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物質(zhì)的量第二課時知識點篇一
知識目標：
1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.? 進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算
教學難點?：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學方法：探究式
教學過程?
［］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒子的種類。
［］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。
粒子符號
物質(zhì)的
式量
每個粒子的質(zhì)量
（g/個）
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)（個）
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
（g）
［］c的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個 。同理fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含 個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。
［］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導得出
［］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12c的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16g? y=32g
[]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）
［］二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
［］相對原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
［］課堂練習
1.填寫下列空白
（1） 原子質(zhì)量是??????? 克
（2） 分子質(zhì)量是??????? 克
（3） 分子質(zhì)量是??????? 克
（4） 離子質(zhì)量是??????? 克
（5） 離子質(zhì)量是??????? 克
（6） 質(zhì)量是??????? 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。
［］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是m，常用的單位為g/mol或kg/mol。
［］2.摩爾質(zhì)量
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號m。
（2）單位：g/mol或kg/mol。
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
［］課堂練習
2.回答下列問題
（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？
（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？
回答：（1） ；
（2）
［］課堂練習
3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？
（1） ???? （2）
回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個 分子。
（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？
（1）90g水???? （2）56g氮氣
［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個 分子
（2）56g氮氣物質(zhì)的量為2mol，含 個 分子
［］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
（－）依據(jù)
［板書］1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。
（二）類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
［］我們可以通過 的相對分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計算出 的物質(zhì)的量。
解： 的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。
答： 的物質(zhì)的量為0.25mol
［］ 的電離方程式為：
從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。
我們可以利用 的關(guān)系，首先計算出 的物質(zhì)的量，然后再計算出 和 的物質(zhì)的量。
解： 的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。
則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。
答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。
［］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學習習慣。
［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。
［］練習2.含有 個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。
［板書］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎?BR> ［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。
分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
（硫酸） （鹽酸）
答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
［］解此類型題的思路是：找準不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。
［］課堂檢測題
中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個數(shù)相等？
（參考答案： ）
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。
（2）單位：g/mol或kg/mol
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量
符號表示：
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
（－）依據(jù)
1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。
（二）類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎恪?BR> 物質(zhì)的量第二課時知識點篇二
知識目標：
1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.? 進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的習慣。
教學方法：探究式
［］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用式指明粒子的種類。
［］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。
粒子符號
物質(zhì)的
式量
每個粒子的質(zhì)量
（g/個）
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)（個）
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
（g）
［］c的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個 。同理fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含 個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。
［］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導得出
［］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12c的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16g? y=32g
[]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）
［］二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
［］相對原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
［］課堂練習
1.填寫下列空白
（1） 原子質(zhì)量是??????? 克
（2） 分子質(zhì)量是??????? 克
（3） 分子質(zhì)量是??????? 克
（4） 離子質(zhì)量是??????? 克
（5） 離子質(zhì)量是??????? 克
（6） 質(zhì)量是??????? 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。
［］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是m，常用的單位為g/mol或kg/mol。
［］2.摩爾質(zhì)量
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號m。
（2）單位：g/mol或kg/mol。
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
［］課堂練習
2.回答下列問題
（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？
（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？
回答：（1） ；
（2）
［］課堂練習
3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？
（1） ???? （2）
回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個 分子。
（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？
（1）90g水???? （2）56g氮氣
［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個 分子
（2）56g氮氣物質(zhì)的量為2mol，含 個 分子
［］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
（－）依據(jù)
［板書］1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。
（二）類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
［］我們可以通過 的相對分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計算出 的物質(zhì)的量。
解： 的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。
答： 的物質(zhì)的量為0.25mol
［］ 的電離方程式為：
從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。
我們可以利用 的關(guān)系，首先計算出 的物質(zhì)的量，然后再計算出 和 的物質(zhì)的量。
解： 的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。
則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。
答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。
［］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的習慣。
［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。
［］練習2.含有 個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。
［板書］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎?BR> ［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。
分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
（硫酸） （鹽酸）
答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
［］解此類型題的思路是：找準不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。
［］課堂檢測題
中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個數(shù)相等？
（參考答案： ）
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。
（2）單位：g/mol或kg/mol
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量
符號表示：
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
（－）依據(jù)
1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。
（二）類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎恪?BR> 物質(zhì)的量第二課時知識點篇三
知識目標：
1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.? 進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算
教學難點?：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學方法：探究式
教學過程?
