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高二化學知識點總結
一、化學反應的熱效應。
1.化學反應的反應熱。
（1）反應熱的概念：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。
（2）反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。Q>0時，反應為吸熱反應；Q<0時，反應為放熱反應。
2.化學反應的焓變。
（1）反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。
對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H（反應產物）-H（反應物）。
（2）反應焓變與熱化學方程式。
把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式。
如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=-285.8kJ·mol-1。
3.反應焓變的計算。
根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
對任意反應：aA+bB=cC+dD。
ΔH=[cΔfHmθ（C）+dΔfHmθ（D）]-[aΔfHmθ（A）+bΔfHmθ（B）]。
二、化學平衡。
1.化學反應速率。
（1）表達式：v=△c/△t。
（2）特點：對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。
2.濃度對反應速率的影響。
（1）反應速率常數(shù)（K）。
反應速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
（2）濃度對反應速率的影響。
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
3.溫度對化學反應速率的影響。
（1）經(jīng)驗公式。
式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。
由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。
4.催化劑對化學反應速率的影響。
（1）催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。
（2）催化劑的特點。
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。
三、苯C6H6。
1.物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2.苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3.化學性質。
（1）氧化反應：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。
（2）取代反應。
①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大。
②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
（3）加成反應。
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2。
四、乙醇CH3CH2OH。
1.物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾。
2.結構：CH3CH2OH（含有官能團：羥基）。
3.化學性質。
（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）。
（2）乙醇的氧化反應。
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。
②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。
拓展閱讀：高中化學記憶口訣
1.硝基苯的制備。
硝酸硫酸冷滴苯，黃色油物杏仁味。
溫計懸浴加冷管，硫酸催化又脫水。
2.線鍵式有機物對應分子式求算。
算碳找拐點，求氫四里減。
3.觀察法配平化學方程式。
有氫以氫作標準，無氫以氧為準繩。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平。
調整只能改系數(shù)，原子個等就配平。
配平系數(shù)現(xiàn)分數(shù)，必乘最小公倍數(shù)。
4.重要實驗現(xiàn)象。
氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。
甲烷氫氣氯相混，強光照射太危險。
二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。
氯化銨熱象升華，碘遇淀粉即變藍。
硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍。
銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。
熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。
5.電解規(guī)律。
惰性材料作電極，兩極接通直流電。
含氧酸，可溶堿。
活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。
無氧酸電解自身解，PH變大濃度減。
活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。
不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見。
不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。
非惰性材料作電極，既然電解又精煉。
鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連。
陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相應鹽。
電解都有共同點，陽極氧化陰還原。
6.有機化學知識。
有機化學并不難，記準通式是關鍵。
只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環(huán)。
雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。
異構共用分子式，通式通用同系間。
烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。
羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。
去H加O叫氧化，去O加H叫還原。
醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。
羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)。
烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。
消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。
鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。
氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。
醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。
氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。
聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。
千變萬化多趣味，無限風光任登攀。
7.地殼中排位前10的元素口訣。
氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦。
（養(yǎng)閨女貼鍋蓋，哪家沒青菜）。
8.烷烴、烯烴和炔烴的命名。
最長碳鏈作主鏈，直鏈烷烴定母名。
主鏈編號定支鏈，支鏈當作取代基。
中文數(shù)字表基數(shù)，一橫隔開位與名。
若有幾個取代基，前是小基后大基。
9.常見化學藥品的貯存方法。
硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。
液溴氨水易揮發(fā)，陰涼保存要密封。
白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋇煤油中。
堿瓶需用橡皮塞，塑鉛存放氟化氫。
易變質藥放時短，易燃易爆避火源。
實驗室中干燥劑，蠟封保存心坦然。
10.部分易變藥品保存。
金屬鈉存煤油中，溴、碘容器石蠟封。
氫氟酸裝塑料瓶，濃硝酸盛棕瓶中。
白磷放入冷水里，固體燒堿須密封。
高中化學學習方法
1.堅持課前預習積極主動學習。
課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎。
（1）閱讀新課：了解教材的基本內容。
（2）找出難點：對不理解的地方做上標記。
（3）溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。
2.講究課內學習提高課堂效率，課內學習的方法認真聽課；記好筆記。
（1）認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的。當老師在對本節(jié)課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的。
（2）記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容?；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學習。課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發(fā)揮。
3.落實課后復習鞏固課堂所學，課后復習是鞏固知識的需要。
常有同學這樣說：課內基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解。這正是課后復習的意義所在。課后復習的方法如下：
（1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。
（2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。
（3）?；貞洠撼Ｓ没貞浄绞剑岊^腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。
（4）多質疑：對知識的重點和難點多問些為什么？能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。
（5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學習的內容加以復習；能夠提高學習的效率。
4.有心有意識記系統(tǒng)掌握知識，有意識記的方法。
深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結合，加深識記。有意識記是系統(tǒng)掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學知識。
5.科學歸納。
知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。
歸納方法之一是點線網(wǎng)絡法。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領。
歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念，對比的方法也最常用于元素化合物性質的學習.通過對比，找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。