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高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 篇1
在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的幫助、同事們的關(guān)心、配合下，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的管理工作取得了一些成績?，F(xiàn)將本學(xué)期的實(shí)驗(yàn)室工作作如下總結(jié)。
一、實(shí)驗(yàn)室和儀器室的管理工作方面：
在教學(xué)中，能做的實(shí)驗(yàn)必須做，條件不具備的實(shí)驗(yàn)，教師通過自制簡(jiǎn)易教具也盡可能做，使學(xué)校的實(shí)驗(yàn)實(shí)充分發(fā)揮了其自身作用。儀器室管理方面，每周對(duì)實(shí)驗(yàn)器材進(jìn)行一次清理，出現(xiàn)損壞及時(shí)查明原因并按規(guī)定進(jìn)行賠償。對(duì)損壞的物品及時(shí)報(bào)損并入帳，做到帳上日清月結(jié)，使教學(xué)儀器的使用監(jiān)督常規(guī)化。對(duì)所缺物品及時(shí)和學(xué)校及相關(guān)部門聯(lián)系，通過購進(jìn)保證了實(shí)驗(yàn)教學(xué)的正常開展。
二、實(shí)驗(yàn)室的檔案整理工作方面：
在上學(xué)期檔案整理的基礎(chǔ)上，按照省一級(jí)達(dá)標(biāo)學(xué)校要求對(duì)檔案繼續(xù)進(jìn)行規(guī)范。按省一級(jí)達(dá)標(biāo)學(xué)校檢查驗(yàn)收的歸檔要求進(jìn)行歸檔。促進(jìn)了實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作的連續(xù)性，同時(shí)也為保證實(shí)驗(yàn)教學(xué)的正常開展提供依據(jù)。
三、實(shí)驗(yàn)室使用方面
用好化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，發(fā)揮設(shè)備作用。我們要求上課教師有效地發(fā)揮儀器作用以及現(xiàn)代化手段提高教學(xué)效益，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。演示實(shí)驗(yàn)開出率達(dá)100%，分組實(shí)驗(yàn)開出率達(dá)100%，有力地促進(jìn)了實(shí)驗(yàn)教學(xué)的順利開展。
建立完善的管理制度，讓教師和學(xué)生按制度去做。開學(xué)初期將學(xué)生分好組并固定下來，以小組為單位進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)。學(xué)生一進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，有序做好桌上的物品擺放，認(rèn)真聽講，了解儀器性能和操作方法，按要求做好實(shí)驗(yàn)，做完后，搞好桌面的清點(diǎn)、整理、清潔工作，物品的收放。
四、儀器借用和管理方面：
儀器借用是保證實(shí)驗(yàn)教學(xué)開展的前提，在借用過程中，對(duì)教師借出的儀器及時(shí)進(jìn)行登記，根據(jù)教學(xué)中的使用情況，督促教師及時(shí)歸還。完善相關(guān)的借用手續(xù)，對(duì)于人為損壞的，及時(shí)報(bào)告學(xué)校并按規(guī)定進(jìn)行賠償，并做到全天候向師生開放。
五、危險(xiǎn)藥品和實(shí)驗(yàn)室安全管理方面：
本學(xué)期中的好幾個(gè)實(shí)驗(yàn)均用到危險(xiǎn)藥品。在使用過程中，均嚴(yán)格按照《危險(xiǎn)藥品管理規(guī)范》執(zhí)行，注意用量，演示實(shí)驗(yàn)藥品的保存。對(duì)未用完的藥品，根據(jù)情況進(jìn)行合理處理或回收。定期檢查室用電線路，配有消防器材。在本學(xué)期中，我校未發(fā)生過危險(xiǎn)藥品安全事故。
六、存在的問題及打算
在本學(xué)期的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，雖然取得了一定的成績，但也存在著不少問題，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：
1、儀器借用還不充分，還有待加強(qiáng)。
2、儀器維修作為實(shí)驗(yàn)室管理人員來說還需要加強(qiáng)學(xué)習(xí)。
3、實(shí)驗(yàn)教學(xué)就和其它學(xué)科進(jìn)行優(yōu)化整合，讓其它學(xué)科促進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，也讓實(shí)驗(yàn)教學(xué)促進(jìn)其它學(xué)科的教學(xué)。
當(dāng)然，實(shí)驗(yàn)室工作還有不盡人意的地方，在今后的工作中，要注意查缺補(bǔ)漏，規(guī)范管理，積極宣傳，提高自身的服務(wù)意識(shí)，讓我校的實(shí)驗(yàn)教學(xué)能上一個(gè)新臺(tái)階。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 篇2
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室占地530多平方米，其中有儀器室、藥品室、危險(xiǎn)藥品室、準(zhǔn)備室各一個(gè)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)室三個(gè)。共有各類儀器、設(shè)備200多種，8000多件，藥品100多種，800多瓶，儀器的到位率為100%，使用率為98%，完好率為99%，均達(dá)到或超過一類配備的要求，能夠充分滿足各類實(shí)驗(yàn)的要求，各種實(shí)驗(yàn)的開出率達(dá)到或超過100﹪，歷年實(shí)驗(yàn)考核成績優(yōu)異，是石家莊市實(shí)驗(yàn)教學(xué)示范校。
一、各種檔案
分類賬
明細(xì)賬
自制教具帳
文件和規(guī)章制度
各種資料
實(shí)驗(yàn)通知、原始情況記錄表(教師演示)
實(shí)驗(yàn)通知、原始情況記錄表(學(xué)生分組)
實(shí)驗(yàn)通知、原始情況記錄表(學(xué)生自行設(shè)計(jì))
實(shí)驗(yàn)通知、原始情況記錄表(新增實(shí)驗(yàn))
專業(yè)教室使用情況登記表
實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表
教學(xué)儀器損壞登記表
易燃、易爆、有毒藥品登記表
教學(xué)儀器借用登記表
教學(xué)儀器、設(shè)備購置計(jì)劃申請(qǐng)表
教學(xué)儀器、設(shè)備維修、保養(yǎng)記錄
教學(xué)儀器、設(shè)備說明書索引
教學(xué)儀器、設(shè)備報(bào)廢、損失(調(diào)出)登記表
教學(xué)儀器、設(shè)備經(jīng)管人員交接表
教學(xué)工作計(jì)劃和總結(jié)
實(shí)驗(yàn)室開放的各種資料
二、檔案的管理
(一)教師和學(xué)生實(shí)驗(yàn)用到的
1.收到的實(shí)驗(yàn)通知單(教師演示、學(xué)生分組)
演示實(shí)驗(yàn)提前三天，分組實(shí)驗(yàn)提前七天，備課組長將寫好的實(shí)驗(yàn)通知單教到實(shí)驗(yàn)室，由實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行準(zhǔn)備。在儀器、藥品、材料擺放之前，實(shí)驗(yàn)員要親自做一遍實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)儀器、藥品、材料是否配套，藥品是否變質(zhì)，溶液濃度是否得當(dāng)，實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等，如發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)解決，保證實(shí)驗(yàn)的正常的開出。教師在做完實(shí)驗(yàn)后，要對(duì)該實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行情況、完成情況、實(shí)驗(yàn)效果和改進(jìn)意見進(jìn)行登記。