［］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒子的種類。
［］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。
粒子符號
物質(zhì)的
式量
每個粒子的質(zhì)量
（g/個）
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)（個）
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
（g）
［］c的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個 。同理fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含 個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。
［］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導得出
［］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12c的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16g? y=32g
[]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）
［］二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
［］相對原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
［］課堂練習
1.填寫下列空白
（1） 原子質(zhì)量是??????? 克
（2） 分子質(zhì)量是??????? 克
（3） 分子質(zhì)量是??????? 克
（4） 離子質(zhì)量是??????? 克
（5） 離子質(zhì)量是??????? 克
（6） 質(zhì)量是??????? 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。
物質(zhì)的量第二課時知識點篇四
知識目標：
1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.? 進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
方法：探究式
過程
［］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒子的種類。
［］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。
粒子符號
物質(zhì)的
式量
每個粒子的質(zhì)量
（g/個）
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)（個）
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
（g）
［］c的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個 。同理fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含 個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。
［］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導得出
［］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12c的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16g? y=32g
[]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）
［］二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
［］相對原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
［］課堂練習
1.填寫下列空白
（1） 原子質(zhì)量是??????? 克
（2） 分子質(zhì)量是??????? 克
（3） 分子質(zhì)量是??????? 克
（4） 離子質(zhì)量是??????? 克
（5） 離子質(zhì)量是??????? 克
（6） 質(zhì)量是??????? 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。
［］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是m，常用的單位為g/mol或kg/mol。
［］2.摩爾質(zhì)量
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號m。
（2）單位：g/mol或kg/mol。
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
［］課堂練習
2.回答下列問題
（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？
（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？
回答：（1） ；
（2）
［］課堂練習
3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？
（1） ???? （2）
回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個 分子。
（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？
（1）90g水???? （2）56g氮氣
［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個 分子
（2）56g氮氣物質(zhì)的量為2mol，含 個 分子
［］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
（－）依據(jù)
［］1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。
（二）類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
［］我們可以通過 的相對分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計算出 的物質(zhì)的量。
解： 的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。
答： 的物質(zhì)的量為0.25mol
［］ 的電離方程式為：
從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。
我們可以利用 的關(guān)系，首先計算出 的物質(zhì)的量，然后再計算出 和 的物質(zhì)的量。
解： 的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。
則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。
答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。
［］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學習習慣。
［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。
［］練習2.含有 個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。
［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。
分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
（硫酸） （鹽酸）
答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
［］解此類型題的思路是：找準不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。
［］課堂檢測題
中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個數(shù)相等？
（參考答案： ）
設(shè)計
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。
（2）單位：g/mol或kg/mol
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量
符號表示：
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
（－）依據(jù)
1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。
（二）類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎恪?BR>
物質(zhì)的量第二課時知識點篇一
知識目標：
1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.? 進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算
教學難點?：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學方法：探究式
教學過程?
［］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒子的種類。
［］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。
粒子符號
物質(zhì)的
式量
每個粒子的質(zhì)量
（g/個）
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)（個）
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
（g）
［］c的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個 。同理fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含 個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。
［］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導得出
［］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12c的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16g? y=32g
[]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）
［］二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
［］相對原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
［］課堂練習
1.填寫下列空白
（1） 原子質(zhì)量是??????? 克
（2） 分子質(zhì)量是??????? 克
（3） 分子質(zhì)量是??????? 克
（4） 離子質(zhì)量是??????? 克
（5） 離子質(zhì)量是??????? 克
（6） 質(zhì)量是??????? 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。
［］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是m，常用的單位為g/mol或kg/mol。
［］2.摩爾質(zhì)量
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號m。
（2）單位：g/mol或kg/mol。
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
［］課堂練習
2.回答下列問題
（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？
（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？
回答：（1） ；
（2）
［］課堂練習
3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？
（1） ???? （2）
回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個 分子。
（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？
（1）90g水???? （2）56g氮氣
［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個 分子
（2）56g氮氣物質(zhì)的量為2mol，含 個 分子
［］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
（－）依據(jù)
［板書］1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。
（二）類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
［］我們可以通過 的相對分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計算出 的物質(zhì)的量。
解： 的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。
答： 的物質(zhì)的量為0.25mol
［］ 的電離方程式為：
從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。
我們可以利用 的關(guān)系，首先計算出 的物質(zhì)的量，然后再計算出 和 的物質(zhì)的量。
解： 的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。
則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。
答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。
［］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學習習慣。
［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。
［］練習2.含有 個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。
［板書］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎?BR> ［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。
分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
（硫酸） （鹽酸）
答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
［］解此類型題的思路是：找準不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。
［］課堂檢測題
中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個數(shù)相等？
（參考答案： ）
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。
（2）單位：g/mol或kg/mol
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量
符號表示：
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
（－）依據(jù)
1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。
（二）類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎恪?BR> 物質(zhì)的量第二課時知識點篇二
知識目標：
1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.? 進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的習慣。
教學方法：探究式
［］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用式指明粒子的種類。
［］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。
粒子符號
物質(zhì)的
式量
每個粒子的質(zhì)量
（g/個）
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)（個）
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
（g）
［］c的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個 。同理fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含 個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。
［］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導得出
［］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12c的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16g? y=32g
[]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）
［］二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
［］相對原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
［］課堂練習
1.填寫下列空白
（1） 原子質(zhì)量是??????? 克
（2） 分子質(zhì)量是??????? 克
（3） 分子質(zhì)量是??????? 克
（4） 離子質(zhì)量是??????? 克
（5） 離子質(zhì)量是??????? 克
（6） 質(zhì)量是??????? 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。
［］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是m，常用的單位為g/mol或kg/mol。
［］2.摩爾質(zhì)量
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號m。
（2）單位：g/mol或kg/mol。
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
［］課堂練習
2.回答下列問題
（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？
（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？
回答：（1） ；
（2）
［］課堂練習
3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？
（1） ???? （2）
回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個 分子。
（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？
（1）90g水???? （2）56g氮氣
［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個 分子
（2）56g氮氣物質(zhì)的量為2mol，含 個 分子
［］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
（－）依據(jù)
［板書］1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。
（二）類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
［］我們可以通過 的相對分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計算出 的物質(zhì)的量。
解： 的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。
答： 的物質(zhì)的量為0.25mol
［］ 的電離方程式為：
從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。
我們可以利用 的關(guān)系，首先計算出 的物質(zhì)的量，然后再計算出 和 的物質(zhì)的量。
解： 的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。
則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。
答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。
［］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的習慣。
［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。
［］練習2.含有 個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。
［板書］2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎?BR> ［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。
分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
（硫酸） （鹽酸）
答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
［］解此類型題的思路是：找準不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。
［］課堂檢測題
中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個數(shù)相等？
（參考答案： ）
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。
（2）單位：g/mol或kg/mol
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量
符號表示：
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
（－）依據(jù)
1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。
（二）類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎恪?BR> 物質(zhì)的量第二課時知識點篇三
知識目標：
1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.? 進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算
教學難點?：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學方法：探究式
教學過程?
［］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒子的種類。
［］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。
粒子符號
物質(zhì)的
式量
每個粒子的質(zhì)量
（g/個）
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)（個）
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
（g）
［］c的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個 。同理fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含 個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。
［］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導得出
［］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12c的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16g? y=32g
[]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）
［］二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
［］相對原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
［］課堂練習
1.填寫下列空白
（1） 原子質(zhì)量是??????? 克
（2） 分子質(zhì)量是??????? 克
（3） 分子質(zhì)量是??????? 克
（4） 離子質(zhì)量是??????? 克
（5） 離子質(zhì)量是??????? 克
（6） 質(zhì)量是??????? 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。
物質(zhì)的量第二課時知識點篇四
知識目標：
1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.? 進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
方法：探究式
過程
［］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒子的種類。
［］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。
粒子符號
物質(zhì)的
式量
每個粒子的質(zhì)量
（g/個）
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)（個）
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
（g）
［］c的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為 個 。同理fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含 個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。
［］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導得出
［］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12c的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16g? y=32g
[]1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）
［］二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
［］相對原子質(zhì)量是以 質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
［］課堂練習
1.填寫下列空白
（1） 原子質(zhì)量是??????? 克
（2） 分子質(zhì)量是??????? 克
（3） 分子質(zhì)量是??????? 克
（4） 離子質(zhì)量是??????? 克
（5） 離子質(zhì)量是??????? 克
（6） 質(zhì)量是??????? 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質(zhì)量為58.5g。
［］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是m，常用的單位為g/mol或kg/mol。
［］2.摩爾質(zhì)量
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號m。
（2）單位：g/mol或kg/mol。
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
［］課堂練習
2.回答下列問題
（1） 的摩爾質(zhì)量是多少？
（2） 的摩爾質(zhì)量是多少？
回答：（1） ；
（2）
［］課堂練習
3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？
（1） ???? （2）
回答：（1） 質(zhì)量是1800g，含有 個 分子。
（2） 質(zhì)量是1.7g，含 個
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？
（1）90g水???? （2）56g氮氣
［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含 個 分子
（2）56g氮氣物質(zhì)的量為2mol，含 個 分子
［］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
（－）依據(jù)
［］1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。
（二）類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
［］我們可以通過 的相對分子質(zhì)量，得知 的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式 計算出 的物質(zhì)的量。
解： 的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為 。
答： 的物質(zhì)的量為0.25mol
［］ 的電離方程式為：
從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。
我們可以利用 的關(guān)系，首先計算出 的物質(zhì)的量，然后再計算出 和 的物質(zhì)的量。
解： 的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為 。
則 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。
答： 中含有 的物質(zhì)的量為1mol， 的物質(zhì)的量為0.5mol。
［］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學習習慣。
［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系： 求出氧原子的物質(zhì)的量，進而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案： 中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。
［］練習2.含有 個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。
［投影］例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。
分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解：設(shè)質(zhì)量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
（硫酸） （鹽酸）
答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
［］解此類型題的思路是：找準不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。
［］課堂檢測題
中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個數(shù)相等？
（參考答案： ）
設(shè)計
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。
（2）單位：g/mol或kg/mol
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量
符號表示：
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
（－）依據(jù)
1.準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系。
（二）類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎恪?BR>