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化學教學設計模板 篇1
各位評委、各位同行：大家好：
今天我說課的課題是新課標必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》的第一課時。我打算從教學理念、教學設計和教學反思三個方面來完成我的說課任務。
一、說我的教學理念。
在傳統(tǒng)的教學中，普遍存在著教師像演員，而學生只是觀眾現(xiàn)象。那么，在今天的新課標下師生角色還能是這樣嗎？不！我認為應該讓學生做演員，教師做導演；應該讓學生去表演、去體驗、去收獲；應該讓學生在教師的指導下充分發(fā)揮自己的主觀能動性，真正成為學習的主體。
也就是說，我們教師應該不僅僅關注的是自己如何講好，而更應該關注如何幫助學生演好！為此，我認為我們教師必須準確把握兩點：一是相關的教學內(nèi)容，即學生要演什么；二是學生的現(xiàn)有水平，即學生能演什么。三是具體的教法和學法，即學生該怎么演。
對于本課時來說，學生到底要演什么？我認為依據(jù)有兩個，一是課程標準：課標明確指出，根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用或通過實驗探究來了解金屬的主要性質(zhì)，即構建清晰的金屬觀；二是本節(jié)教材在模塊中的功能價值：金屬的化學性質(zhì)差異在必修2構建元素周期律和選修4學習電化學時將得到應用與拓展；而選修6的學習將繼續(xù)提高學生的實驗能力。由此我將著重突出三點：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突出發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應的共性和差異，構建出金屬化學性質(zhì)的認知模型；三是突出提高學生全面觀察的能力，使學生形成積極的自我認同。這三點均為本課時的教學重點，其中第三點還是本課時的教學難點。
對于本課時來說，學生能演什么呢？我認為初中學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動性順序。同時還具備了基本的實驗技能，并剛剛學習了分類觀和氧化還原觀。這些都是學生能夠表演的基礎。尤為難得的是，他們還有著連老師都無法估量的好奇心和想象力。所以我認為學生在老師的指導下完全能夠自主通過簡單的實驗探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應的共性和差異，自主完成本節(jié)課的教學目標。
二、說我的教學設計。
本課時的教學設計，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來實現(xiàn)本課時的教學目標，即用鐵的認知模型同化建構出鈉的認知模型，用金屬的物理性質(zhì)認知模型去同化建構金屬的化學性質(zhì)認知模型，并讓學生在合作和實驗探究的氛圍中去進行學習。具體教學設計如下：
課前：先將學生分組，學生人人參與，自主分工，使每個學生都能發(fā)現(xiàn)和使用自己的潛能。同時下發(fā)學案，指導學生復習回顧，明確目標。減少知識差距，使不同層次的學生都能演好。
課中：通過兩次使用預測、驗證、總結這種研究物質(zhì)的一般方法來同化構建鈉的認知模型、同化構建金屬的化學性質(zhì)認知模型以完成教學任務。
首先，根據(jù)學生的獵奇心理，播放一段關于鈦有超強形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學生帶入新課中、進入金屬的世界。
其次，進入?yún)R報預測環(huán)節(jié)：由學生匯報學案中的三個問題。
1.收集觀察身邊的金屬材料并總結出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性，引導學生構建出金屬物理性質(zhì)的認知模型，為同化構建金屬化學性質(zhì)認知模型做好了鋪墊；
2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應，引導用新視角看待老問題，發(fā)現(xiàn)它們的氧化還原本質(zhì)，使認識水平得到提高；
3.由生活中的金首飾，引出金屬活動性順序，同時引導學生預測出鈉的化學性質(zhì)，并對預測質(zhì)疑，激發(fā)學生實驗驗證的好奇心。
接著，進入實驗驗證環(huán)節(jié)?？紤]到鈉的性質(zhì)很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應的實驗。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實驗產(chǎn)生輕微的爆炸現(xiàn)象，以此驗證預測，又提醒學生注意實驗安全。
而后，學生按照學案中的實驗指導依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應四個實驗，并記錄現(xiàn)象，匯報結論。匯報中引導學生得出鈉能與氧氣反應，但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反應的現(xiàn)象不易觀察全面，但這卻正是培養(yǎng)學生觀察能力的好素材！所以我決定讓學生做兩次鈉與水反應的實驗。第一次不作過多指導，讓學生在匯報時自己發(fā)現(xiàn)觀察的不全面，再鼓勵學生重做實驗，多角度全面觀察，使學生的觀察能力得到提高，更使他們體驗到科學探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認為在難點的突破上走彎路勝過抄近路，放手讓學生經(jīng)歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領悟，讓學生樂在其中。同時讓學生體會到人類對未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學探究之樂是建立在苦苦追尋基礎之上的。有利于他們科學素養(yǎng)的提高。接著，再增加鈉與硫酸銅的反應，讓反應結果推翻學生在初中所學的簡單的金屬置換觀，這又有利于學生批判性思維能力的提高。
