將文本和表格書寫形式合二為一是比較常見的教學設(shè)計書寫方式，前端的教材和學情分析等一般采用文本形式。下面是由出國留學網(wǎng)編輯為大家整理的“最新高二化學教案人教版范文（合集6篇）”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
篇一：最新高二化學教案人教版范文
硝酸的性質(zhì)
1. 物理性質(zhì)：
純硝酸是無色油狀液體， 開蓋時有煙霧， 揮發(fā)性酸。
M.p. -42℃， b.p. 83℃. 密度： 1.5 g/cm3， 與水任意比互溶。
常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色（分析原因） 發(fā)煙硝酸。
2.化學性質(zhì)：
強腐蝕性： 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚， 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸。
⑴不穩(wěn)定性： 光或熱。
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O。
所以， 硝酸要避光保存。
⑵強酸性： 在水溶液里完全電離， 具有酸的通性。
⑶強氧化性： 濃度越大， 氧化性越強。
①與金屬反應(yīng)：
[實驗] 在兩支試管里分別盛有銅片， 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸。
Cu + 4HNO3（濃） == Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀） == 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
[練習]Ag + 2HNO3（濃） == AgNO3 + NO2 ↑+H2O
3Ag + 4HNO3（?。?== 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O
硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng)。
通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時生成NO2， 稀硝酸（<6mol/L）則生成NO。
篇二：最新高二化學教案人教版范文
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學反應(yīng)的分類。第二節(jié)《離子反應(yīng)》從有無離子參加的角度認識化學反應(yīng)。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。第二課時從概念出發(fā)，結(jié)合探究實驗總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)。
二、學情分析
學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性，電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的概念等知識已有一定的認識，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。
學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。
根據(jù)以上分析及《化學新課程標準》，確定本節(jié)課的教學目標、重難點和教學方法如下：
三、教學目標
（一）知識與技能
1.使學生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。
2.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3.使學生掌握簡單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
（二）過程與方法
通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。
（三）情感態(tài)度與價值觀
1.學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。
2.培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.
3.通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
教學重點與難點
重點：離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
難點：實驗現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書寫。
四、教學方法
實驗探究；計算機輔助教學
難點突破：
1.精心設(shè)計實驗：將教材實驗設(shè)計為4個學生為一組的學生實驗，培養(yǎng)學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
2.利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，突破難點。
3.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設(shè)計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復(fù)習酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁）。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環(huán)節(jié)，在學習離子反應(yīng)的意義時，設(shè)計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件時，設(shè)計練習3個書寫。
五、學習方法
采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。
六、教學準備
1.實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2.實驗藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。
3.學生準備：x人一組進行實驗。
七、教學過程
總體構(gòu)思：
教學序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學習序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用
【復(fù)習舊課導入新課】
展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是——離子反應(yīng)——引出今天要探討的課題——離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
篇三：最新高二化學教案人教版范文
一、學習目標
1、掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理。
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池。
3、了解金屬的電化學腐蝕。
二、知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕。
三、教學過程
引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的嗎？
新授：原電池原理及其應(yīng)用。
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)
③銅片上有氣體生成
④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義：把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
形成條件：①兩個電極
②電解質(zhì)溶液
③形成閉合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）
結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2。
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。
結(jié)論：在Zn上：Zn–2e-=Zn2+
在Cu上：2H++2e-=H2
Zn失去電子？流出電子？通過導線--？Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子。
我們把：流出電子的一電極叫負極；電子流入的一極叫做正極。
兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進行了。
負極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。
正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)。
實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬（能導電）。
篇四：最新高二化學教案人教版范文
教學目標
1.知識與技能：
（1）知道大氣的主要污染物，知道大氣污染物的來源及危害；
（2）知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的形成原因，危害及防治
2.過程與方法：
通過對大氣主要污染物的認識，了解其來源和危害，通過分析討論來培養(yǎng)學生學會運用知識的能力，認識到化學知識在生活中的重要性。
3.情感態(tài)度與價值觀：
學生分析大氣主要污染物的種類、來源、危害，充分認識到人類生活與自然界的矛盾，充分認識到科學發(fā)展的局限性，從而進一步領(lǐng)悟科學發(fā)展觀的深刻內(nèi)涵，樹立用科學來促進人與自然的和諧關(guān)系。
教學重點
大氣主要污染物及其危害。
教學難點
減少或消除酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的方法。
教學用具
多媒體。
教學方法
閱讀、交流、討論、聯(lián)系實際生活。
