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高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)梳理
第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。
2、酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處；眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
5、過(guò)濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來(lái)，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。
6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過(guò)濾，后鹽酸”的方法。
7、溶液中SO42-檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42-。
8、Cl-檢驗(yàn)法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見(jiàn)主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過(guò)程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進(jìn)行，后者操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
11、常見(jiàn)的有機(jī)萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。
二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、注意“同種微粒公式算”的途徑。
2、微?；プ儼茨Q（個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比）。
3、CB誤差分析法。
①俯、仰視必會(huì)畫(huà)圖才行（量筒、容量瓶畫(huà)法不一樣）。
②偏大偏小看公式：CB=mB/V。
4、稀釋或濃縮定律
C濃B?V濃體=C稀B?V稀體。
5、CB、ω、S之間換算式：
CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）。
6、CB配制一般操作
計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類(lèi)
1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式，其他不能寫(xiě)成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷
①符合事實(shí)。
②滿足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）。
③拆分正確（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆）。
④配比正確（量的多少比例不同）。
8、常見(jiàn)不能大量共存的離子：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）。
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）。
③絡(luò)合反應(yīng)（Fe3+、Fe2+與SCN-）。
④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子（偏離電子）→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子（偏向電子）→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO-、FeCl3等。
常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等。
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”。
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）。
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng)）。
第三章金屬及其化合物
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、5000年前使用的青銅器，3000年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的Al2O3。
5、固體鈉怎么保存？浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉？鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低，產(chǎn)生氣體迅速，生成NaOH的性質(zhì)。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。
二、幾種重要的金屬化合物
1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細(xì)小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以
①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。
3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。
4、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無(wú)銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。
5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al（OH）3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
6、鋁片放入NaOH溶液開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象是因?yàn)楸砻嫜趸X先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因?yàn)殇X與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速度，最后生成氣體的速度又慢下來(lái)（仍有鋁片）原因是OH-濃度逐漸減小，速度變慢。
2mol Al完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是67.2L。
7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是：溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。
8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開(kāi)始無(wú)沉淀，后來(lái)沉淀迅速增加至定值。
9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓。
第四章非金屬及其化合物
一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅
1、構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。
3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；后者解釋雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。
6、正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫(xiě)成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO2。
7、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。
2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過(guò)飽和食鹽水溶液再通過(guò)濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。
