氧氣把帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星木條復燃→已收集滿。
氧氣的檢驗和驗滿都用帶火星的木條，但放到的位置不同：檢驗→插入瓶中；驗滿→放在瓶口。
7．分解反應與化合反應的關(guān)系
分解反應和化合反應都屬于基本反應類型，它們是一對相反的過程。判斷、區(qū)分抓特征。
區(qū)別
聯(lián)系
化合反應
“多變一”，一種生成物
都屬于反應基本類型，兩者是并列的關(guān)系，互不從屬
分解反應
“一變多”，一種反應物
明確化學反應的分類依據(jù)，理解化合反應、分解反應、氧化反應的概念，明晰它們之間的關(guān)系。
8．實驗室制取氧氣時如何選擇裝置
實驗室通常用過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。由于反應物狀態(tài)的不同和反應條件的不同，就決定了反應發(fā)生裝置不同。
(1)實驗室常用制取氧氣的發(fā)生裝置有兩類：固液(或液液)常溫(不加熱)型裝置(如圖AB所示)和固體加熱型裝置(如圖C所示)。
選擇裝置方法：
解答有關(guān)制取氣體裝置問題時，首先分清反應物狀態(tài)和反應條件，然后選擇適當?shù)难b置。
9．控制變量，探究化學反應中催化劑性質(zhì)
當研究多個因素之間的關(guān)系時，往往先控制其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響，這種方法叫控制變量法。通過控制變量可以對影響實驗結(jié)果的多個因素逐一進行探究，然后再總結(jié)出結(jié)論。
催化劑不是化學反應的必要條件，它只改變化學反應的速率，而不能決定能否發(fā)生化學反應。在化學反應前后，催化劑的物理性質(zhì)(如形狀)在化學變化前后往往會發(fā)生改變，但是催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后是不變的。
探究化學反應中催化劑性質(zhì)，需要證明該物質(zhì)的三點：(1)能改變某一反應的速率；(2)在化學反應前后質(zhì)量保持不變；(3)在化學反應前后化學性質(zhì)保持不變。影響化學反應快慢的因素除催化劑的種類外，還有溫度、濃度等，要想證明某一種因素的影響，要依據(jù)控制變量法，在同樣條件下，設計對比實驗來驗證。
一、催化劑
催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑，如在實驗室用過氧化氫制備氧氣時所用的二氧化錳。
二、實驗室制氧氣
1．反應原理
2．裝置要點
(1)試管口應稍向下傾斜；
(2)導管不宜伸入試管內(nèi)過長；
(3)鐵夾要夾在距試管口1／3處；
(4)藥品要平鋪在試管底部。
3．操作步驟
(1)檢：檢查裝置的氣密性；
(2)裝：把藥品裝入試管內(nèi)，使之平鋪在試管底部;
(3)固：把試管固定在鐵架臺上；
(4)點：點燃酒精燈加熱；
(5)集：收集氣體；
(6)移：將導氣管移出水面；
(7)熄：熄滅酒精燈。
4．收集方法
(1)排水法：因為氧氣不易溶于水；
(2)向上排空氣法：因為氧氣的密度比空氣稍大。
5．驗滿的方法
取一帶火星木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已集滿。
6．操作要點
(1)實驗結(jié)束，應先移去導氣管，后移酒精燈，以防水倒流造成試管炸裂；
(2)如果所用藥品為高錳酸鉀，通常要在試管口塞一團玻璃棉，防止加熱時高錳酸鉀隨氧氣濺入導管；
(3)制備出的氧氣應瓶口向上正立放置在桌面上。
催化劑的作用非常大，它可以改變化學反應的速度，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。從今天的實驗中，我們發(fā)現(xiàn)二氧化錳參加了反應，形成易分解的中間產(chǎn)物，反應后二氧化錳又恢復原先的組成，性質(zhì)及質(zhì)量都沒有改變，但加快了氯酸鉀的分解速度。加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物時，用排水法收集，反應中可能有少量氯氣逸出，因而使制得的氧氣帶有刺激性氣味。
例1下列有關(guān)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的說法中，正確的是(B)
A．過氧化氫中含有水和氧氣
B．過氧化氫可以在二氧化錳催化下快速發(fā)生化學反應生成氧氣
C．過氧化氫溶液只有加入二氧化錳才會產(chǎn)生氧氣
D．加熱能使過氧化氫迅速產(chǎn)生氧氣，所以用過氧化氫溶液制取氧氣時，必須用酒精燈加熱
例2下列變化中不屬于分解反應的是(A)
A．分離液態(tài)空氣制氧氣
B．加熱高錳酸鉀制氧氣
C．加熱過氧化氫制取氧氣
D．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
例3下列有關(guān)工業(yè)制取氧氣的敘述中，錯誤的是(B)
A．分離液態(tài)空氣制取氧氣是利用液氧和液氮沸點的不同，控制溫度使其分離
B．發(fā)生的是分解反應
C．制取過程中沒有生成新物質(zhì)
D．工業(yè)制得的氧氣加壓儲存在藍色的鋼瓶里
例4用如圖所示裝置制取氧氣,回答下列問題:
(1)向試管中裝入固體粉末時,可先使試管平放,用紙槽（或藥匙）把藥品小心地送至試管底部。
(2)組裝該裝置時,下列儀器與用品的組裝順序是②④③①(填序號)。
①試管②鐵架臺③酒精燈④木塊
解析:將粉末狀固體加入試管時,可利用藥匙或紙槽；組裝裝置時,一般從下到上,鐵架臺可固定儀器,先放好,然后將木塊放在鐵架臺上,放上酒精燈,以利用酒精燈外焰加熱為標準,固定試管。
1．實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。下列說法正確的是(D)
A.反應物是過氧化氫和二氧化錳
B．過氧化氫和二氧化錳發(fā)生化合反應
C不加二氧化錳過氧化氫就不能分解生成氧氣
D．二氧化錳能使過氧化氫在較低溫度下迅速分解放出氧氣
2．下列關(guān)于催化劑的說法錯誤的是(D)
A.在化學反應中改變其他物質(zhì)的化學反應速率
B．化學反應前后其化學性質(zhì)不變
C.化學反應前后其質(zhì)量不變
D．使用催化劑可增加產(chǎn)物的質(zhì)量
3．實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。實驗前取2g二氧化錳，實驗結(jié)束后，從剩余物中能回收二氧化錳的質(zhì)量為(C)
A．大于2g
B．小、于2g
C等于2g
D．無法判斷
4.下面是某同學探究二氧化錳對過氧化氫分解制氧氣的催化作用和催化劑催化特點所做的實驗，請你幫他完成實驗報告。
I．實驗步驟：
(1)在試管中加入5mL
5％的過氧化氫溶液，帶火星的木條伸人試管；
(2)加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸人試管；
(3)在另一支試管中加入5mL
5％的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；
(4)待實驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入3mL
5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；(該步驟實驗可以反復多次)
(5)實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
Ⅱ．實驗現(xiàn)象及解釋：
實驗編號
