在我們成長的過程里會接觸書寫大量文檔，我們可以參考他人的思路?？晒﹨⒖嫉姆段挠心男┠?？以下為出國留學(xué)網(wǎng)為大家整理的化學(xué)初三上知識點總結(jié)，感謝您花時間閱讀本文！
化學(xué)初三上知識點總結(jié)(篇1)
化學(xué)反應(yīng)
1、置換反應(yīng)：
(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣;
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽;
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。
2、復(fù)分解反應(yīng)：
①堿性氧化物+酸→鹽+水;
②堿+酸→鹽+水;
③酸+鹽→新鹽+新酸;
④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;
⑤鹽+堿→新鹽+新堿。
必背化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。
(2)常見原子團(根)化學(xué)價口訣：
一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負(fù)價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;
+2價：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+;
+3價:：Fe3+，Al3+;
-1價:Cl-、OH-、NO3-;
-2價:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;
-3價:：PO43-。
初三化學(xué)方程式的配平方法
1、奇偶配平法
(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。
2、歸一法
(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。
(2)若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。
3、觀察法
(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)。
(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。
4、最小公倍數(shù)法
(1)找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。
(2)推出各分子的系數(shù)。
必背化學(xué)反應(yīng)方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2;
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2;
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO;
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4;
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O;
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑;
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑;
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
化學(xué)初三上知識點總結(jié)(篇2)
一、原子的構(gòu)成：
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質(zhì)量
國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/(碳原子實際質(zhì)量×1/12)
注意：
相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。
它的單位是1，省略不寫。2.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg.
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：OSiAlFe
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
4、元素符號的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個原子
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素
6、元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
(1).表示一種物質(zhì);
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;
(3).表示各種元素原子的個數(shù)比;
(4).表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。
例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構(gòu)成的;
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的
六、化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。
2、化合價的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0.
3、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、數(shù)字表示意義
1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N
2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O
3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)
4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+
5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價
6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)H2O
八、相對分子質(zhì)量：
化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
如：H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44
NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5KClO3的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5
根據(jù)化學(xué)式，也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比。
如：在H2O中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：：1×2：16=2：16=1：8
CO2中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12：16×2=12：32=3：8
如：計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
化學(xué)初三上知識點總結(jié)(篇3)
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水)
②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)
(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)
②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成)
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;
鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;
氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;
硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分甲烷CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;
錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4
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