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電解水的文字表達(dá)式是什么
水通電分解產(chǎn)生氧氣和氫氣。電解水通常是指含鹽(如硫酸鈉，食鹽不可以，會生成氯氣)的水經(jīng)過電解之后所生成的產(chǎn)物。電解過后的水本身是中性，可以加入其它離子，或者可經(jīng)過半透膜分離而生成兩種性質(zhì)的水。
電解水的化學(xué)方程式
電解水可分成兩個半離子方程式，總體是：2H2O->2H2+O2 電解水需要氫氧化鈉作為電解質(zhì)。 在正極的電極的離子方程式：2H+2e- >H2 負(fù)極的電極的離子方程式：2H2O->O2+4H+ 4e- 中間的電極以含鉑的多孔電極，之所以有多孔，是因為讓離子在電解池游動。
拓展閱讀：電解水的實驗原理
實驗原理：
水在通電情況下會發(fā)生電解，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氧氣。氫氣和氧氣的體積比是2:1. 純水的導(dǎo)電能力弱，電解速度慢，為了加快電解速度，實驗中加入了少量的食鹽作為電解質(zhì)增強水的導(dǎo)電能力。
實驗?zāi)康模?BR> 1、為了驗證水的組成元素是氫和氧;
2、電解產(chǎn)生的氫氣和氧氣的比例是2:1。
電解水實驗的實驗結(jié)論
實驗結(jié)論：
1、水是由氫，氧兩種元素組成的。
2、水在通電的情況下，分解成氫氣和氧氣。
3、一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的。
4、電解負(fù)極產(chǎn)生的氫氣是一種無色無味的氣體。H2+O2點燃可生成H2O，所以在負(fù)極用點燃的木條檢驗時會有水滴產(chǎn)生。
小結(jié)：
1、蒸餾水是不導(dǎo)電的，需要在蒸餾水中加少點稀硫酸或者氯化鈉等電解質(zhì)來增強導(dǎo)電性。
2、實驗前要檢查氣密性，將電解槽內(nèi)的空氣排空。
3、有時我們會發(fā)現(xiàn)，實驗剛開始時，氫氣和氧氣的比例不是2:1，正極試管內(nèi)的氣體產(chǎn)生的非常慢。這是因為氧氣會微量的溶于水，氫氣則不溶于水，所以實驗剛開始時，氫氣和氧氣的比例大于2:1。