最后，進入總結提升環(huán)節(jié)。
一是通過學生所發(fā)現(xiàn)的對與錯，總結得出實踐才是檢驗真理的`唯一標準，以形成尊重客觀事實的科學態(tài)度。
二是通過學生所同化建構出的認知模型，總結得出結構決定性質(zhì)這一化學基本思想，實現(xiàn)化學學科內(nèi)在知識的拓展。
三是通過學生所歸納出金屬的化學性質(zhì)，總結得出金屬的還原性本質(zhì)，以及還原性強弱的差異。
至此教學重點任務得以完成。而有關金屬的其他知識以及學生由鋁的燃燒實驗現(xiàn)象所引發(fā)的對金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節(jié)課探究完成。
課后：教師可引導學生去猜想、查證，把教學延伸到課后，并輔以適量的課堂反饋，及時發(fā)現(xiàn)問題，檢驗教學效果。
以上是我這節(jié)課的教學設計，針對這節(jié)課的教學以及可能出現(xiàn)的情況，我有如下教學反思：
1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論，使學生由一種舊知識同化構建出另一種新知識，可以實現(xiàn)化學學科知識的不斷拓展；
2.充分采用自主實驗探究，可以實現(xiàn)研究物質(zhì)的一般方法，以及實驗操作和觀察能力的不斷提高；
3.充分采用群體合作學習，可以實現(xiàn)學生積極地自我認同并欣賞他人的不斷形成。
各位評委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者。正是這啟發(fā)了我的設計感悟，即教師巧導演，學生樂表演，教師喜贊賞，學生樂思考。我真誠地期望我們的學生能夠在滿心喜樂的氛圍中學習，能夠在探究創(chuàng)新中成長。
我的說課就到這里，請多指教。
謝謝大家！
化學教學設計模板 篇2
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
1、由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
復習提問：
寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設計）
根據(jù)化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關系，因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎上學生回答）
講解：解題步驟：設、方、關、比、算、答
設：設未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關：找關系（寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學式前邊化學計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結：三個要領：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準確
三個關鍵：
1、準確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、準確計算相對分子質(zhì)量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應的合適量）
足量
過量（反應后有剩余的量
總結：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時：根據(jù)化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學教學設計模板 篇3
知識與能力
1.了解地球上水的存在和分布情況；了解人類可直接利用的淡水資源極其有限。
2.了解世界及我國的水資源狀況，知道水資源短缺已成為一個全球性問題。
過程與方法
課前著重培養(yǎng)學生的自學能力、搜集和處理信息、獲取新知識的能力，分析和解決問題、交流和合作的能力;課堂上通過對水資源的了解,學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。 情感態(tài)度與價值觀
1、幫助學生樹立保護水資源、珍惜水資源、節(jié)約用水的意識。
2、培養(yǎng)學生用辯證的觀點看待水資源的豐富和有限。
3、滲透有關水的法制教育，了解污染水資源的法律后果。
教學重點：
通過對水資源狀況的分析,用辯證的方法看待水資源的豐富和有限水浪費及水體污染的嚴重性，培養(yǎng)學生的社會責任感。
教學難點：
節(jié)約用水和水污染的防治.水資源和水污染的相關資料的收集。
教學方法：
討論探究
教學準備:合作交流 拓展延伸 多媒體教學
教學課時：1課時
教學過程：
新課導入：
提問：我們每天都要用水，喝水，水是我們的生命之源，你能說出水對于我們?nèi)祟愑心男┯猛締幔?回答：解渴、發(fā)電、做溶劑等等。
引入：既然水對于我們?nèi)绱酥匾敲茨懔私馕覀兊乃Y源狀況嗎？知道如何保護我們的水資源。 新課詳解：
一、人類擁有的水資源（板書）
存在：江河、湖、海占地球表面積的3/4； 總量很大（14億立方千米，2×1018噸） 展示：全球海水、陸地水儲量比
討論：地球上70％覆蓋著水，為什么世界上還有許多
國家和地區(qū)面臨缺水的危機？
原因：
1、淡水資源比較少（能直接飲用的僅占水資源的0.769％）；
2、科學技術的發(fā)展，用水量增多；
3、科學技術的發(fā)展，水資源被污染。
4、淡水資源分布不均勻（20多個國家缺水） 展示：部分國家的人均水量圖
講解：從上圖可以看出，我國屬于嚴重缺水的國家。（用具體數(shù)字說明）
展示：我國因缺水而造成的各類損失的資料
