復(fù)分解反應(yīng)的概念是什么，復(fù)分解反應(yīng)的先后順序又是什么？正在備考的考生看過來，下面由出國留學(xué)網(wǎng)小編為你精心準(zhǔn)備了“復(fù)分解反應(yīng)的概念以及先后順序”，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的考試資訊!
復(fù)分解反應(yīng)的概念
復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難解離的物質(zhì)沉淀 、氣體或弱電解質(zhì)，最常見的為水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。
復(fù)分解反應(yīng)的先后順序
同一溶液中的兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，如果涉及與同一種原子(原子團(tuán))發(fā)生反應(yīng)，則可版能存權(quán)在反應(yīng)競爭，一般中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生(若兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)都是中和反應(yīng)，一般強(qiáng)酸或強(qiáng)堿會(huì)被優(yōu)先中和);若無中和反應(yīng)，一般產(chǎn)生氣體優(yōu)先、生成沉淀在后。
1 在鹽和酸的混合溶液中加入堿溶液，中和反應(yīng)(堿和酸)先反應(yīng)。
例如在硫酸銅和硫酸的混合液中加入氫氧化鈉，鹽中的銅和酸中的氫都能跟堿中的氫氧根發(fā)生反應(yīng)，存在反應(yīng)競爭，則酸先堿反應(yīng)中和反應(yīng)。在氯化鐵和鹽酸的混合液中加入氫氧化鉀，在硫酸銨和硫酸的混合液中加入氫氧化鈉等，均為酸中的氫先和氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)。
2 在鹽和堿的混合液中加入酸溶液，中和反應(yīng)優(yōu)先。
例如在Na2CO3和NaOH混合液中加入鹽酸，碳酸根(碳酸鈉)和氫氧根(氫氧化鈉)都可以和酸反應(yīng)，溶液中存在反應(yīng)競爭，此時(shí)中和反應(yīng)先發(fā)生。
3 在鈣鹽(鋇鹽)和酸的混合溶液中加入碳酸鹽，產(chǎn)生氣體在先，生成沉淀在后。
例如在氯化鈣和鹽酸溶液中加入碳酸鈉，氯化鈣可以和碳酸根生成碳酸鈣沉淀，鹽酸可以跟碳酸根生成二氧化碳?xì)怏w，存在反應(yīng)競爭，此時(shí)沒有中和反應(yīng)發(fā)生，則鹽酸先和碳酸根反應(yīng)生成氣體，鹽酸反應(yīng)完之后碳酸根才能和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀。