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高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)
一、氨氣及銨鹽。
1.氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O=（△）NH3↑+H2O。
2.濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
3.氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）。
4.氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
5.銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑。
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。
6.可以用于實驗室制取氨氣（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）：
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑。
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
7.用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
二、硅元素。
無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si對比C。最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
三、二氧化硅（SiO2）。
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）。
1.物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。
2.化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O。
SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3。
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O。
3.不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
四、硅酸（H2SiO3）。
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl。
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
五、硅酸鹽。
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。
六、硅單質(zhì)。
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。
1.物質(zhì)的量濃度。
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V。
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制。
（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。
（2）主要操作。
a.檢驗是否漏水。b.配制溶液。
1.計算。
2.稱量。
3.溶解。
4.轉(zhuǎn)移。
5.洗滌。
6.定容。
7.搖勻。
8.貯存溶液。
注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3.溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）。
拓展閱讀：高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1.學(xué)生在教師的指導(dǎo)下掌握有效的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
高中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中想要掌握有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，需要教師對學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)?；瘜W(xué)作為一門自然學(xué)科，不僅有較強(qiáng)的規(guī)律性，而且有較強(qiáng)的邏輯性，因此學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中只有掌握了有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，才能收到更好的學(xué)習(xí)效果。而高中學(xué)生由于學(xué)習(xí)經(jīng)驗還十分有限，因此單靠學(xué)生個人的力量去歸納總結(jié)相關(guān)的學(xué)習(xí)方法與技巧是不行的，教師必須對學(xué)生進(jìn)行有效學(xué)習(xí)方法與技巧的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生掌握多種多樣的學(xué)習(xí)方法與技巧。
2.學(xué)生要積極主動的獲取知識。
在有效的化學(xué)學(xué)習(xí)方法中，學(xué)生積極主動的獲取化學(xué)知識，提升學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性十分重要。學(xué)生只有主動去獲取知識，才能更好地理解知識，也才能更好地在掌握知識的基礎(chǔ)上去應(yīng)用知識，學(xué)生的化學(xué)知識既得到了提升，同時學(xué)生也體會到了獲取知識的快樂
3.對課前預(yù)習(xí)引起重視。
課前預(yù)習(xí)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要學(xué)習(xí)方法，學(xué)生如果不進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，那么在課堂聽講的過程中就會出現(xiàn)力不從心的感覺，難以跟上教師的教學(xué)步驟，因此會出現(xiàn)知識盲區(qū)，影響課堂聽課效率。為了使學(xué)生在課堂上更加順利的完成聽課任務(wù)，消除知識盲區(qū)，跟上教師的教學(xué)步驟，一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行課前預(yù)習(xí)。
4.在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中要善于歸納與總結(jié)。
學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行歸納與總結(jié)。高中階段的學(xué)生要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識點，并且知識點之間有著密切的聯(lián)系，如果學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中不能有效的進(jìn)行歸納與總結(jié)，那么知識點就會十分凌亂，影響學(xué)生通過對知識點系統(tǒng)的應(yīng)用去解決實際問題；同時學(xué)生不善于進(jìn)行歸納與總結(jié)，也會影響學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性。
5.積極與教師和學(xué)生進(jìn)行溝通與交流。
學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的過程中，還要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流。學(xué)生個人的見解和能力是有限的，只有通過與他人進(jìn)行有效的溝通與交流，才能有更多看待問題的視角，進(jìn)而收到更好的學(xué)習(xí)效果。學(xué)生首先要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流，因為教師不僅掌握了豐富的化學(xué)知識，而且有豐富的教學(xué)經(jīng)驗，因此學(xué)生在與教師進(jìn)行溝通與交流的過程中，不管是在知識方面還是在學(xué)習(xí)經(jīng)驗方面都能夠得到更多的啟發(fā)，使學(xué)生的知識水平與能力都能夠得到有效提升。