實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
(1)
帶火星木條未復燃
過氧化氫常溫下不易分解
(2)
帶火星木條復燃
過氧化氫在加熱的條件下能迅速分解
(3)
帶火星木條復燃
二氧化錳能使過氧化氫在常溫下迅速分解
(4)
帶火星木條復燃
二氧化錳仍能使過氧化氫在常溫下迅速分解，二氧化錳可以重復使用
Ⅲ．實驗結(jié)論：
(1)二氧化錳對過氧化氫分解反應所起的作用是使過氧化氫在常溫下迅速分解，二氧化錳在反應過程中，其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不發(fā)生改變；
(2)在化學反應中，能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不發(fā)生改變的物質(zhì)，叫做催化劑。
化學氧氣教案 篇6
一．教學目的：
知識：使學生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。
能力：培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。
過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。
情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L。
二．重點難點：
氧氣的化學性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。
三．教學方法講授法（實驗演示）。
四．教學用具儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。
其它：火柴。
五．教學過程
【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？
【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)）
紅磷的燃燒實驗
【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？（比如小白鼠的缺氧實驗，可以放給學生看）而不是用肉眼去看？
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質(zhì)？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質(zhì)？
【回答】物理性質(zhì)
化學性質(zhì)
【確認目標】我們這節(jié)課就來學習氧氣的性質(zhì)。要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學性質(zhì)。
【板書】一.認識氧氣的性質(zhì)
【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？
【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。
【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。
【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板書】1、物理性質(zhì)：
（1）無色、無味的氣體。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空氣大（同一條件下）。
（4）液態(tài)（沸點—183°C）、固態(tài)均為淡藍色。
【學生活動】看書、劃重點（或記筆記。）
【問題討論】氧氣有哪些化學性質(zhì)呢？
提問：什么叫化學性質(zhì)？
【回答】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
【教師】既然化學性質(zhì)要在化學變化中方可表現(xiàn)出來，我們就來進行如下實驗。
【板書】2、化學性質(zhì)
【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒
1．將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中。
劇烈燃燒、發(fā)白光
2．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
石灰水變渾濁。
【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？
【回答】二氧化碳
【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。
【板書】（1）碳+氧氣二氧化碳
（C）(O2) (CO2)
【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒
觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？
瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么
將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。
描述實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。
【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？
生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？
【討論】會引起集氣瓶炸裂。
【回答】防止集氣瓶炸裂。
【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請學生寫出此反應的表達式。
【板書】（2）鐵+氧氣四氧化三鐵
（Fe）(O2) (Fe3O4)
【演示實驗】硫在氧氣中燃燒
1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰。
2．將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。
現(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)出明亮的'藍紫色火焰，產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體。
【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺斐蓢乐匚廴?。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的，為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹？
【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。
【結(jié)論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。
化學氧氣教案 篇7
教學目標
氧氣的性質(zhì)和用途
教學目標
知識目標：
了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì)；理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。
能力目標：
