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高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
一、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)為60°。
2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。
8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。
9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。
二、晶體結(jié)構(gòu)
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態(tài)氫化物），但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。
三、氧化還原反應(yīng)
1、難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na能失一個(gè)電子，Al能失三個(gè)電子，但Na比Al還原性強(qiáng)）。
3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。
4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)（如Fe3+被還原可生成Fe2+）。
5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。
6、一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但是有些物質(zhì)卻不一定，如HClO4中氯為+7價(jià)，高于HClO中的+1價(jià)，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4中氯元素化合價(jià)雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。
拓展閱讀：高三化學(xué)復(fù)習(xí)方法有哪些
1、重視教材，緊抓基礎(chǔ)
沒有基礎(chǔ)就根本談不上能力；第一輪復(fù)習(xí)一定要扎扎實(shí)實(shí)，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn)，反復(fù)閱讀深刻理解其中的知識(shí)點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識(shí)網(wǎng)，使知識(shí)更加全面而又精準(zhǔn)。同時(shí)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面回顧還要形成自己的思維體系。
2、掌握化學(xué)原理，注重其解題思路
考生經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規(guī)律。化學(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會(huì)遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律，不斷的深入總結(jié)，舍棄表面追究其根本，其實(shí)也沒有那么多東西需要記憶，做題時(shí)，不要做完題就沒事了，應(yīng)注重解題的思路。
3、注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)
化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會(huì)注重其實(shí)驗(yàn)，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實(shí)驗(yàn)為主線來命題的數(shù)量明顯增多，所占的分?jǐn)?shù)也越來越重?？忌胍〉酶叻郑欢ú荒芊潘蓪?duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
4、加強(qiáng)解題訓(xùn)練，培養(yǎng)實(shí)戰(zhàn)能力
在第一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中，另一個(gè)需要注意的重點(diǎn)就是加強(qiáng)經(jīng)典題型的訓(xùn)練，訓(xùn)練的知識(shí)點(diǎn)應(yīng)結(jié)合近幾年的高考知識(shí)點(diǎn)來，深刻理解知識(shí)點(diǎn)，打好基礎(chǔ)，適當(dāng)?shù)臅r(shí)候做下模擬試題或者真題。
在解題的過程當(dāng)中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類型及數(shù)量，有助于加強(qiáng)思維的訓(xùn)練，減少再次做題的時(shí)間。做完題后，應(yīng)注意歸納總結(jié)，反思解題的過程及技巧，長期堅(jiān)持訓(xùn)練，解題能力一定會(huì)加強(qiáng)的。
5、把握重點(diǎn)做好時(shí)時(shí)糾錯(cuò)
由于復(fù)習(xí)的時(shí)間有限，且高三要復(fù)習(xí)的可門和知識(shí)點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時(shí)間里面做好復(fù)習(xí)，是考生們普遍關(guān)注的問題。其主要方法，就是突出重點(diǎn)，加強(qiáng)薄弱的突擊。同時(shí)要對(duì)考試中出錯(cuò)率高的地方要即使做好反思，對(duì)此地段也要強(qiáng)化訓(xùn)練。每一次考試的錯(cuò)誤點(diǎn)及練習(xí)的錯(cuò)誤點(diǎn)，一定要做好詳細(xì)的分析，分析其原因。
高考化學(xué)大題解題技巧有哪些
1、列舉特例、速排選項(xiàng)
高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對(duì)于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項(xiàng)正誤。
2、抓住結(jié)構(gòu)、類推性質(zhì)
有機(jī)物性質(zhì)主要由其所含官能團(tuán)類別決定，同類官能團(tuán)使有機(jī)物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在處理有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系中，可以借助教材介紹的典型有機(jī)物進(jìn)行類推。有機(jī)物結(jié)構(gòu)包括官能團(tuán)、碳鏈、官能團(tuán)位置之間關(guān)系以及氫原子種類數(shù)，有機(jī)物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
3、巧用假設(shè)，以靜制動(dòng)
在解答有關(guān)四大平衡（化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡）移動(dòng)問題時(shí)，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)多因素（如溫度、水解平衡、濃度或壓強(qiáng)）的影響，針對(duì)這類問題，可以采用假設(shè)法，先假設(shè)其他因素不變，判斷第一個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案。
4、識(shí)別圖像、緊抓原理
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像一直高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn)，解這類題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)圖像，抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間，濃度與時(shí)間，濃度（或轉(zhuǎn)化率）與溫度、線、縱坐標(biāo)表示含義），然后抓住點(diǎn)、壓強(qiáng)、圖像，首先看清楚圖像表示什么（橫坐標(biāo)、面之間的關(guān)系，如果有數(shù)據(jù)，一定要看清楚數(shù)據(jù)與點(diǎn)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，最后再根據(jù)圖像分析解答。