講解：從種種的表格、數(shù)學、資料都向我們訴說著淡水資源的短缺，21世紀，水資源將成為全世界關注的首要問題。
二、愛護水資源（板書）
1、節(jié)約用水（板書）
展示：自己家的用水情況，并根據(jù)課本第62頁調(diào)查項目打分標準進行打分。
提問：生活用水節(jié)約和浪費相比較有什么差距？ 展示：生活用水節(jié)約與浪費方式比較 用水方式 浪費方式用水量
節(jié)約方式用水量刷牙不間斷放水，30S約6L 口杯接水，3杯約0.6L沖廁所舊式馬桶,13L/次 節(jié)水型馬桶 6L/次-9L/次
小結：一種生活習慣和用水方式的改變，就可以節(jié)約很多水，所以希望大家要注意節(jié)約用水，并把這種風尚不斷地講述給別人，使越來越多的人行動起來，共同來愛護我們的水資源。
為合理開發(fā)利用和保護水資源，防治水害，充分發(fā)揮水資源的綜合效益，適應國民經(jīng)濟發(fā)展和人民生活的需要，制定本法。
第七十二條 有下列行為之一，構成犯罪的，依照刑法的有關規(guī)定追究刑事責任；尚不夠刑事處罰，且防洪法未作規(guī)定的，由縣級以
上地方人民政府水行政主管部門或者流域管理機構依據(jù)職權，責令停止違法行為，采取補救措施，處一萬元以上五萬元以下的罰款；違反治安管理處罰條例的，由公安機關依法給予治安管理處罰；給他人造成損失的，依法承擔賠償責任：
（一）侵占、毀壞水工程及堤防、護岸等有關設施，毀壞防汛、水文監(jiān)測、水文地質(zhì)監(jiān)測設施的；
（二）在水工程保護范圍內(nèi)，從事影響水工程運行和危害水工程安全的爆破、打井、采石、取土等活動的。
它由水滴、人手和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護地球生態(tài)的重要措施。標志留白部分像一只手托起一滴水，手是字母js的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵人們從自我做起，人人動手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。本標志由江西省井崗山師范學院永平所設計，20xx年3月22日由國家水利部揭牌。
2、防止水體污染（板書）
1）水體污染：指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體和周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人體健康、生活和生產(chǎn)活動造成損失和威脅的情況。
2）污染的途徑（板書）
a.工業(yè)生產(chǎn)各種廢水、廢物等未達標排放；
b.農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥不合理使用；
c.生活污水的任意排放。
提問：水污染給我們帶來了哪些危害？造成了什么嚴重后果？ 展示：污染造成的危害的圖片、資料。
3）預防和消除水體污染的措施：
（1）減少污染物的產(chǎn)生；
（2）對工業(yè)污水進行處理，使其符合排放標準；
（3）農(nóng)業(yè)合理使用化肥農(nóng)藥；
（4）生活污水集中處理達標后后再排放。 課堂小結：：
一、人類擁有的水資源
海水咸水：96.5﹪ 陸地咸水：0.97﹪ 陸地淡水：2.53﹪
二、愛護水資源
1.節(jié)約用水。
2.防止水體污染。
a．水體污染
b．水體污染的途徑
c．預防和消除水體污染的措施
作業(yè)設計：
一、教材習題
二、課外作業(yè)：將你對有關水的問題的思考，想法(或評論、建議等)寫成短文。
化學教學設計模板 篇4
教學目標
1、知識與技能：通過復習回顧，加深對酸堿化學知識的理解，能靈活運用所學知識解決問題，將所學知識在頭腦中進行有效的組織。
2、過程與方法：在復習過程中總結出解題的思想套路，掌握學習的一些規(guī)律。
3、情感態(tài)度與價值觀：提高學生分析問題及通過實驗探究解決問題的能力，并培養(yǎng)學生總結和歸納能力。
學時重點
通過題型訓練，總結出解題思想套路。
學時難點
如何教學生利用規(guī)律解決問題。
教學活動
活動1【講授】酸堿化學性質(zhì)復習板塊
完成復習學案第一部分：知識整理
解題指引：
回憶總結酸堿類物質(zhì)各所具有的通性
設計意圖：
知識梳理，整理出框架，作為下面的解題工具
例題分析：
例（1）物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是①X+堿→鹽+水
②X+金屬氧化物→鹽+水
A.HCl B．CO C．NaOH D．CaO
解題指引：
（1）、①②中X與堿或金屬氧化物指導學生交換位置
（2）、指導學生回憶堿與金屬氧化物的化學性質(zhì)
（3）、推出哪類物質(zhì)能與上述兩類性質(zhì)共同反應
（4）、驗證選項中哪個屬于推導出的這類物質(zhì)
設計意圖：
從最簡單的選擇題入手，先鞏固學生利用所整理出來的知識來直接套用，形成最簡單的解題思路框架
例（2）如圖如示，若將稀H2SO4比作初三學生在“應急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中至少打開一道門（即能與稀硫酸反應的物質(zhì)）才能到達出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題．
①若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（填化學式）進口→ →出口．若按“速度最快”（化學反應速度最快）的原則疏散，則應將上述疏散路線中第五層改為（填化學式），所有樓層中能與稀硫酸反應的物質(zhì)共有種．
②寫出疏散路線上經(jīng)過第三層時的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應的化學反應方程式：．
若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第層．
解題指引：