2.專業(yè)教室使用情況登記表
專業(yè)教室使用情況登記表由上實(shí)驗(yàn)課的教師填寫，把實(shí)驗(yàn)的日期、節(jié)次、班級(jí)、實(shí)驗(yàn)課名稱、上課情況一一些清楚。
3.教學(xué)儀器損壞登記表
上實(shí)驗(yàn)課期間學(xué)生若損壞儀器，課后要到準(zhǔn)備室在教學(xué)儀器損壞賠償?shù)怯洷砩系怯洠凑沼嘘P(guān)規(guī)定進(jìn)行賠償。
4.易燃、易爆、有毒藥品登記表
易燃、易爆、有毒藥品要實(shí)行雙人雙鎖管理，上述藥品的取用和回收時(shí)要有兩人同時(shí)在場(chǎng)開櫥門，對(duì)不能回收的藥品要妥善處理。定期對(duì)這些藥品進(jìn)行保養(yǎng)和維護(hù)，如通風(fēng)、給自燃藥品的保護(hù)劑進(jìn)行更新等。
(二)、平常用到的
1.教學(xué)儀器、設(shè)備購置計(jì)劃申請(qǐng)表
每學(xué)期開學(xué)初，據(jù)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表來對(duì)本學(xué)期將要用到的儀器、設(shè)備、藥品進(jìn)行補(bǔ)充和更新，申請(qǐng)表填寫好后交由總務(wù)處購買。對(duì)于新進(jìn)的儀器、設(shè)備要掌握其規(guī)格型號(hào)、構(gòu)造、性能、工作原理和使用方法，對(duì)于不合理或不能用的要及時(shí)退換，新近藥品需進(jìn)行檢驗(yàn)，防止購買已變質(zhì)或不合格的藥品。
2.教學(xué)儀器借用登記表
嚴(yán)格遵守教學(xué)儀器借用制度，校內(nèi)有關(guān)部門或人員因教學(xué)需要借用時(shí)要登記，歸還時(shí)實(shí)驗(yàn)員要檢查儀器的完好情況并登記;借用儀器許在指定日期內(nèi)歸還，對(duì)于損壞的要進(jìn)行維修和登記。非教學(xué)需要或外校借用時(shí)，要有教學(xué)處主任簽字;新購買儀器、精密儀器、消耗品、易碎材料、維修工具、學(xué)生分組用品、藥品等一律不外借。
3.教學(xué)儀器、設(shè)備維修、保養(yǎng)記錄
實(shí)驗(yàn)教學(xué)中損壞的儀器要及時(shí)維修，定期對(duì)儀器、設(shè)備進(jìn)行檢查和保養(yǎng)。每學(xué)期結(jié)束前要全部清查一遍，對(duì)需維修和保養(yǎng)的進(jìn)行維修和保養(yǎng)，保證下一學(xué)期實(shí)驗(yàn)的正常進(jìn)行。
4.教學(xué)儀器、設(shè)備說明書索引
新購買的儀器、設(shè)備的說明書要存檔，以便使用、維修和保養(yǎng)。
(三)、學(xué)期開學(xué)和結(jié)束用到的
1.教學(xué)工作計(jì)劃和總結(jié)
每學(xué)期開學(xué)據(jù)實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表制訂好教學(xué)工作計(jì)劃，學(xué)期結(jié)束后再對(duì)工作進(jìn)行總結(jié)。
2.實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表
每學(xué)期開學(xué)初交給備課組長，由備課組長填寫交回實(shí)驗(yàn)室。
3.教學(xué)儀器、設(shè)備報(bào)廢、損失(調(diào)出)登記表
教學(xué)儀器、設(shè)備的報(bào)廢由實(shí)驗(yàn)員在每學(xué)期結(jié)束前提出申請(qǐng)，校領(lǐng)導(dǎo)審查后簽字任可。
4.每學(xué)期開學(xué)初訂好各種表格
實(shí)驗(yàn)通知、原始情況記錄表
專業(yè)教室使用情況登記表
教學(xué)儀器損壞登記表
實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度表
5.每學(xué)期結(jié)束前裝訂各種表格
實(shí)驗(yàn)通知、原始情況記錄表(教師演示、學(xué)生分組、學(xué)生自行設(shè)計(jì)、新增實(shí)驗(yàn))專業(yè)教室使用情況登記表
教學(xué)儀器損壞登記表
另：
1.新購買的儀器、設(shè)備、藥品等要在分類賬和明細(xì)賬上記錄，損壞、調(diào)出、消耗的也要相應(yīng)的作記錄。
2.實(shí)驗(yàn)管理人員崗位變動(dòng)時(shí)需填寫教學(xué)儀器、設(shè)備經(jīng)管人員交接表。
3.省、市下發(fā)的各種文件和資料以及學(xué)校的各種資料需進(jìn)行存檔。
三、各功能室懸掛的制度
實(shí)驗(yàn)室：
學(xué)生實(shí)驗(yàn)守則
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全守則
儀器室：
化學(xué)儀器室規(guī)則
教學(xué)儀器借用制度
教學(xué)儀器、設(shè)備、器材調(diào)出及報(bào)廢審批制度
藥品室：
危險(xiǎn)藥品的使用規(guī)則
準(zhǔn)備室：
實(shí)驗(yàn)室管理規(guī)則
實(shí)驗(yàn)室一般性傷害的應(yīng)急措施
初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目及進(jìn)度表
理科教師(含自然教師)實(shí)驗(yàn)教學(xué)守則
實(shí)驗(yàn)教師崗位職責(zé)
石家莊市第四十中學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)領(lǐng)導(dǎo)機(jī)構(gòu)設(shè)置
關(guān)于教學(xué)儀器損壞、丟失、賠償?shù)囊?guī)定
四、各功能室的管理
1.實(shí)驗(yàn)室
定期通風(fēng)，保持衛(wèi)生，每星期至少打掃兩次衛(wèi)生。門、窗、燈隨用隨關(guān)，定期檢查滅火器和沙袋，注意防火防盜。
2.儀器室
擺放著各類儀器73種，1200件，標(biāo)本9種，12件，模型7種，12件。各種儀器按計(jì)量、加熱、容器、一般等分類擺放，擺放科學(xué)合理，干凈整齊，定期通風(fēng)，保持衛(wèi)生。
3.藥品室
有無機(jī)、有機(jī)藥品100多種，800多件，還有一些實(shí)驗(yàn)配套材料以及學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的分裝瓶。各種藥品按類別擺放，危險(xiǎn)品放到危險(xiǎn)櫥內(nèi)擺放并實(shí)行雙人雙鎖管理，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的分裝瓶準(zhǔn)備兩套擺放。擺放科學(xué)合理，干凈整齊，定期通風(fēng)，保持衛(wèi)生。
4.準(zhǔn)備室
擺放著演示實(shí)驗(yàn)所用到的各種藥品的分裝瓶及配制液，存放著實(shí)驗(yàn)室的各種相關(guān)文件等。擺放合理整潔，保持衛(wèi)生。
五、開放實(shí)驗(yàn)室
我?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室在保證為初三化學(xué)課提供演示、分組和實(shí)驗(yàn)考核服務(wù)的同時(shí)，向全校學(xué)生開放。開放的范圍限定在初中課本內(nèi)，兼顧一些興趣實(shí)驗(yàn)，開放的內(nèi)容主要是參觀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，開放的步驟是：學(xué)生找出實(shí)驗(yàn)并自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教師審查合格后安排進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室在教師輔導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行操作學(xué)生做好記錄，課后將報(bào)告單交回實(shí)驗(yàn)室。以上是我在實(shí)驗(yàn)室工作中的總結(jié)，可能某些工作還存在不足之處，望各位領(lǐng)導(dǎo)和老師們給予批評(píng)指導(dǎo)，讓我們共同努力把實(shí)驗(yàn)室的工作做的更加完善，真正實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室管理工作的科學(xué)化、規(guī)范化。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 篇3
