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初中化學(xué)方程式配平方法
一、最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑
二、奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
三、觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
四、氧化還原交叉配平法
氧化還原交叉配平法口訣：升價降價各相加，價變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。
交叉配平法在解釋的時候似乎“較復(fù)雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。
五、萬能配平法
用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學(xué)反應(yīng)方程式我不會配平?！保辉摲ǖ娜觞c是：對于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。
初中化學(xué)方程式總結(jié)
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2（氣體）
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（氣體）（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2（氣體） （實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2（氣體）+ O2 （氣體）
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22.鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 （氣體）
25．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （氣體）
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2（氣體）
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2（氣體）
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2（氣體）
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 （沉淀）+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（氣體）
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39．氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（氣體）
45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（氣體）
46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2（氣體）
47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3 H2（氣體）
48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2（氣體）
49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2（氣體）
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2（氣體）
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2（氣體）
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬+ 新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg（NO3）2 == Cu（NO3）2 + Hg
（4）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（氣體）
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O
58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca（OH）2 == CaCl2 + 2H2O
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al（OH）3 == AlCl3 + 3H2O
63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2（氣體）
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（氣體）
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2（氣體）
67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 （沉淀）+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物-------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 （沉淀）+ H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3（沉淀）+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3（沉淀）+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（氣體）
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2（氣體）
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3（沉淀）+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl（沉淀） + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4（沉淀） + 2NaCl