3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。
4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人?，久置的氯水?huì)變成稀鹽酸。
5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca（OH）2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、檢驗(yàn)溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。
2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O=H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。
2和CO2混合氣必先通過(guò)品紅溶液（褪色），再通過(guò)酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最后再通過(guò)澄清石灰水（變渾濁），可同時(shí)證明二者都存在。
2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
3標(biāo)況下為無(wú)色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
7、久置濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻腘O2；工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。
拓展閱讀：高一化學(xué)怎么學(xué)
一、先要把書(shū)中的基礎(chǔ)知識(shí)了解清楚
書(shū)中的一些知識(shí)很多都是基礎(chǔ)，很多的精華都在練習(xí)冊(cè)里面還有一些輔導(dǎo)教材里面重要的就是先把一些基礎(chǔ)的知識(shí)都搞清楚，包括書(shū)中的一些備注，還有實(shí)驗(yàn)器材，還有實(shí)驗(yàn)的方法，還有一些互動(dòng)之類(lèi)的.一定都要先搞清楚.孩子學(xué)習(xí)的成績(jī)提不上去，還是因?yàn)樗麄冞@些基礎(chǔ)就沒(méi)有學(xué)好。就造成了他做題的時(shí)候就不會(huì)。哪怕他上課都聽(tīng)懂了，但是讓他做題他還是不會(huì)，高中化學(xué)輔導(dǎo)老師要幫助學(xué)生抓住基礎(chǔ)。
二、找到適合自己的學(xué)習(xí)方法
找到一個(gè)適合自己的學(xué)習(xí)方法還是很重要的。學(xué)習(xí)分為兩種外部學(xué)習(xí)和自己的記憶。外部學(xué)習(xí)就是我們平時(shí)的做題習(xí)慣，還有出去玩的時(shí)候看到一些東西，想到自己所學(xué)的知識(shí)。記憶就是在平時(shí)的學(xué)習(xí)當(dāng)中，自己的解題方法。但是這種思維還是要經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間的培養(yǎng)。不是說(shuō)所有的學(xué)生都會(huì)悟出這種方法。
三、多問(wèn)自己不會(huì)的題目
上課帶著問(wèn)題聽(tīng)課和沒(méi)有一點(diǎn)東西的聽(tīng)課效率一定是不一樣的.孩子只要在上課之前看了上課的內(nèi)容就一定知道老師下一步要講什么。最起碼他心里知道這節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容都是什么？學(xué)習(xí)的主動(dòng)特性，還能幫助到學(xué)生在他學(xué)習(xí)的步驟當(dāng)中有一個(gè)好的學(xué)習(xí)態(tài)度。
四、多幫助學(xué)生，也就是你鞏固知識(shí)
可能因?yàn)槟銓W(xué)習(xí)比較好，所以學(xué)生會(huì)讓你給她講一些題，你們知道嗎？給學(xué)生講題，其實(shí)也就是你自己在鞏固知識(shí)。學(xué)生，請(qǐng)你給她講題，你也不要不好意思，也就是把老師上課講過(guò)的知識(shí)，給他講明白。讓自己也當(dāng)一次小老師。多給學(xué)生講一下題，你自己的知識(shí)也就記得比較扎實(shí)，你下次在遇到這種問(wèn)題，你就會(huì)跟隨著你的理解，跟隨著你的想法一步一步的往下解題。
高考化學(xué)答題技巧有哪些
一、按照順序解題
化學(xué)試卷發(fā)下后，先按要求在指定位置上填上準(zhǔn)考證號(hào)、姓名等，再略花三、五分鐘瀏覽一下試卷的長(zhǎng)度、題型以及題數(shù)，但盡量不去想這份卷子的難易，然后馬上投入到答題中去。命題人員對(duì)題目的安排一般是先易后難，因此可循序答題.但碰到個(gè)別難題或解題程序繁瑣而又分?jǐn)?shù)不多的題目，實(shí)在無(wú)法解決時(shí)則不應(yīng)被纏住，此時(shí)應(yīng)將其撂下.避免耽誤時(shí)間，影響信心。
二、認(rèn)真審清題意
審題時(shí)不能急于求成，馬虎草率，必須理解題意，注意題目中關(guān)鍵的字、詞、句。
從歷屆學(xué)生考試情況來(lái)看，審題常見(jiàn)錯(cuò)誤有：一是不看全題，斷章取義.部分同學(xué)喜歡看一段做一段，做到后半題時(shí)才發(fā)現(xiàn)前半題做錯(cuò)了，只得從頭再來(lái).須知，一道化學(xué)題包含完整的內(nèi)容，是一個(gè)整體。有的句與句之間有著內(nèi)在的聯(lián)系；有的前后呼應(yīng)，相互襯墊.所以必須總觀全題，全面領(lǐng)會(huì)題意.二是粗心大意，一掠而過(guò).如許多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物質(zhì)或單質(zhì)；把不正確看成正確；把強(qiáng)弱順序看成弱強(qiáng)順序而答錯(cuò)。三是誤解題意，答非所問(wèn)。四是審題不透，一知半解.許多同學(xué)見(jiàn)到新情境題目，內(nèi)心緊張，未能全面理解題意。
三、根據(jù)要求回答
近幾年高考中出現(xiàn)很多考生不按要求答題而失分.如把答案寫(xiě)在密封線內(nèi)，閱卷時(shí)無(wú)法看到答案而不給分；要求寫(xiě)元素名稱而錯(cuò)寫(xiě)成元素符號(hào)，而要求寫(xiě)元素符號(hào)又答成元素名稱或分子式；要求寫(xiě)物質(zhì)名稱而錯(cuò)寫(xiě)成分子式；要求寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式而錯(cuò)寫(xiě)成分子式或名稱；要求寫(xiě)離子方程式而錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式；要求畫(huà)離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；把原子量、分子量、摩爾質(zhì)量的單位寫(xiě)成“克”；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；化學(xué)方程式、離子方程式不配平；熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等.因此答題時(shí)必須按題目要求來(lái)回答，避免不必要的失分。
四、不能寫(xiě)錯(cuò)別字
在高考閱卷中，不少考生因書(shū)寫(xiě)錯(cuò)別字、生造字、潦草字而被扣分.常見(jiàn)的有：氯氣寫(xiě)成綠氣；溶解寫(xiě)成熔解；藍(lán)色寫(xiě)成蘭色；苯寫(xiě)笨；褪色寫(xiě)成退色；硝化寫(xiě)成消化；磺化寫(xiě)成黃化；油脂寫(xiě)成油酯；酯化寫(xiě)成脂化；銨鹽寫(xiě)成氨鹽；金剛石寫(xiě)成金鋼石等等.為了減少失誤，平時(shí)必須認(rèn)真理解課文內(nèi)容，過(guò)好文字關(guān)。
五、不要亂寫(xiě)符號(hào)
高考評(píng)卷時(shí)，對(duì)考生亂寫(xiě)錯(cuò)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范以及卷面亂寫(xiě)亂畫(huà)都要扣分.這類(lèi)情況雖非比比皆是，但也屢見(jiàn)不鮮。
六、注意文字表達(dá)
在解簡(jiǎn)答題時(shí)，語(yǔ)言文字的表達(dá)很重要.答題時(shí)內(nèi)容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長(zhǎng)篇大論也不得分。