摘要：隨著高中化學(xué)教學(xué)改革的進(jìn)行，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)已經(jīng)成為化學(xué)課堂教學(xué)的重點(diǎn)，通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和思考能力。因此，在接下來的文章中將對(duì)高中學(xué)生的實(shí)驗(yàn)總結(jié)問題進(jìn)行分析，并對(duì)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力的發(fā)展策略進(jìn)行分析和研究。
關(guān)鍵詞：高中；化學(xué)實(shí)驗(yàn)；總結(jié)；研究
在高中化學(xué)教育階段，隨著化學(xué)課堂的教學(xué)內(nèi)容逐步深入，學(xué)生必須要提高自身的理解能力和分析能力，尤其是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)階段，更加需要學(xué)生具備較高的文字總結(jié)能力和分析能力。因此，接下來將主要從進(jìn)行高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)研究的意義、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)過程中應(yīng)注意的問題以及高中學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的提升策略等三個(gè)主要方面進(jìn)行研究。
１進(jìn)行高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)研究的意義
通過進(jìn)行高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的相關(guān)研究，可以對(duì)目前高中學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀進(jìn)行分析，并對(duì)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)狀況以及能力進(jìn)行分析，這樣就可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)方面的問題以及一些不足之處，從而可以對(duì)這些問題進(jìn)行進(jìn)一步的改正，促進(jìn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力的提高。因此，本文對(duì)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的研究，具有十分重要的意義。
２高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)過程中應(yīng)注意的問題
２．１學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的記錄不詳細(xì)：在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)過程中，必須要對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的記錄，這樣才可以更好地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)工作，為實(shí)驗(yàn)總結(jié)奠定一個(gè)良好的材料基礎(chǔ)。但是由于學(xué)生個(gè)人能力以及對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析的不到位，導(dǎo)致學(xué)生在記錄化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程的時(shí)候，出現(xiàn)各種不科學(xué)和不詳細(xì)的問題，這樣就嚴(yán)重影響了高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)，并且不利于學(xué)生做出一份合格的化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)報(bào)告。［１］因?yàn)?，?duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)來說，最重要的就是過程的記錄，如果不能夠詳細(xì)的記錄和總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程，這份化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告就是沒有任何重要意義和價(jià)值的，因此學(xué)生必須要改正自身對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的記錄不詳細(xì)的問題。
２．２學(xué)生缺乏對(duì)實(shí)驗(yàn)總結(jié)格式的了解：對(duì)于高中階段而言，學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)是非常繁重的，這樣就可能導(dǎo)致一些學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)操作的時(shí)候，并沒有全身心的投入，這樣就會(huì)導(dǎo)致化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的總結(jié)問題。［２］一個(gè)最突出的問題就是學(xué)生缺乏對(duì)實(shí)驗(yàn)總結(jié)格式的了解。很多學(xué)生在寫完化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告之后發(fā)現(xiàn)，自己總結(jié)的內(nèi)容和教師要求的內(nèi)容根本不一致，這樣一來就會(huì)使自己的總結(jié)時(shí)間白白浪費(fèi)，而且沒有達(dá)到任何實(shí)際的效果。對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)報(bào)告而言，正確的格式也是報(bào)告的重要組成部分，如果學(xué)生不能按照統(tǒng)一的格式進(jìn)行記錄和總結(jié)，這樣也會(huì)影響實(shí)驗(yàn)總結(jié)的最終效果。
２．３學(xué)生缺乏獨(dú)立總結(jié)實(shí)驗(yàn)的能力：對(duì)于學(xué)生而言，在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的時(shí)候，不僅僅要具備化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力，還要具備相應(yīng)的文字總結(jié)能力。因?yàn)椋瑢?duì)于任何實(shí)驗(yàn)成果和重大發(fā)現(xiàn)都是需要借助文字來進(jìn)行闡述的，如果學(xué)生不具備相應(yīng)的文字闡述能力，就會(huì)出現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)報(bào)告內(nèi)容不完善、甚至是記錄不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膯栴}。因此，面對(duì)學(xué)生缺乏獨(dú)立總結(jié)實(shí)驗(yàn)的能力的現(xiàn)狀必須要采取合理的解決措施進(jìn)行處理，改變學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀。
