有很多學(xué)生在復(fù)習(xí)高一下冊(cè)化學(xué)時(shí)，因?yàn)橹皼]有做過系統(tǒng)的知識(shí)總結(jié)，導(dǎo)致復(fù)習(xí)時(shí)整體效率不高。下面是由出國留學(xué)網(wǎng)編輯為大家整理的“高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)重難點(diǎn)歸納整理”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)重難點(diǎn)歸納
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)重難點(diǎn)歸納
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)重難點(diǎn)歸納
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)
(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?BR> b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
拓展閱讀：高一化學(xué)成績差怎么辦
注重對(duì)高中化學(xué)方程式的記憶
高中化學(xué)雖然是一門理科的學(xué)科，但是在備考的時(shí)候?qū)τ谟行┲R(shí)點(diǎn)該背誦的還是要背下來，像化學(xué)方程式，一定要先背下來，然后再去慢慢理解，當(dāng)然要是能在理解的基礎(chǔ)上背誦那是更好的?；瘜W(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，就相當(dāng)于英語單詞，只有在把化學(xué)方程是都記一下，在后續(xù)的備考過程中才能更加的順利。在考生中很多都是對(duì)化學(xué)方程式的考察，只不過在這個(gè)基礎(chǔ)上加入一些實(shí)驗(yàn)的基本操作，在答題的時(shí)候先寫好化學(xué)方程式，首先能得一兩分。
通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)理解知識(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)是一個(gè)非常注重實(shí)驗(yàn)的學(xué)科，有的考生可能覺得實(shí)驗(yàn)沒有必要，通過老師的講解，描述實(shí)驗(yàn)的過程中就能夠理解對(duì)應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，但是對(duì)于很多思維邏輯差、想象能力差的考生來說，如果不通過做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，那么很難理解其中的過程，通過實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驅(qū)?fù)雜的知識(shí)點(diǎn)變得簡答，幫助大家更好更深刻的理解考試內(nèi)容。
注重對(duì)化學(xué)難點(diǎn)的積累
在學(xué)習(xí)高中化學(xué)的過程中，對(duì)于在備考的過程中出現(xiàn)的難點(diǎn)內(nèi)容應(yīng)該注重積累，然后在后續(xù)的備考過程逐步攻克，每攻克一個(gè)難點(diǎn)就能夠幫助大家提高一點(diǎn)，還有就是注重對(duì)化學(xué)錯(cuò)題的積累，自己經(jīng)常性出現(xiàn)問題的地方，就是自己薄弱的地方，如果能夠把這個(gè)兩大部分都攻克了，那么自然化學(xué)成績就提高了，但是這兩部分是最難的兩部分，也可以混為一點(diǎn)，難點(diǎn)自然就容易出錯(cuò)，在備考的時(shí)候一定要認(rèn)真積累。