(1).透過圖表理清應急演練中的疏散路線
(2).判斷H2SO4屬于哪類物質(zhì)
(3).分析酸所具有的通性，套用所整理的知識網(wǎng)絡
(4).注意題干要求“距離最短”
(5).金屬活動性順序的運用
(6).復分解反應的條件與規(guī)律
設計意圖：
從填空題出發(fā)，說明該部分知識出題方向的多樣性。也把知識點透過圖表來考查分析，吻合中考命題方向，也適時培養(yǎng)學生獲取信息的能力。另外，也把學科內(nèi)、學科間的知識進行綜合考查，培養(yǎng)學生的綜合素養(yǎng)。
例（3）如圖以稀硫酸例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)，其中的X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結合此圖回答下列問題：
（Ⅰ）稀硫酸中陽離子的符號是；
（Ⅱ）反應①中石蕊溶液變?yōu)樯?BR> （Ⅲ）反應②的化學方程式為；
（Ⅳ）圖中只生成鹽和水的反應包括填序號）；
（Ⅴ）若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca（OH）2反應，則X可能是（BaCl2、CuSO4、
Na2CO3）中的．
解題指引：
(1).判斷H2SO4屬于哪類物質(zhì)
(2).整理酸的通性，并把酸的幾個通性套到圖形中
(3).判斷出X屬于哪類物質(zhì)
(4).再根據(jù)復分解反應進行的條件來判斷
設計意圖：
綜合考查酸的性質(zhì)，通過圖形串連出酸的通性，也更進一步鞏固知識的套用思路
從例題中總結解題套路
理清題意→判斷物質(zhì)類別→分析物質(zhì)屬性→結合信息，找準思路
設計意圖：
從做題經(jīng)驗中總結出解題的一般規(guī)律，給予學生解題方法，將活的知識死用，也突破知識難點，理清解題思路，提高應試能力。
4、學以致用
解題指引：
審題→判斷→套用
設計意圖：
通過習題適時檢查學生對知識的掌握情況，也能透過題目將知識綜合起來。練講過程中及時查漏補缺，及時鞏固知識。
5、課后作業(yè)（南方新中考P42-45)
設計意圖：
強化基礎，強化訓練，加深題型外延，使知識更加牢固。
6、板書設計
酸與堿的化學性質(zhì)
1、酸的通性
①酸能與指示劑作用
②酸+活潑金屬→鹽+氫氣
③酸+金屬氧化物→鹽+水
④酸+堿→鹽+水
⑤酸+鹽→新酸+新鹽
2、堿的通性
①堿能與指示劑作用
②堿+非金屬氧化物→鹽+水
③堿+酸→鹽+水
④堿+鹽→新堿+新鹽
3、解題套路
理清題意→判斷物質(zhì)類別→分析物質(zhì)屬性→結合信息，找準思路
7、教學活動評價設計
關于本部分內(nèi)容的復習，我認為學生已對酸堿的概念有一定的認識，在這個基礎上展開復習。先是判斷物質(zhì)的類別，再分析其通性，再直接套用，從例題到習題的評講與練習過程，我發(fā)現(xiàn)大部分學生對這種解題模式已經(jīng)是得心應手，也解決了學生面對酸堿鹽這一大知識板塊就產(chǎn)生恐懼心理。
但本課題學習的一個障礙點就是，有少部分學生對酸堿的概念認識模糊，無法判斷物質(zhì)所屬類別，導致無法使用解題框架。
8、教學反思
通過這幾年的教學經(jīng)驗總結，我認為對于化學教學要把握好兩個趨勢。第一，對于零散的知識點的教學要做到勤抓、勤練，這樣，學生才能鞏固好基礎。第二，對于有難點的知識板塊，作為教師要用經(jīng)驗總結出解題思想套路，學生就會感覺做起來得心應手，在每種題型中駕馭自如。另外，把難點知識簡單化，公式化，這樣也就解決學生的應試恐懼心理。針對本節(jié)課教學過程所出現(xiàn)的一些情況，我認為在今后的教學過程中，還必須強化酸堿的概念教學，這樣才能為本節(jié)課打下基礎，為解題框架的確立找對方向。
化學教學設計模板 篇5
一、教材分析
本課題的主要內(nèi)容是二氧化碳的性質(zhì)和用途、一氧化碳的性質(zhì)和用途、二氧化碳對生活環(huán)境的影響等。在本節(jié)課內(nèi)容中再次充分體現(xiàn)“結構──性質(zhì)──用途”三者間的密切關系，還蘊含了“對比”的學科思想，教師在教學中應特別注意學科思想的滲透。
二、重難點突破
1.二氧化碳的物理性質(zhì)
通常情況下，二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大(或“二氧化碳比空氣重)，可溶于水(1體積水約能溶解1體積二氧化碳氣體，加壓溶解更多些)。
在一定條件下，二氧化碳氣體會變成液體或固體。固態(tài)二氧化碳叫做“干冰”。干冰升華時，吸收大量的熱。因此干冰常用作“制冷劑”，還可用來“人工降雨”。
在教學中應該注意：
(1)二氧化碳是繼氧氣之后，學生能夠相對系統(tǒng)學習的又一種身邊的化學物質(zhì)，應該關注讓學生進一步建構“物理性質(zhì)”的知識體系包括“顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點、硬度”等內(nèi)容，從而為學生在后續(xù)(乃至高中)物質(zhì)的學習奠定基礎。
(2)在認識二氧化碳狀態(tài)的時候，幫助學生建構起“物質(zhì)存在的狀態(tài)與外界條件有關”的意識。
(3)對于物理性質(zhì)的獲取途徑，應該幫助學生建立如下學科方法：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)可通過觀察獲取(觀察法);氣味可通過鼻聞獲取(實驗法);密度即可通過對“存放時瓶口方向的觀察”獲取(觀察法)，還可通過實驗的方法(實驗法);溶解性則要通過實驗的方法(實驗法)，或者查閱數(shù)據(jù)的方法來判斷(文獻法)。所以在教學中要注意發(fā)揮“高低蠟燭”、“瓶癟”、“干冰升華”等幾個看似簡單的實驗的教學功能，不要忽視幾個簡單實驗對學生學科思想方法建構所產(chǎn)生的影響。