３高中學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的提升策略
３．１學(xué)生應(yīng)端正態(tài)度，詳細(xì)記載實(shí)驗(yàn)過程：為了更好地促進(jìn)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力的提高，學(xué)生自身必須要端正學(xué)習(xí)態(tài)度，嚴(yán)格的進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程的記錄，并且對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的步驟進(jìn)行科學(xué)的記錄，保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)可以得到科學(xué)的記錄和總結(jié)。所以，學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中，必須要對(duì)實(shí)驗(yàn)過程以及實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行詳細(xì)的記錄，為化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的總結(jié)提供詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)資料。
３．２學(xué)生應(yīng)該嚴(yán)格規(guī)范化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)要求與格式：學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的時(shí)候，還要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)的格式和要求進(jìn)行，包括對(duì)實(shí)驗(yàn)的材料部分的記錄、實(shí)驗(yàn)過程的記錄、實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的記錄等等，最后還要根據(jù)此次實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行科學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)和分析，這樣才可以提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)的科學(xué)性和合理性。［３］學(xué)生通過不斷地嚴(yán)格規(guī)范自身對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)要求與格式的學(xué)習(xí)，可以更好地提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)的水平和能力。
３．３學(xué)會(huì)應(yīng)提高學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)化學(xué)素養(yǎng)：學(xué)生還要提高自主學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)自身的化學(xué)素養(yǎng)。對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)來說，也同樣需要學(xué)生進(jìn)行不斷的練習(xí)和學(xué)習(xí)，根據(jù)教師的指導(dǎo)和幫助，不斷規(guī)范自己的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)報(bào)告，提高文字?jǐn)⑹龊涂偨Y(jié)能力，這樣可以更好地保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)的質(zhì)量。而學(xué)生通過進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告總結(jié)，也可以進(jìn)一步提高自身的化學(xué)學(xué)習(xí)能力以及自身的化學(xué)素養(yǎng)，從而促進(jìn)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)。
4結(jié)語
通過本文的進(jìn)一步分析可以看出，學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力還有所欠缺，需要在不斷的練習(xí)和實(shí)踐中進(jìn)行鍛煉，并且取得更大的進(jìn)步，這樣才可以更好地進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。希望本文的研究可以對(duì)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力的提高起到一定的指導(dǎo)和幫助作用，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)水平的提升。
參考文獻(xiàn):
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高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 篇4
一、制氣原理：
要求：學(xué)生應(yīng)熟練掌握制氣的化學(xué)方程式，應(yīng)特別注意反應(yīng)物的狀態(tài)(固體或液體)及反應(yīng)條件(加熱或常溫)．
1、會(huì)考突出教科書上原理的考查
（1）O2——KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱
（2）H2——Zn與稀H2SO4或鹽酸
（3）Cl2——MnO2與HCl共熱
（4）HCl——NaCl固體與濃H2SO4共熱
（5）H2S——FeS固體與稀H2SO4或稀HCl
（6）NH3——Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱
（7）SO2——Na2SO3固體與濃H2SO4
（8）NO——Cu與稀HNO3
（9）NO2——Cu與濃HNO3
（10）CO2——石灰石或大理石與鹽酸
（11）CH4——無水CH3COONa與堿石灰共熱
（12）C2H4——乙醇、濃H2SO4170℃
（13）C2H2——電石與水或飽和食鹽水
（14）CO——甲酸與濃硫酸共熱
2、高考則出現(xiàn)制氣的替代方法
（1）O2：2Na2O2＋2H2O—→4NaOH＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑
O2不能用Na2O2和CO2反應(yīng)制?。?BR> （2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)—→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2NaCl(固)＋3H2SO4(濃)＋MnO
2
（4）NH3：濃氨水與NaOH或CaO
（5）SO2：Cu與濃H2SO4共熱Cu＋
2H2SO4(濃)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O （3）HCl：濃HCl與濃H2SO4混合 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
制SO2不能用C與濃H2SO4，因產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2的混合氣
注意點(diǎn)：（需用松軟棉花的實(shí)驗(yàn)）
1、用KMnO4制取O2時(shí)，為了防止生成的細(xì)小顆粒堵塞導(dǎo)管，在大試管口放一松軟棉花。
2、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，由于氨氣極易與空氣中的水結(jié)合，導(dǎo)致外部空氣向試管里“沖”，里面氨氣向外逸出，
在小試管口放一疏松棉花。
3、在制取C2H2時(shí)，若用大試管為反應(yīng)器時(shí)，在大試管口放一松軟棉花，防止生成的泡沫噴出。