通過對氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力；及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法；通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對氧氣化學性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
氧氣的制法
教學目標
知識目標：
初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理；
了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理；
了解催化劑和催化作用的概念；
理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
能力目標：
初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；
初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的學習方法。
教學建議
氧氣的性質(zhì)和用途
本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應以氧氣的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
氧氣物理性質(zhì)教學建議
關(guān)于物理性質(zhì)的教學，教給學生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）
在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？
氧氣化學性質(zhì)
關(guān)于化學性質(zhì)，必須通過觀察實驗來完成。
為排除氮氣的干擾，做在純氧和在空氣中的對比實驗，以此說明物質(zhì)在空氣中燃燒主要是和氧氣反應。
在觀察實驗時，引導學生想到，在沒有點燃前，這些物質(zhì)不和氧氣發(fā)生反應；點燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現(xiàn)象；繼而觀察在純氧中的燃燒現(xiàn)象，最后是對生成物的檢驗。
在演示中最好把反應的文字表達式與實際反應有機結(jié)合起來，為學習化學反應方程式打點基礎(chǔ)。也可把有關(guān)的元素符號、化學式注在下面，超前記憶，分散教學難點。
為便于總結(jié)分析，將對比實驗表格化。從不同角度得出化合反應、氧化反應的概念。
在總結(jié)氧化反應的定義時，應注意：
①是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應，并沒有說是氧氣。這里告訴學生，以后還會學到不是直接與氧氣起化學反應的氧化反應。
②演示實驗反應劇烈，應向?qū)W生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學生學會準確的掌握概念內(nèi)涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。
關(guān)于氧氣的用途
有關(guān)物質(zhì)用途的教學應該在突出其性質(zhì)的基礎(chǔ)上進行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質(zhì)之后，也正是體現(xiàn)用途取決于性質(zhì)的邏輯規(guī)律。理論聯(lián)系實際是教學的一項重要原則，化學教學要盡量做到學以致用，尤其在接受義務教育的初中階段，更應倍加重視基礎(chǔ)學習與生產(chǎn)、生活實際的緊密聯(lián)系。
例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質(zhì)不同？（教學時應該盡可能地讓學生看到實物或?qū)嶋H操作表演，可能的話，在課外活動時讓學生親自操作一下更好。）
氧這一章有豐富的聯(lián)系實際的內(nèi)容，教師應鼓勵學生把學習到的化學知識與日常生活中遇到的實際問題聯(lián)系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據(jù)班級的具體情況，作適當?shù)闹v解或推薦課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專題報告會……
總之，這種既不超越大綱，又不超越學生接受能力的結(jié)合生產(chǎn)、生活實際的內(nèi)容，是義務教育所不可忽視的一個方面。
實驗演示建議
1、做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，最好選用長條片狀的木炭?？梢韵扔描囎踊蜊釄鍔A住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的'集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因為放置久了的石灰水，會因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時顯渾濁，不久便又會因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。
2、硫在氧氣中燃燒實驗所用的燃燒匙內(nèi)務必墊一層石棉絨（或石棉布），因為高溫時疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過0。5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內(nèi)剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風處，讓硫黃燃燒完。
3、鐵絲在氧中燃燒的實驗，最好選用擰在一起的一束細鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學生能夠清楚地“看”到燃燒時伴隨的放熱現(xiàn)象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向?qū)W生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會放出光和熱。
點燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。
為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預留些水或鋪些細沙外，還應注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本實驗是講述氧炔焰進行氣割的最好根據(jù)。）
4、蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質(zhì)在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應類型。為此，必須突出它反應后有兩種生成物。
演示實驗的總結(jié)分析
為了便于對系列演示實驗的總結(jié)分析，除去并列它們的反應文字表達式之外。還可以將以上實驗的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會對學生增長抽象概括能力提供方便。
物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較
反應物