(4)對于“升華”(指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的現(xiàn)象)的概念，不僅需要學生清楚概念的含義，同時強調(diào)化學用語的正確書寫，不要寫成“升化”、“生化”、“生華”等錯誤寫法，化學用語是化學的語言，不能正確使用化學語言也是缺少化學素養(yǎng)的一種體現(xiàn)。
2.二氧化碳的化學性質(zhì)
(1)二氧化碳本身無毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空氣中含量達到一定值時，能使人窒息死亡)。
(2)一般情況下，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。
(3)二氧化碳能與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：
CO2 + H2O ═ H2CO3
碳酸很不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水(受熱分解會更快)：
H2CO3 ═ CO2↑+ H2O
(4)二氧化碳與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應：
CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O
(現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳)
CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 + H2O
(5)二氧化碳高溫下與碳反應(第六單元課題1所學)：
CO2 + C 2CO
(6)能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：
H2O + CO2 有機物 + O2
在教學中應該注意：
(1)對于二氧化碳的化學性質(zhì)，學生通過前面的學習和生活經(jīng)驗，已經(jīng)有所認識，本節(jié)課的教學任務應該加深學生對這些性質(zhì)的認識。在二氧化碳是否“與水發(fā)生反應”的探究活動中，教師應該尊重學生的思維邏輯，給學生充分提供探究的空間。切忌用教師的思維替代學生的思維，或用教師的方案替代學生的方案，讓學生按照教師的方案進行操作。這些都不是真實的探究活動，都只能說是“戴著探究帽子”的虛假探究活動。同時，這個探究活動需要的儀器較少，操作也簡單，也沒有危險，所以建議在有條件的情況下，盡量給學生提供親自動手探究的機會，有效培養(yǎng)學生的實驗探究能力。
(2)即便有“二氧化碳是否與水發(fā)生反應”的探究活動作為基礎，學生在學習本課題的時候，仍然對于“二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應”的探究活動感到困難。建議教師在教學中不要急于求成，應避免提前增加學生學習的內(nèi)容，人為造成學習的困難，增加學生學習的畏懼感。
(3)在學習二氧化碳“不支持燃燒”這一性質(zhì)時，教師要注意強調(diào)“一般情況下”，不要將問題絕對化，一是以免產(chǎn)生知識性錯誤，二是也為學生未來的學習留有發(fā)展的空間。
(4)不要忽視二氧化碳的光合作用，這個反應本身為人類作出了極大貢獻，也是扭轉人們“誤解”二氧化碳的證據(jù)之一。同時，這一知識點能夠幫助學生搭建化學學科與生物學科的橋梁，能夠幫助學生將已有的知識活學活用，構建自身的知識體系。
3.二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
(1)二氧化碳的用途
用途
利用的性質(zhì)
性質(zhì)類別
滅火
不燃燒，也不支持燃燒
化學性質(zhì)
氣體肥料
促進光合作用
化學性質(zhì)
光合作用
在光照條件下，與水反應生成氧氣
化學性質(zhì)
制冷劑
(冷藏、保鮮)
干冰升華吸收大量熱
物理性質(zhì)
人工降雨
干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴
物理性質(zhì)
制作碳酸飲料
二氧化碳溶于水，并部分與水反應
化學性質(zhì)
(2)溫室效應
溫室效應產(chǎn)生的原因(略)。
產(chǎn)生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(商品名為氟利昂)等。
控制溫室效應的主要措施有：①減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源;②促進節(jié)能產(chǎn)品和技術的進一步開發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率;③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林;④采用物理或化學方法，人工吸收二氧化碳等等。
在教學中應該注意：
(1)要將二氧化碳的性質(zhì)與用途結合起來進行教學，要體現(xiàn)“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的學科思想。
(2)引導學生辯證的認識“溫室效應”的利與弊，培養(yǎng)學生辯證地看待問題的意識。
教學片斷 “兩只蝴蝶”引發(fā)的探究活動
環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設學習情境，引發(fā)學生探究欲望
上課前的課間幾分鐘，教師在教室中播放著《兩只蝴蝶》，引得很多學生也在小聲或大聲的跟唱，課堂觀察組的幾位老師，既被歌聲感染者，也在心中猜忌著“老師播放《兩只蝴蝶》的用意是什么呢?”很快上課鈴聲響了，我們心中的疑惑也有了答案。
【師】龐龍的《兩只蝴蝶》好不好聽?
【生齊】好聽!
【師】老師這兒也有幾只蝴蝶，(老師拿出兩支紫色的蝴蝶)，你們知道老師的兩支蝴蝶是什么紙作成的嗎?
【生齊】紫色的紙。
【師】(笑了)是紫色的紙，可是，這紫色是我自己染的色，你們想知道我用什么染的色嗎?
【生齊】想。
【師】紫色石蕊。
【生1】老師，紫色石蕊是什么東西啊?
【師】問得好!紫色石蕊是一種色素，遇到某些物質(zhì)能夠變色，有時候變成紅色，有時候變成藍色，那要看它遇到什么物質(zhì)了，我們在第十單元還會更詳細地學習有關它的知識。下面我先請紫蝴蝶們給大家表演一個短劇。請大家欣賞：
劇情一：教師在一盛有少許熱水的盤子中(很少的溫水即可，目的是讓后面的現(xiàn)象更明顯)，然后再盤子中加入幾塊干冰，立即產(chǎn)生大量的云霧。
劇情二：(教師畫外音)有兩只紫色蝴蝶飛呀飛(學生自動給老師伴唱“飛過叢林，飛過小溪水”)，飛著去看人間仙境(指剛才制作的干冰云霧)。
劇情三：(教師畫外音)忽然，天降小雨(同學幫忙用噴壺噴水)，趕緊跑，可惜其中的一只蝴蝶沒躲開，被淋了個“落湯蝶”(老師故意讓其中一只蝴蝶被噴水)(學生哄堂大笑)。
劇情四：(教師畫外音)趕緊躲一躲呀，兩只蝴蝶分別飛進了兩只集氣瓶(里面均盛有二氧化碳氣體)。
劇情五：(教師畫外音)外面的雨停了，紫蝴蝶們出來吧。咦!同學們，你們發(fā)現(xiàn)了什么?”
【生】被雨淋濕的“紫蝴蝶”變成了“紅蝴蝶”(學生們睜大眼睛，困惑不已)。
【師】同學們看完剛才的“蝴蝶劇”有什么問題嗎?
學生提出的問題主要有：(1)“云霧”是怎么產(chǎn)生的?(2)集氣瓶中的氣體是什么?(3)“紫蝴蝶”為什么會變成“紅蝴蝶”?
環(huán)節(jié)二、探究二氧化碳的物理性質(zhì)
問題1：有沒有同學猜出來老師是用什么物質(zhì)制造出來的“云霧”呢?
有學生能夠說出“干冰”，并能夠說出“干冰是二氧化碳固體”;教師追問“干冰是怎么形成云霧的?”，并引導學生分析得出：干冰能夠升華，升華時吸收熱量，使周圍空氣溫度降低，水蒸氣冷凝產(chǎn)生“云霧”。
問題2：集氣瓶中盛的是二氧化碳氣體，通過對剛才老師表演“蝴蝶劇”的觀察，你發(fā)現(xiàn)了二氧化碳有哪些物理性質(zhì)呢?并說明判斷的依據(jù)。
【師追問】“氣味”你是怎么觀察到的?(眾生笑)
【生1】(不好意思笑笑)應該聞一聞。并按照老師要求到講臺前聞二氧化碳氣味，證明“無味”。
【師追問】二氧化碳一定是“氣體”嗎?
【生1】是。
【生2】不一定，剛才老師表演時用的干冰就是二氧化碳的固體。
【師】很好，你觀察非常細致。應該說“通常情況下，二氧化碳是氣體”，一定條件下，二氧化碳也可以轉化為液體、固體，比如生活中有“液體二氧化碳滅火器”，剛才大家也看到了固體二氧化碳——干冰。
【生3】根據(jù)集氣瓶口向上，推測“二氧化碳密度比空氣大”。
【師追問】你的推測很有道理。那么大家現(xiàn)在可以討論一下，可以設計一個實驗更科學、更直觀的證明二氧化碳的密度比空氣大嗎?
學生提出的方法有：
(1)書上的“二氧化碳熄滅階梯型的蠟燭”方法;
(2)利用簡易天平傾倒二氧化碳。
【生4】根據(jù)“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”說明二氧化碳能夠溶于水。
【師追問】同學們同意他的觀點嗎?
學生們意見不一致，認為使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因可能有如下幾個：
(1)是二氧化碳使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(2)是水使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;
(3)是二氧化碳和水發(fā)生生成了新物質(zhì)使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”。
環(huán)節(jié)三、探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因(即二氧化碳與水的反應)
問題3：請同學們利用桌上的儀器藥品探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因到底是什么?
學生利用教師提供的二氧化碳氣體、水、紫色紙蝴蝶進行實驗探究活動，教師引導學生在探究觀察中要注意通過對比實驗，并注意控制變量。
通過探究活動，學生得出二氧化碳能夠與水反應，生成的新物質(zhì)能夠使石蕊變成紅色。生成的新物質(zhì)叫作“碳酸”，反應的化學方程式為：CO2 + H2O ═ H2CO3。
【師】再給大家表演一個小魔術(即教材實驗6-4)。
問題4：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。
【生5】現(xiàn)象是：塑料瓶變癟;原因是：二氧化碳與水反應，瓶內(nèi)壓強變小，所以塑料瓶變癟。
【師追問】有不同意這位同學觀點的嗎?
【生6】也有可能是二氧化碳溶于水使瓶內(nèi)壓強變小，塑料瓶才變癟的。
【師再次追問】你同意哪位同學的觀點呢?
教師引導學生對兩位同學的觀點對比分析，得出：二氧化碳能溶于水，通常情況下1體積水能溶解1體積二氧化碳;溶于水的二氧化碳一部分和水發(fā)生了反應。
【師繼續(xù)演示實驗】打開塑料瓶蓋，劇烈振蕩塑料瓶。
問題5：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。
教師引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得出：碳酸不穩(wěn)定，容易分解，受熱分解的速率會更快。碳酸分解的化學方程式為：H2CO3 ═ CO2↑ + H2O。
環(huán)節(jié)四、討論二氧化碳的其他化學性質(zhì)
問題6：根據(jù)前面的學習和生活經(jīng)驗，你還知道二氧化碳有哪些化學性質(zhì)?