4、Cu和濃硫酸制取SO2做性質(zhì)試驗(yàn)的小試管口堵一塊蘸有少量堿液的棉花防止污染。
二、氣體的凈化、干燥：
1．氣體的凈化與干燥裝置
氣體的凈化常用洗氣瓶(盛溶液)、干燥管(固體)。如圖所示。
常見凈化裝置
a b cd e
a為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動(dòng)”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用于洗液。e一般盛固體藥品，往往根據(jù)增重可測(cè)出吸收物質(zhì)的質(zhì)量，用于定量計(jì)算
2．氣體的凈化
選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體、雜質(zhì)的性質(zhì)（酸堿性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。
除氣體中雜質(zhì)氣體除去方法：
（1）吸收法：①難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：HCl、NH3）——水
②難溶于水的氣體（酸性氣體）——堿性物質(zhì)（氫氧化鈉、石灰水、堿石灰、生石灰）
③難溶于水的氣體（堿性氣體NH3）——酸性物質(zhì)（濃硫酸、五氧化二磷）
④難溶于水的氣體（H2S）——CuSO4溶液或氫氧化鈉溶液
⑤SO2（SO3）——濃硫酸 ⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水
⑦Cl2（HCl）——飽和NaCl溶液（HCl易于水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）
⑧根據(jù)氧化還原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液
（2）轉(zhuǎn)化法：①CO2（HCl、SO2）——飽和的NaHCO3溶液（反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，降低了溶解）
②SO2（HCl、SO3）——飽和NaHSO3溶液③H2S（HCl）——飽和NaHS溶液
④CO2（CO）——通過灼熱的CuO ⑤NO（NO2）——水 ⑥O2——灼熱的銅網(wǎng)吸收
注意：CO2（CO）不能用點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉(zhuǎn)化
3．氣體干燥劑
常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：
①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
4．氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)
一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，最后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。
對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 篇5
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大總結(jié)：
1. 鎂條在空氣中燃燒：
發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成白色物質(zhì)。
2. 木炭在空氣中燃燒：
發(fā)出白光，放出熱量。
3. 硫在空氣中燃燒：
發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。
4. 鐵絲在氧氣中燃燒：
劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
5. 加熱試管中碳酸氫銨：
有刺激性氣味產(chǎn)生，試管上有液體生成。
6. 氫氣在空氣種燃燒：
火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7. 氫氣在氯氣種燃燒：
發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：
黑色的氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9. 用木炭還原氧化銅：
使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10. 一氧化碳在空氣中燃燒：
發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11. 加熱試管中的硫酸銅晶體：
藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?BR> 12. 鈉在氯氣中燃燒：
劇烈燃燒，生成白色固體。
13.點(diǎn)燃純凈的氫氣：
發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
14. 將氯氣通入無色KI溶液中：
溶液中有褐色的物質(zhì)生成。
15. 細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：
有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
16. 強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：
迅速發(fā)生反應(yīng)發(fā)生爆炸。
17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。
18. 氯水中加石蕊試液：
先變紅色后褪色。
19. 紅磷在氯氣中燃燒：
有白色煙霧生成。
20. 濕潤的淀粉碘化鉀遇氯氣：
試紙變藍(lán)
21. 氯氣遇到潤濕的有色布條：
有色布條的顏色褪色。
22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：
溶液分層，上層接近無色，下層接近橙（紫）色。
23. 細(xì)銅絲在蒸氣中燃燒：
細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
24. 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：
放出大量的熱，生成黑色物質(zhì)。
25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上干冷蒸發(fā)皿）：
火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有淡黃色的粉末）。
26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：
火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。
27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：
溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，并有黃色沉淀生成。
28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：
瓶內(nèi)有淺黃色粉末生成。
29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液：
紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。
30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應(yīng)完畢后，待溶液冷卻后加入水：
有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。
31. 鈉在空氣中燃燒：
火焰呈藍(lán)色，生成淡黃色物質(zhì)。
32. 把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：
木條復(fù)燃。
33. 加熱碳酸氫鈉固體，并通人石灰水：
澄清的石灰水變渾濁。
34. 氨氣與氯化氫相遇：
有大量白煙產(chǎn)生。