【創(chuàng)設(shè)情境導入新課】
多媒體展示
垣曲縣歷山視頻，山西太原霧霾視頻從而導入新課齊聲誦讀《我們和地球相依為命》
課題第四章保護生存環(huán)境
第一節(jié)改善大氣質(zhì)量
一、大氣污染的危害
【出示學習目標】
1.知道大氣主要污染物及其來源、危害
2.知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因、造成的危害及防治
【自主學習合作交流1】大氣污染的危害
學生閱讀課本P72—73相關(guān)內(nèi)容討論回答下列問題：
1、干燥潔凈空氣的組成成分？
2、主要的大氣污染物有哪些？
3、大氣污染物的主要來源？
4、大氣污染的危害？
學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充。
【自主學習合作交流2】酸雨
閱讀課本P73相關(guān)內(nèi)容討論回答下列問題：
1、什么是酸雨？它是怎樣形成的？請用化學方程式來表示酸雨的形成過程？
2、酸雨有哪些危害？
3、如何防治？
學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充。
【自主學習合作交流3】臭氧層受損
閱讀教材P74“臭氧層受損”內(nèi)容，回答：
1、臭氧層有何作用呢？
2、什么原因?qū)е铝恕俺粞蹩斩础钡男纬赡兀?BR> 3、臭氧層受損造成的危害？
4、為了保護臭氧層，人類采取了哪些措施？
學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充、引導分析
氟氯代烷是如何破壞臭氧層的呢？
O3→O2+O
Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2
總反應(yīng)式為：2O3→3O2
【自主學習合作交流4】溫室效應(yīng)和全球氣候變暖
閱讀教材P76完成“思考與交流”內(nèi)容
學生討論交流后回答，教師點評補充。
【課堂小結(jié)】
一、大氣污染的危害
1.酸雨2.臭氧層受損3.溫室效應(yīng)與全球氣候變暖
（1）形成原因
（2）危害
（3）防治
【學以致用】
1、P72思考與交流
2、課后作業(yè)：P811、2、3
【課后拓展】
查閱資料，了解世界八大公害事件。
篇五：最新高二化學教案人教版范文
一、教學內(nèi)容
本節(jié)課是人教版化學選修3第一章第二節(jié)的教學內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》， 選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進一步認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
本節(jié)教學內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結(jié)合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進一步從原子半徑、電離能以及電負性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學需要三個課時，本--是第一課時的內(nèi)容。
二、教學對象分析
1、 知識技能方面：學生已學習了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學習本節(jié)教學內(nèi)容的基本理論知識，有一定的知識基礎(chǔ)。
2、 學習方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學習過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學習方法基礎(chǔ)。
三、設(shè)計思想
總的思路是通過復(fù)習原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識引入新知識的學習，然后設(shè)置問題引導學生進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學探究”引導學生進行問題探究，最后在學生討論交流的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。根據(jù)新課標的要求，本人在教學的過程中采用探究法，堅持以人為本的宗旨，注重對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，提高學生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。
四、教學目標
1. 知識與技能：（1）了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律；（2）了解元素周期表的結(jié)構(gòu)；（3）了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2. 過程與方法：通過問題探究和討論交流，進一步掌握化學理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。
3. 情感態(tài)度與價值觀：學生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規(guī)律性，在認識上和思想方法上都得到提升。
五、教學的重點和難點
1. 教學的重點：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2. 教學的難點：元素周期表的分區(qū)。
篇六：最新高二化學教案人教版范文
師：乙醛的分子式及結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)怎樣書寫？
（學生思考回答：C2H4O，CH3 CHO。）
【設(shè)問】如果結(jié)構(gòu)簡式為CH3 CH2 CHO，CH3 CH2 CH2 CHO應(yīng)叫什么名稱？你能否概括出什么是醛？
（學生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學生討論、總結(jié)出醛的概念）
【板書】二、醛類
1.概念及結(jié)構(gòu)特點：
分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。
【設(shè)問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示？
②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示？
（學生討論，分析，推測）
【根據(jù)學生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
【追問】③醛類分子中都含有什么官能團？它對醛類的化學性質(zhì)起什么作用？
④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學性質(zhì)？
【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。
（學生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學生的回答給予評價并板書）
【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：
①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)起決定作用。
②推測出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應(yīng)。
【聯(lián)想啟發(fā)】
⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？
（學生積極思考，猜測應(yīng)該是氧化性和還原性。）
師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學習甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。
【板書】
3.甲醛
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)
分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO結(jié)構(gòu)式：
【強調(diào)】結(jié)構(gòu)特點為羰基兩側(cè)是對稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。
【板書】（2）物理性質(zhì)
甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。
【提示】根據(jù)乙醛的化學性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學性質(zhì)。
（學生討論、回答）
【提問】誰能用化學方程式來表示？
【板書】（3）化學性質(zhì)
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2C H3OH
②具有還原性。
HCHO+4Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
HCHO+2Cu（OH）2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
【板書】
（4）用途
師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。
【小結(jié)】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。
【補充】丙酮的官能團是羰基，主要化學性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu（OH）2等弱氧化劑氧化。
【總結(jié)】指導學生對這節(jié)的知識進行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？啟發(fā)學生的思維。
思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
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