發(fā)生反應的條件
反應現(xiàn)象
生成物
在空氣中
在氧氣中
木炭跟氧氣
點燃
持續(xù)紅熱，無煙、無焰。
劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。
二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁）
碳黃跟氧氣
點燃
持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍色火焰，無煙。
發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
二氧化硫
紅磷跟氧氣
點燃
黃白色火焰，伴隨放熱和大量白煙。
發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水。
五氧化二磷
鐵跟氧氣
點燃
灼成紅熱，離火后變冷。
用木條引燃后，能持續(xù)劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，將鐵絲熔成小球，生成黑色固體。
四氧化三鐵
蠟燭（主要是石蠟跟氧氣）
點燃
黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。
火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁。
水和二氧化碳
對比表列碳、硫、磷、鐵跟氧氣起反應的情況，可以找出它們之間的共同點，例如：
（1）未點燃的物質(zhì)放在純氧氣中，一般并不發(fā)生燃燒現(xiàn)象；
（2）物質(zhì)在燃燒時有的有火焰、有的無火焰、有的冒煙、有的不冒煙，煙和焰色卻各有不同；
（3）在空氣中原來不能燃燒（或不能持續(xù)燃燒）的物質(zhì)，在純氧氣中卻能燃燒起來，且燃燒得十分劇烈；
（4）前四個實驗都是某物質(zhì)跟氧氣相互起化學反應，產(chǎn)生了一種新物質(zhì)。
以上的綜合、歸納不僅能為以后學習燃燒與滅火儲備感性材料，而且便于從不同角度得出化合反應、氧化反應二個基本概念。
氧氣的實驗室制法
教材分析
教材安排了三個演示實驗，借以說明氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，而二氧化錳加熱不能產(chǎn)生氧氣，但二氧化錳可以加快氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的速率，從面引出了催化劑和催化作用的概念。學生通過對一系列實驗的仔細觀察和深入思考，能夠初步理解兩個概念即可。在初中教學中，對催化的原理不必做深入的講解。
在實驗室制氧氣的方法中，教材重點介紹了加熱氯酸鉀的方法，因為氯酸鉀的分解反應比較簡單，并且通過這種方法的講解，可以使學生認識催化劑和催化作用這兩個重要化學概念。但是，加熱氯酸鉀的方法實驗操作難以掌握，如混入易燃雜質(zhì)會引起爆炸，所以，在后面的學生實驗中，教材采用了高錳酸鉀分解制氧氣的方法。這個反應較平穩(wěn)，易于控制。
在空氣的工業(yè)制法中，教材從空氣的組成成分出發(fā)，由氮氣和氧氣的沸點不同，引出分離出液態(tài)氮，余下的為液態(tài)氧的方法。
教學建議
關(guān)于演示實驗的操作，做好實驗前的準備。如注意藥品的純度、研細顆粒時要研杵慢壓，不要研磨。
關(guān)于觀察演示實驗，要引導學生觀察氯酸鉀的物理性狀和加熱到什么程度才有氧氣放出，及放出氧氣的速率如何。觀察二氧化錳的物理性狀，加熱程度及是否有氧氣放出。引導學生注意觀察二氧化錳和氯酸鉀混合加熱時與前二者的不同，即能迅速放出氧氣。幫學生認識氯酸鉀在什么條件下放出氧氣，以理解催化作用是上好這節(jié)課的基礎(chǔ)。如果可能，可事先安排課外小組，做一個用一定量的二氧化錳加入氯酸鉀中以制取氧氣，并將二氧化錳從反應后的混合物中分離出來，對其質(zhì)量加以測定的實驗。請小組代表配合這部分教學作匯報，證明二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的反應里，質(zhì)和量都沒有變的事實，從而使學生形成催化劑與催化作用的概念。這樣做，一方面可以調(diào)動學生學習的積極性，另一方面可以使他們學會探討問題的科學方法。做演示實驗時，如果條件許可，也可讓學生多動手，以使他們觀察的更仔細。
關(guān)于氧氣制取的實驗，要講清以下問題：儀器如何連接、如何檢驗裝置氣密性、如何裝入固體藥品、試管口為何下傾、怎樣用酒精燈給藥品加熱、有排水法收集氧氣為何要先撤導管后移燈等。
關(guān)于催化，催化是個難度較大的課題，在此只能據(jù)實驗現(xiàn)象做簡單的介紹，使學生了解它的定義。也可據(jù)教學實際情況，介紹一些有關(guān)催化劑的應用，及一反應可以有多種物質(zhì)做催化劑，可在具體的生產(chǎn)中選用效果最好的催化劑等。以此培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力。
關(guān)于工業(yè)制法，通過講解討論，使學生弄清空氣液化和分離的基本原理，知道液體空氣的分離是屬物理變化。但在教學中不必將物理、化學知識劃出互不相關(guān)的界限。
化學氧氣教案 篇8
3.2制取氧氣
教學目的了解催化劑的概念。直到二氧化錳在分解過氧化氫反應中的催化作用。理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
掌握實驗室制取氧氣的反應原理、儀器裝置、收集方法、檢驗及操作注意事項，了解工業(yè)上制取氧氣的方法和原理。
初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學生分析、對
比和遷移知識的能力。
初步懂得用實驗來探究物質(zhì)性質(zhì)和制備的科學方法，培養(yǎng)學生對化學的好奇心
和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
教學重點實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法，分解反應。
教學難點對催化劑和二氧化錳在分解過氧化氫反應中所起催化作用的理解。
教學用具試管、試管夾、酒精燈、量筒、帶導管的橡皮塞、帶鐵夾的鐵架臺、集氣瓶、玻璃片、水槽。
3%的過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀。
火柴、小木條、棉花。
教學課時三課時
教學過程
第三課時
教學目的理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
教學過程
[復習提問]實驗室制取氧氣的原理、實驗步驟及注意事項有哪些？可用什么方法收集氧氣？
[提問]化合反應有什么特點？（多變一）
實驗室制氧氣反應原理的兩個文字表達式有什么特點？
[板書]三.分解反應（基本反應類型）
定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應
特點：“一變多”AB → A ＋ B
[提問]前面有哪些反應是分解反應？
氧化汞 ＋ 氧氣
HgOHgO2
[引言]工業(yè)上需要大量的氧氣時，是不能再用實驗室的方法制取
[閱讀]P.17 “氧氣的工業(yè)制法”
[板書]四.氧氣的工業(yè)制法
空加壓液氧（沸點－183℃）液氧 蒸發(fā)
氣降溫液氮（沸點－196℃）氮氣
1.方法：分離液態(tài)空氣法（物理變化）
2.原理：利用氧氣和氮氣沸點不同，控制溫度使其分離
[小結(jié)]氧氣的實驗室制法
[布置作業(yè)]練習：P.78/ 1.2.3.作業(yè)：抄寫“分解反應”概念兩遍。
P.78/ 4.
化學氧氣教案 篇9
一、教材分析和教材處理；
1、教材的地位和作用：
空氣氧氣是初中化學重點內(nèi)容之一，也是學生在學習化學知識的一個新課，它對以后學習化學知識和學習化學的興趣，有著重要的影響。氧氣的實驗室制法是學生第一次接觸到的化學知識，講好這部分知識，對今后學習化學知識有著重要意義，對于學習化學基礎(chǔ)知識的重要性質(zhì)打下一個良好的基礎(chǔ)。
2、教學目的
知識目的：掌握實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。了解工業(yè)制取氧氣的方法和原理。了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應的概念及應用。
能力目標：培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力、語言表達、能力。通過閱讀培養(yǎng)學生的自學能力、歸納總結(jié)問題能力。
情感目標：培養(yǎng)學生學習化學的激性，使學生樂學、好學、充分調(diào)動學生學習的積極性。
3、重點和難點
本節(jié)課的教學重點：氧氣的實驗室制法。
教學難點：對催化劑、催化作用的理解。
二、教學方法和手段
教學目標的達成，需要優(yōu)選一定的教學方法，本著教學有法，但無定法，貴在得法的原則。本節(jié)課采用了復習、歸納、閱讀、講解、討論相結(jié)合的教學方法，對學生進行多種能力的培養(yǎng)和訓練，提高學生的素質(zhì)。
教學手段：本節(jié)課設計投影機輔助教學，利用有利的條件使學生充滿樂趣，并且把知識具體化、形象化，這樣既體現(xiàn)本節(jié)課的教學重點，又突破教學難點。
二、教學程序
1、新課導入：
空氣中按體積計算氧氣占21%，工業(yè)上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源空氣制取氧氣的。那么醫(yī)院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢？如果不是化學實驗室里是怎么樣把氧氣制取出來的呢？又是怎么樣收集的呢？設置這些問題是為同學們創(chuàng)造探索問題的情境，激發(fā)學生學習的性趣。這樣使學生在輕松愉快的氣汾當中被老師帶入了新課的教學內(nèi)容。
2、新課講解：
為進一步調(diào)動學生學習的積極性和主動性，引導他們自我獲取知識的能力。安排學生閱讀課體第17頁，氧氣的工業(yè)制法。來培養(yǎng)他們的閱讀能力及口頭表達能力，通過閱讀，培養(yǎng)學生的閱讀歸納、概括、總結(jié)問題的能力。
通過實驗氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說明制取氧氣的速度慢，時間太長。加熱二氧化錳又說明受熱不產(chǎn)生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物就可以在較短的時間里制取氧氣。而且二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變，說明了二氧化錳的作用。導出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學們總結(jié)回答。這樣增加了對綜合知識的的應用能力和分析問題能力。通過氧氣制法的演示實驗，使學生掌握了在今后的學習中我們便能靈活運用這一知識來制取一些氣體，并運用這些知識在科學生產(chǎn)中的重要意義。向?qū)W生簡單扼要的介紹氧氣的應用，使學生知道一些氧氣的化學知識，并運用知識解決實際問題，加深了對學生進行愛國主義建設家園的教育。
3、歸納總結(jié)：
學生是學習的主體，我要給學生充分表現(xiàn)自已的機會。因此在本節(jié)課前及課程教學完成之后，讓學生自已來歸納總結(jié)本節(jié)課所學習的內(nèi)容。
4、反饋練習：
為了解教學目標是否達成，設計了一些富有啟發(fā)性的習題。而且變化比較靈活，來激發(fā)學生的性趣，培養(yǎng)學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。
化學氧氣教案 篇10
教學目標
的性質(zhì)和用途教學目標
知識目標：
了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學性質(zhì);理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。
能力目標：
通過對化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對化學性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
的制法教學目標
知識目標：
初步掌握實驗室制取的方法和反應原理;
了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
能力目標：
初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;
初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的學習方法。
教學建議
的性質(zhì)和用途
本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應以的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
物理性質(zhì)教學建議
關(guān)于物理性質(zhì)的教學，教給學生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的?；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?
化學氧氣教案 篇11
九年級化學《制取氧氣》教學設計
一、教材與學情分析
氧氣的制法是學生第一次學習氣體的制備，這部分內(nèi)容在課標中是一級主題科學探究、身邊的化學物質(zhì)和二級主題學習基本實驗技能、我們周圍的空氣中包含的內(nèi)容，它在教材中有承前啟后的作用，承前：是氣體制備的起始，對化學實驗基本操作的綜合應用。啟后：為第六單元中《二氧化碳的制取》的研究做鋪墊，因此重要的教學任務是讓學生初步了解和掌握氣體制備的基本程序和方法，動手操作中體會實驗原理、裝置的制約關(guān)系，培養(yǎng)科學嚴謹?shù)膽B(tài)度為以后系統(tǒng)的學習二氧化碳的制取奠定了理論和實踐基礎(chǔ)。實驗室制取氧氣的操作也是中考實驗操作考試的內(nèi)容之一，因此本節(jié)課具有非常重要的地位。
學習本節(jié)之前學生已經(jīng)知道氧氣用途，能用帶火星的木條 檢驗氧氣；學生已經(jīng)基本掌握化學基本實驗操作，會取用固體藥品、知道固體加熱的方法。液體的取用。通過其它學科及前面知識的學習，對氧氣比較熟悉，但不知道在化學實驗室里用什么物質(zhì)，通過化學反應制取氧氣。通過前面的學習學生已初步掌握了觀察實驗和常見儀器的操作的技能，讓他們試一試、做一做，很容易激發(fā)學生學習化學的積極性和求知欲。
二、設計思想
《制取氧氣》是人教版化學教科書九年級上冊第二單元課題3的內(nèi)容，是本單元的重點內(nèi)容之一。在歷年中考化學實驗考試中，也是重點內(nèi)容。本課題是學生第一次接觸實驗室制備氣體的課題，是學生具體地從化學的角度出發(fā)，學習和研究制備物質(zhì)的開始，有利于進一步熟悉常見儀器的使用，教學中通過對氣體制取一般方法予以介紹，讓學生對制取氣體的方法有一定的認識，為學習“二氧化碳的制取的研究”打下基礎(chǔ)
三、教案
【教學目標】
1.了解實驗室制取氧氣的反應原理，理解催化劑和分解反應等概念。
2.通過探究氧氣的制法，讓學生初步學習實驗探究方法和運用比較學習法；培養(yǎng)學生的動手操作能力。
3.激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。通過與同學合作、探究學習，體驗科學探究的艱辛和喜悅，學會傾聽、分享。
【教學重點與難點】
教學重點：氧氣的制法和實驗操作。教學難點：高錳酸鉀制氧氣的實驗步驟。
【教學方法】
根據(jù)本課題的內(nèi)容特點，在教學中，采用復習提問→演示實驗→討論歸納→實驗探究→對比總結(jié)→得出結(jié)論。在此過程中，要注意引導學生實驗，充分發(fā)揮學生的主體作用。
【教學準備】
實驗準備：高錳酸鉀、木條、火柴、藥匙、試管、鐵架臺（帶鐵夾）、脫脂棉、酒精燈、集氣瓶、水槽（四套）教具準備：幻燈片
【教學過程】
復習回顧： 前面我們共同學習了關(guān)于實驗室制備氧氣的方法，現(xiàn)在回憶一下實驗室制備氧氣的方法有幾種？分別是什么? 學生回答：實驗室制備氧氣有三種方法，分別是加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫和加熱氯酸鉀。教
師：很好，請三位同學給我們展示下相應的文字表達式。（學生板演加以評價）
制備氣體需要實驗裝置，前面我們已經(jīng)知道制備氣體的裝置分成發(fā)生裝置和收集裝置。下面就共同看看我們實驗室中有哪些裝置！
提 問：前四種裝置與最后一種相比較有什么不同的地方？ 學生回答：前面四種沒有酒精燈加熱，最后一種酒精燈加熱 教 師：對了，我們根據(jù)這樣的不同，將發(fā)生裝置分成兩大類：固熱不加熱型、固固加熱型。其實從名字上就可以判斷我們發(fā)生裝置選擇的依據(jù)，思考下是什么呢？
學生回答：反應物的狀態(tài)、反應的條件 教 師：對了，我們在選擇發(fā)生裝置的時候考慮的就是反應物的狀態(tài)和反應的條件。接著看收集裝置！
前面我們已經(jīng)學習了收集氣體的方法有排水法和排空氣法。我們在選擇的時候考慮的是什么因素呢？
學生回答：考慮的是氣體的溶解性和氣體的密度
教 師：是的，排水法適用的是不易或難溶于水的氣體，向上排空氣法適用的是密度比空氣大的氣體，向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。
這是我們介紹的制備氣體的裝置。
想一想：若以加熱高錳酸鉀為例來制備氧氣，我們應當選擇哪些實驗裝置呢？
學生回答：因為高錳酸鉀為固體且反應需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇固固加熱型的；因為氧氣不易溶于水且密度比空氣略大，所以可以選擇排水法，也可以選擇向上排空氣法。
好的，今天我們就以高錳酸鉀為例來看看實驗室制備氧氣的具體步驟 教師邊講解邊演示，裝置如圖
教師引導學生認識高錳酸鉀制氧氣的實驗步驟及實驗注意事項。【重點講解】：
（1）試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流到試管底部，使試管炸裂。
（2）鐵夾夾在離管口約1/3處。
（3）試管口要塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。（4）加熱時先預熱，再用外焰對著藥品處集中加熱。（5）試管內(nèi)導管剛露出橡皮塞即可（便于氣體排出）。（6）實驗前要檢查裝置的氣密性。
（7）用排水法收集時，導管伸到瓶口處即可；用向上排氣法收集時，導管伸到集氣瓶底部。
（8）用排水法收集氣體時，要等氣泡連續(xù)均勻冒出時再開始收集（因為剛開始收集到的是空氣）
（9）實驗結(jié)束時應先把導管從水里拿出，再熄滅酒精燈（防止水倒流到試管，導致試管炸裂）。3.操作步驟：
（1）檢查裝置的氣密性（2）裝藥品（3）將試管固定在鐵架臺上（4）點燃酒精燈加熱
（5）當導管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡時開始收集氣體（6）先把導管移出水面（7）再熄滅酒精燈
老師演示高錳酸鉀制氧氣的操作步驟：“查裝定點收移熄”，引導學生利用諧音“茶莊定點收利息”記憶。
【提問】
（1）收集完氧氣后，如何驗滿？（2）如何檢驗一瓶氣體是不是氧氣？ 4.驗滿方法：
（1）用排水法收集氧氣時，當集氣瓶口有氣泡冒出時，說明集氣瓶已收集滿氧氣。
（2）用向上排空氣法收集氧氣時，把帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復燃，則集氣瓶已收集滿氧氣。5.檢驗方法：
將一支帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條復燃，則證明是氧氣。
學生分組實驗：請按照以上步驟用高錳酸鉀制備一瓶氧氣，并驗證其為氧氣。（教師在學生實驗過程中適時引導、指導實驗操作）學生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容，教師總結(jié)！
四、教學反思 本節(jié)課是第二單元第3課題的內(nèi)容，主要就是如何制備氧氣，這一塊的內(nèi)容在今后的考試當中會多次出現(xiàn)，而且高錳酸鉀制氧氣也是初中化學實驗考查必考的實驗之一，所以這節(jié)課就是想學生能夠動手做一下實驗，體驗化學學習的樂趣，從而激發(fā)他們的學習興趣，可能是經(jīng)驗不夠，整個課堂的氛圍不是非?；钴S，今后在調(diào)動課堂氛圍方面要繼續(xù)努力！
這節(jié)課中，時間的分配上有些問題，主要是教師的演示實驗時間用多了，使得學生實驗的時間顯得倉促了，這點要改進。學生分組實驗中，我只安排了“制備一瓶氧氣并驗證”，實驗內(nèi)容少了，應該多加些內(nèi)容，比如氧氣和鐵絲反應、氧氣和硫反應等。
總的來說還是要多學習多聽課，汲取他人長處，從而獲得更多的進步！
化學氧氣教案 篇12
一、說教材
從知識結(jié)構(gòu)來說：氧氣對學生來說是一種非常熟悉的氣體，教材把它放在第二章第二節(jié)，以作為學習物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的起始點，為進一步揭示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)提供事實材料，是教材編寫的成功之處。本節(jié)教材從學生熟悉的內(nèi)容——氧氣的用途入手，引出氧氣的物理性質(zhì)，進一步通過實驗介紹氧氣的化學性質(zhì)，最后總結(jié)出化合反應和氧化反應的概念，層層深入，符合初中學生從感性認識上升到理性認識的認知規(guī)律和建構(gòu)主義教育論的元認知規(guī)律。
從能力培養(yǎng)來說：通過看圖認識氧氣的用途開始，到觀察氧氣的顏色、狀態(tài)，到聞氧氣的氣味，再到觀察木炭、硫、鐵在氧氣中的燃燒現(xiàn)象，可以說教材深入淺出，為后面幾節(jié)氫氣、碳及其化合物等內(nèi)容的學習提供了一個合理的思維模式。
從情感培養(yǎng)來說：通過本節(jié)內(nèi)容的學習，培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣和探索自然的精神。知道化學反應的重要用途。
從本節(jié)教材的重點、難點來說：
重點：氧氣的化學性質(zhì)以及化學反應的概念。
難點：氧氣的化學性質(zhì)的理解及應用。
二、說教法
根據(jù)教育理念，結(jié)合教材內(nèi)容特點及學生認知情況，本節(jié)課采用自主學習和實驗探究相結(jié)合的教學方法。
1、氧氣的用途和物理性質(zhì)采用自主學習教學方法。
2、氧氣的化學性質(zhì)采用實驗探究的教學方法。
三、說學法
氧氣是在自然科學學習中系統(tǒng)地認識具體物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關(guān)鍵，因此在教學過程中根據(jù)人的正常感觀習慣，指導學生先按色、嗅、味、狀態(tài)的順序去認識氧氣的物理性質(zhì)，再通過自主閱讀去了解氧氣的溶解性和密度等物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生形成一個觀察以及描述物質(zhì)物理性質(zhì)的正確習慣順序。
對氧氣的化學性質(zhì)，引導學生進行有目的的思維觀察實驗現(xiàn)象，學會如何觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結(jié)論。
通過碳、硫、鐵與氧氣的反應事實，歸納得出氧化反應與化合反應使學生的理性思維再一次得到升華
總之本節(jié)課的學法形成，對以后學習具體物質(zhì)的性質(zhì)與用途提供了基礎(chǔ)和保障，因此在學法上重在指導學生形成一種良好的正確的思維習慣。
四、說教學過程
1、討論激趣，明確目標，引入新課，了解用途
課前準備：學生預習并查閱有關(guān)氧氣用途的資料。
新課引入：
問題：我們生存所必須的氣體是什么？同學們請想一想氧氣除了可供給我們呼吸以外，在日常生活中，它還有哪些應用？同學們可將事先通過各種途徑了解的知識向大家介紹一下。
通過兩個問題的討論，結(jié)合課本上的插圖，學生們已經(jīng)集中了注意力，大大調(diào)動了他們的學習興趣，明確了學習目標，同時也對課外自主學習情況進行了檢查。
2、自主學習，了解物理性質(zhì)
（1）請學生自主學習課本34頁內(nèi)容---------氧氣的物理性質(zhì)。
提出問題：書上所描述的物理性質(zhì)，有哪幾點你可以通過觀察、實驗或事實來證明？
（2）出示一瓶氧氣，讓學生觀察，并指導學生如何聞氧氣的氣味。
（3）指導學生描述某一物質(zhì)的物理性質(zhì)，一般都是從色、嗅、味、狀態(tài)、密度、溶解性等幾方面進行研究的。
這樣經(jīng)過自主學習、討論證明、觀察實驗等方法既對學生科學的學習方法進行了指導，也有利于學生對氧氣物理性質(zhì)的記憶。
3、實驗探究，掌握化學性質(zhì)
（1）問題1：了解了氧氣的物理性質(zhì)以后，大家肯定在想了，氧氣會有哪些化學性質(zhì)呢？我們可以通過什么方法來證明呢？
（2）問題2：實驗的目的是什么？我們可以怎樣進行這些實驗？實驗過程中我們應注意觀察什么？
（3）以木炭為例通過觀察實驗完成下表第一欄：
表一、物質(zhì)和氧氣反應（課本35頁）
同時連續(xù)完成硫燃燒實驗和鐵絲燃燒實驗，然后由學生自主完成表格一的剩余部分，教師進行指導。
（4）最后要向?qū)W生說明鐵絲與氧氣反應的集氣瓶內(nèi)事先裝少量水或細沙的原因。
經(jīng)過實驗探究，學生不僅掌握了氧氣的化學性質(zhì)，更主要的是培養(yǎng)了學生科學的實驗方法和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，為以后更好地利用實驗探究自然科學知識打下基礎(chǔ)。
（5）總結(jié)出氧氣的化學性質(zhì)：氧化性和助燃性。
4、歸納小結(jié)，知識的升華
（1）教師講述：為了更好地系統(tǒng)地學習一類知識，我們常用比較歸納的方法。對化學反應我們常根據(jù)不同化學反應的共同特征，歸納為多種反應類型?，F(xiàn)在我們來比較一下今天學習的幾個化學反應，看它們有什么共同特征。
（2）教師陳述：化合反應、氧化反應概念。
（3）為了使學生能正確區(qū)分化合反應和氧化反應，不至于把兩者混淆，用多媒體設計成答題小游戲來完成以下練習：
指出下列文字所表示的化學反應，哪些是氧化反應？哪些是化合反應？
（4）問題：今天學習的氧氣的性質(zhì)和它的用途之間有什么聯(lián)系？
通過這一問題的討論，使學生從理論高度認識性質(zhì)和用途之間的關(guān)系，同時作為本節(jié)課的小結(jié)，使學生從感性材料上升到理論知識，使學生得到意義上的構(gòu)建。
5、布置作業(yè)，持續(xù)學習
（1）必做題：課后練習4、5題。
（2）探究題：今天我們研究了有關(guān)氧氣的知識，還有很多方面沒有涉及到，請大家通過各種途徑，觀察身邊的現(xiàn)象，以“氧氣和我們的生活”為主題準備一份發(fā)言稿。
其中探究題為學有余力的學生而準備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發(fā)學生學習的興趣和學會觀察。
五、說板書設計
除了用多媒體逐條展示，完成表格一（見上）以外，再在黑板上列出重點知識，以利于學生明確本課學習內(nèi)容，加深記憶。
一、氧氣的用途
二、氧氣的物理性質(zhì)：
（1）、一般情況下，氧氣是無色無味的氣體。
（2）、密度略大于空氣。
（3）、不易溶于水
（4）、有三態(tài)變化
三、化學性質(zhì)：
（1）助燃性
（2）氧化性
能使帶火星的木條復燃
硫+氧氣→二氧化硫
碳+氧氣→二氧化硫既是化合反應，又是氧化反應
鐵+氧氣→二氧化硫