35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：
有刺激性氣體產(chǎn)生。
36. 加熱氯化氨：
在試管中有白色晶體產(chǎn)生。
37. 無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射；
瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。
38. 銅片與濃硝酸反應(yīng)：
反應(yīng)激烈，有棕紅色氣體產(chǎn)生。
39. 銅片與稀硝酸反應(yīng)：
試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。
40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：
有白色膠狀沉淀。
41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：
膠體變渾濁。
42. 將點(diǎn)燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：
劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。
43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水：
生成蓬松的白色絮狀沉淀。
44. 向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：
有白色絮狀物出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。
45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；
溶液變血紅色。
46. 向天然水中加入少量肥皂液：
泡末逐漸減少且有沉淀生成。
中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
28．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度
這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.測(cè)蒸氣的溫度
這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。
3.測(cè)水浴溫度
這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中，①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
29．常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些
需要塞人少量棉花的實(shí)驗(yàn)，它們是①加熱KMnO4制氧氣②制乙炔③收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
30．常見物質(zhì)分離提純的9種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過飽和的NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：
兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
31．常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
32．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例
1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。
2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。
3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。
5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能用紙，應(yīng)用燒杯或表面皿。加法碼時(shí)不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿同，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
33．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例
1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。
8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S(用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。
21.配制和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時(shí)；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大??；質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
34．實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。
1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸人集氣瓶
和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。
4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。
5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸人燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。
35．特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2＋鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。
36．主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例
1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?BR> 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。
14．點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15．向含有C1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液變成黃色—棕褐色。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有白霧產(chǎn)生。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。
34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。
43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嗤嗤”聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。
49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。
58. 向含F(xiàn)e3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。
61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時(shí)間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最后褪色。
64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。