教師引導學生分析得出：二氧化碳能與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O (現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳);二氧化碳高溫下與碳反應：CO2 + C 2CO;能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：H2O + CO2 有機物 + O2等。
環(huán)節(jié)五、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響(略)
化學教學設計模板 篇6
知識目標：
1、知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；
2、了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。
能力目標：
通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。
情感態(tài)度與價值觀目標：
1、保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣；
2、滲透法制教育《中華人民共和國礦產(chǎn)資源法》樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。
1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。
2、了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。
1、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。
2、如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。
收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。
【引入】復習金屬的化學性質(zhì)?！拘率谡n】
一、金屬資源概況
1、金屬在自然界的存在形式：大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。
【閱讀資料——金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關。
【看圖8-17】
2、幾種常見的礦石：
赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3)黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）
二、鐵的冶煉
1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2↑
2、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
3、設備：高爐
4、實驗室還原氧化鐵現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。①先通CO再加熱，反應后，先停止加熱，再停止通CO。②尾氣要做處理（點燃或收集），以免污染空氣。
三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算（例題：P18）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O
2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼
【提問】為什么鐵制品容易腐蝕而鋁不容易腐蝕？
【回答】鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
2、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品
3、金屬資源的保護意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
4、滲透法制教育《中華人民共和國礦產(chǎn)資源法》
第一條為了發(fā)展礦業(yè)，加強礦產(chǎn)資源的勘查、開發(fā)利用和保護工作，保障社會主義現(xiàn)代化建設的當前和長遠的需要，根據(jù)中華人民共和國憲法，特制定本法。
第三條礦產(chǎn)資源屬于國家所有……
第三十二條開采礦產(chǎn)資源，必須遵守有關環(huán)境保護的法律規(guī)定，防止污染環(huán)境。
第四十四條違反本法規(guī)定，采取破壞性的開采方法開采礦產(chǎn)資源的，處以罰款，可以吊銷采礦許可證；造成礦產(chǎn)資源嚴重破壞的，依照刑法第一百五十六條的規(guī)定對直接責任人員追究刑事責任。
五、【課堂小結，作業(yè)】
六、板書設計
課題3金屬資源的利用和保護
一、金屬資源概況
二、鐵的冶煉
1.原理3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2↑2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設備：高爐
4.實驗室還原氧化鐵
三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的銹蝕
2、金屬資源的保護和利用
3、《中華人民共和國礦產(chǎn)資源法》
化學教學設計模板 篇7
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質(zhì)結構 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學反應的實質(zhì)，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學反應的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結構上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質(zhì)的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。
3.課標要求
化學鍵的相關內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。
二、教學目標
1.知識與技能
(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律;
(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程;
(3)了解鍵的極性;
(4)了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質(zhì)。
2.過程與方法
(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì);通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;
(3)通過P22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;
(4)通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;
(5)通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別;并且建立化學鍵的概念;
(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀：
(1)培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題;
(2)培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力;
(3)培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。
三、教學重難點
教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。
教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學鍵類型判斷。
四、課時建議
第1課時：離子鍵
第2課時：共價鍵
五、教學流程
1.離子鍵
提出問題(分子、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價
2.共價鍵
復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結論(共價鍵定義)→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質(zhì)→教學評價
六、教學片段
第一課時 離子鍵
[設問引入]通過前面的學習我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構成哪些物質(zhì)由離子構成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構成。
[板書] 第三節(jié) 化學鍵
一、離子鍵
[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
(如圖所示)觀察現(xiàn)象。
學生完成表格
現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學方程式 2Na+Cl2 2NaCl
[提問]氯化鈉是一個分子嗎?
[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結構模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無數(shù)個Na+與 Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學們寫出Na和Cl的原子結構示意圖?Na和Cl的原子結構是否穩(wěn)定?通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結構?
2、請寫出Na+ 和Cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時微粒之間的作用力。
[學生活動后投影]
[學生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎?
[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，F(xiàn)引>F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當?shù)揭欢ň嚯x時，F(xiàn)引 = F斥 ，如果繼續(xù)靠近，則F引
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。
靜電作用：F引 = F斥
[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?
2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例
靜電作用 電子得失 陰陽離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。 NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物
[過渡] 用原子結構示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結構的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，這就是電子式。
[講述投影]二.電子式
在元素符號周圍用小黑點 (或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式：
H× Na ×Mg× Ca 等
2. 離子的電子式：
等
3.化合物的電子式
[投影、學生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么?
[反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。5、錯誤，應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。6、錯誤，應該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學式寫成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式?
[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程
[強調(diào)] 1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負電荷總數(shù)相等。
[小結]
第一課時 共價鍵
[復習提問]
1.什么是離子鍵?哪些元素化合時可形成離子鍵?
2.用電子式表示Na2S的形成過程。
[1學生回答，2學生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵。活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。
2.
[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎?
[板書]二、共價鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。
這些非金屬原子結合時，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結構。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵?！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑?，“價”指的是“價電子”。
[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。
[投影] 非金屬原子之間,一般是共價鍵結合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。
[板書]2.用電子式表示共價鍵的方法 (1)表示共價鍵
[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子
分子 電子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[投影] 結構式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結構式。
如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O
[學與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習情況及時糾正，指出應注意的問題。
[板書](2)表示共價鍵的形成過程。
[講解] 用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點
① 左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;
② 不用箭頭表示電子的偏移;
③ 相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析] 共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例
共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應當叫什么化合物?[學生回答后，板書]
3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵?在共價化合物中有沒有離子鍵?
[投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如OH- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣?
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。
[板書]4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。
②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H 、O=C=O
只有非極性鍵：O=O 、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。化合物分子中，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別?
[投影歸納]
實例 化學鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點
離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結合在一起。
NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價鍵
Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價鍵
共價化合物 HCl 極性鍵 原子
H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子
[講解]5、化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力，通稱為化學鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵。與書寫的化學式無關。如“C”表示單質(zhì)時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質(zhì)熔化時，分子構成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時，如果電離了，則要克服化學鍵。
[思考]在化學反應中，化學鍵如何變化?
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。
[交流、歸納]化學反應實質(zhì)：反應物化學鍵的斷裂和產(chǎn)物化學鍵的生成。
[拓展]化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成則會放出能量，化學反應的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學反應必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關系?下一章我們會進一步研究。分子內(nèi)部存在化學鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學請自我提高：自學教材23頁科學視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。
[投影總結]
[板書計劃]
二、共價鍵
1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。
2.用電子式表示共價鍵的形成過程。
3. 共價化合物
4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5.化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用。
化學反應實質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成
化學教學設計模板 篇8
1、復習初中學過的部分儀器的使用方法。
2、進一步練習初中學過的部分化學實驗基本操作。
3、通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力，動手能力和思維能力。
4、實驗中感受研究科學的態(tài)度、方法和精神。
在制取氧化銅和氧氣的具體實驗中訓練稱量、溶解、加熱、蒸發(fā)、過濾、收集氣體、儀器連接等化學實驗基本操作。
是否有勇于實驗的精神和一定的實驗操作技能。
試管、試管夾、燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、集氣瓶、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、水槽、鐵架臺、藥匙、濾紙、玻璃片、托盤天平、研缽、火柴、酒精燈、木條、剪刀、膠頭滴管
CuSO45H2O晶體，KClO3粉末，飽和NaOH溶液
單人單組
[引入]
[幻燈] 托盤天平、過濾裝置、蒸發(fā)裝置。
[提問]這三套裝置的名稱和用途是什么？
[回答] 托盤天平——用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量（粗稱）。
過濾裝置——用于固液混合物的分離。
蒸發(fā)裝置——用于蒸發(fā)溶液的溶劑而得到固體溶質(zhì)。
[提問]怎樣使用托盤天平？應注意什么問題？
[要點]1、稱量前先調(diào)零點。
2、稱量時，左物右碼，不可顛倒。
3、取用法碼，使用鑷子，添加法碼由大到小。
4、不能直接稱量熱的物質(zhì)。
5、不允許把稱量物直接放在托盤上，可墊兩張大小相同的同種紙，然后把稱量物放在紙上稱量。潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
6、稱量完畢，法碼歸盒，游碼歸零。
[提問]制作過濾器和過濾時應注意哪些問題？
[要點]1、濾紙與漏斗應緊貼無氣泡。
2、濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于漏斗邊緣。
3、漏斗頸緊貼燒杯內(nèi)壁，玻璃棒靠在三層濾紙上，燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。
4、如果濾液渾濁應再次過濾。
[提問] 進行蒸發(fā)操作時應注意什么問題？
[要點]蒸發(fā)皿中液體量不超過其容積的2/3，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，以免溶液局部過熱，造成溶液飛濺。接近蒸干前（析出大量固體）應停止加熱，用余熱蒸干。
[幻燈]實驗室制氧氣裝置
[提問]這是實驗室制氧氣裝置，安裝此裝置的一般順序是什么？
[要點]1、“從下到上”：放鐵架臺→擺酒精燈→固定試管
2、“從右往左”：發(fā)生裝置→收集裝置
[提問]裝配時應注意哪些問題？
[要點]試管口略向下傾斜，鐵夾夾持試管距管口約1/3處，試管中的導管剛露出橡膠塞。
[提問]在裝藥品之前，應首先進行的一步操作是什么？
[答]進行裝置氣密性檢查。
[提問]給試管中固體加熱時應注意哪些問題？
[答]先均勻加熱，再給藥品集中加熱。
[提問]收集氧氣后，應如何結束實驗？為什么？
[答]先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，以防止水倒流炸裂試管。
[提問]我們可以通過什么物質(zhì)來制備氧氣？
（KClO3、MnO2或KMnO4）
[提問] 通過KClO3、MnO2制氧氣時，MnO2的作用是什么？
（催化作用）
[講解] 今天的實驗過程中注意以下幾點：
1、CuSO45H2O先研后稱，溶解時可加熱。
2、在沉淀Cu2＋過程中不攪拌，逐滴加入NaOH溶液，根據(jù)溶液的顏色來判斷Cu2＋是否沉淀完全。
3、過濾時可先將上層清液倒入廢物缸中，再將固體移入過濾器中，并洗沉淀2－3次。
4、氧化銅冷卻之后再研。
5、注意養(yǎng)成良好的習慣，保持實驗臺的整潔。
學生分組實驗，教師巡視指導。
讓學生寫實驗報告。