65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?BR> 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。
76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。
80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 篇6
臨邑一中高二化學(xué)教研組是一個(gè)團(tuán)結(jié)的集體。全組12人在工作中都本著謙虛、誠懇待人，少說多做的辦事原則，遇到問題廣泛征求本組老師們的意見，使教學(xué)教育工作合理有效的進(jìn)行，調(diào)節(jié)老師們的心情使他們都能愉快地投入工作，發(fā)揮最大的工作效率。本學(xué)期，在學(xué)校和年級(jí)的正確領(lǐng)導(dǎo)和幫助下，在組內(nèi)全體老師的齊心努力下，圓滿地完成了學(xué)校交給的各項(xiàng)工作任務(wù)，現(xiàn)具體總結(jié)如下：
一、嚴(yán)格落實(shí)各項(xiàng)教育教學(xué)計(jì)劃。
1、認(rèn)真完成教育教研工作
依據(jù)開學(xué)初制定的工作計(jì)劃，組內(nèi)確立了以備課組為單位的教學(xué)工作目標(biāo)，利用教研組活動(dòng)時(shí)間，學(xué)習(xí)和落實(shí)常規(guī)的教學(xué)任務(wù)，通過集中評(píng)課、集體備課、集中進(jìn)行探討等“誘思探究方法”多種方式來相互督促、相互促進(jìn)，加強(qiáng)了各備課組之間的相互交流;組內(nèi)新教師，在教研組各位老師的幫助下，和他們自身的不斷努力下，迅速成長，業(yè)務(wù)水平不斷在提高，已經(jīng)完成了角色轉(zhuǎn)變，在教學(xué)上都獲得很大收獲，教研組全體老師都愿為此不懈努力。
2、潛心鉆研業(yè)務(wù)，教育科研碩果累累：
本學(xué)期，在學(xué)校教學(xué)工作的精心組織和指導(dǎo)下，新課程改革極大地調(diào)動(dòng)了每位教師鉆研教學(xué)進(jìn)行教研的積極性，在充滿競(jìng)爭(zhēng)機(jī)制的環(huán)境下，大家主動(dòng)研究的意識(shí)明顯增強(qiáng)。本學(xué)期老師們不多努力的背后，培養(yǎng)訓(xùn)練出過硬的教育教學(xué)素質(zhì)。
3、通過開設(shè)各種公開課、鼓勵(lì)聽課促進(jìn)交流、提高
本學(xué)期全組積極響應(yīng)學(xué)校號(hào)召，組織全組教師進(jìn)行公開課教學(xué)，積極參加全員說課，學(xué)校崗位比武等教學(xué)活動(dòng)。通過集中聽課、評(píng)課，個(gè)別交流等多種方式來相互督促、相互促進(jìn)，加強(qiáng)了各備課組之間、教師之間的相互交流，增進(jìn)了感情，培養(yǎng)了團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，同時(shí)提高了老師的教學(xué)教研水平。
4、化學(xué)成績不俗
本學(xué)期來，組織成立了高二化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)班，組織骨干教師對(duì)選拔出的優(yōu)秀學(xué)生進(jìn)行輔導(dǎo)，在尖子生培養(yǎng)上取得了不錯(cuò)的成績。各年級(jí)教師克服教學(xué)負(fù)擔(dān)重、學(xué)生素質(zhì)不高等困難，任勞任怨，團(tuán)結(jié)協(xié)作，精心輔導(dǎo)取得良好的成績。
二、創(chuàng)造和諧的人文環(huán)境
俗話說：人心齊，泰山移。半年的工作中，由于組內(nèi)存在的特殊情況，需要很多同志要承擔(dān)較大工作量，在困難面前，同志們都相互理解、相互支持，不給學(xué)校出難題。如實(shí)驗(yàn)室條件的落后，新課程教學(xué)難把握，教學(xué)任務(wù)重。本學(xué)期學(xué)校又加強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)室的管理力度，對(duì)于學(xué)校提出的高標(biāo)準(zhǔn)、嚴(yán)要求，以學(xué)校的工作大局為重，任勞任怨、積極進(jìn)取、團(tuán)結(jié)互助的精神一直是我們化學(xué)教研組的傳統(tǒng)。
三、教研組工作感想。
回顧本學(xué)期的教研組工作，我深深的感到：務(wù)本求實(shí)是取得一切成績的根本保障，愉快的心境是緩解疲勞最為有效的方式，團(tuán)結(jié)出智慧、協(xié)作出成果，化學(xué)組人追求樸實(shí)的信念，那就是：說到不如做到，要做爭(zhēng)做最好。但化學(xué)組從各個(gè)方面講仍還是一支較為年輕的隊(duì)伍，在走向成熟的過程中，我們有決心通過階段性回頭看來不斷自我完善，克服現(xiàn)存的缺點(diǎn)和不足，虛心向其他教研組學(xué)習(xí)，取人之長，補(bǔ)己之短，為學(xué)校的發(fā)展再上新臺(tái)階，做出我們應(yīng)盡的努力。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 篇7
化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考題的比重是越來越大，目前高考實(shí)驗(yàn)命題的特點(diǎn)有二：一是突出考查實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作能力，二是突出考查實(shí)驗(yàn)探究能力，這一點(diǎn)在考試大綱中已有明確要求。課本實(shí)驗(yàn)往往成為考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力命題的載體。因此，課本實(shí)驗(yàn)的重要性就不言而喻了，針對(duì)目前實(shí)驗(yàn)在教材中的分布比較分散，學(xué)生又難以掌握的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)老師進(jìn)行了整理，現(xiàn)發(fā)給你們。
一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：
1、步驟：（1）計(jì)算 （2）稱量： 4.0g （保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻 （8）裝瓶貼標(biāo)簽 ：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。
2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）
托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管
3、 注意事項(xiàng)：
(1) 容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）
(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！
(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）
(4)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
二、Fe(OH)3膠體的制備：
1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱
2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+
強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。
3、命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書寫
三、焰色反應(yīng)：
1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒
2 、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲
3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)
4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）
5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na ，可能有K
6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na ，K 的焰色
四、Fe(OH)2的制備：
1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3
3、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。
4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因
五、硅酸的制備：
1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。
2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成
3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）
4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。
六、重要離子的檢驗(yàn)：
1、Cl-的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在
2、SO42-的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。
命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算
七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
1、反應(yīng)原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流）
3、驗(yàn)滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿
4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）
5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同
拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣
6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
八、噴泉實(shí)驗(yàn)：
1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，
少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，
外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，
故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等
氣體均能溶于水形成噴泉。
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）
3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥 ③裝置不得漏氣
4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉
九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：
1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，
或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。
3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。
命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。
十、鋁熱反應(yīng)：
1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
4、注意事項(xiàng)：
（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。
（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗
（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。
（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。
5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。
十一、中和熱實(shí)驗(yàn)（了解）：
1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量
注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 對(duì)應(yīng)的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol
（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。
2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：
（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)
（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法
（3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小
1、原理：C酸V酸=C堿V堿
十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）
2、要求：①準(zhǔn)確測(cè)算的體積. ②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)
3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 ②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏 ③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位 ④滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。
4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）
①查漏、洗滌、潤洗
②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）
③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)
5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。
十三、氯堿工業(yè)：
1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯, 氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。
3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理
十四、電鍍：
（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。
（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M – ne- =Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）
十五、銅的精煉：
（1）電解法精煉煉銅的原理：
陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+
陰極 (純銅)：Cu2++2e-=Cu
（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni