復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和原理是什么，考上要掌握什么規(guī)律呢？尚不了解的小伙伴們看過(guò)來(lái)，下面由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編為你精心準(zhǔn)備了“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?”，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的考試資訊!
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?
一、復(fù)分解反應(yīng)條件
1、反應(yīng)物、生成物的種類要求：反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。
2、反應(yīng)前后物質(zhì)變化的組合形式：即反應(yīng)是否“互相交換成分”。從化合價(jià)變化的角度來(lái)看，在復(fù)分解反應(yīng)的過(guò)程中，只是化合物之間彼此互相交換了成分，元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，如酸與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)等。
3、反應(yīng)規(guī)律和條件：反應(yīng)的規(guī)律和條件一定要記牢，可利用口訣記憶。
(1)酸堿中和反應(yīng)
規(guī)律：酸+堿→鹽+水
條件：酸與堿中至少有一種是可溶的。通常酸是可溶性酸，堿既可以是可溶性的堿，也可以是難溶性的堿。
(2)堿性氧化物與酸反應(yīng)
規(guī)律：金屬氧化物(堿性氧化物)+酸→鹽+水
條件：酸要溶于水，且一般為強(qiáng)酸。
(3)堿與鹽的反應(yīng)
規(guī)律：堿+鹽→新鹽+新堿
條件： 參加反應(yīng)的堿和鹽都必須可溶;生成的新鹽、新堿中至少有一是沉淀。
(4)酸與鹽的反應(yīng)：
規(guī)律：酸+鹽→新鹽+新酸
條件： 反應(yīng)的酸為可溶性強(qiáng)酸、高沸點(diǎn)酸，生成的酸為弱酸、易揮發(fā)性或易分解的酸;生成的鹽既不溶于水，也不溶于反應(yīng)中生成的酸。
(5)鹽與鹽的反應(yīng)
規(guī)律：鹽+鹽→新鹽+新鹽
條件：參加反應(yīng)的兩種鹽必須都是可溶的;生成的兩種新鹽至少有一是沉淀。
復(fù)分解反應(yīng)的原理
在復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物，被稱為交互鹽對(duì)，反應(yīng)通式為：式中A、B代表陽(yáng)離子;X、Y代表陰離子。這種體系在相圖中稱為四元體系,可用AX-BY-H2O或A、B‖X、Y-H2O表示。例如：可寫成： K、Na‖Cl、NO婣-H2O
利用四元體系相圖可對(duì)復(fù)分解過(guò)程中的溶解、結(jié)晶、加熱、冷卻以及蒸發(fā)和稀釋等操作進(jìn)行分析，確定合理生產(chǎn)流程和操作條件，以獲得所需產(chǎn)品。四元體系相圖由干鹽圖和水圖組成,K、Na‖Cl、NO婣-H2O四元交互鹽對(duì)的相圖(見圖)是其中典型的一例。
干鹽圖表示出四種鹽在不同溫度下的結(jié)晶區(qū)，例如DEFCN為75℃下KNO3結(jié)晶區(qū)，LAEFB為75℃下NaCl結(jié)晶區(qū)。以摩爾%為單位，EF和E1F1分別為 75℃和25℃下KNO3、NaCl兩鹽共飽和線。E、F和E1、F1分別為75℃和25℃下相應(yīng)的三鹽共飽和點(diǎn)。水圖縱坐標(biāo)表示體系的水含量，以水/總鹽量(摩爾比)為單位，純水坐標(biāo)在無(wú)窮遠(yuǎn)處。這實(shí)際上是以一個(gè)底面為正方形的長(zhǎng)方體作為坐標(biāo)空間，來(lái)表示鹽的溶解度和水含量。從干鹽圖上可知:75℃下三鹽共飽和點(diǎn)E的溶液冷卻到25℃時(shí),析出KNO3結(jié)晶，溶液組成為b。從水圖上可知：為了使b落在25℃E1F1線上，E溶液必需加水至組分為x，加水量為x-E。25℃下溶液b加入KCl:NaCl=1:1的混合物。其組成落在干鹽圖上的c點(diǎn)，加熱至75℃,NaCl結(jié)晶析出，溶液落到E點(diǎn)。在水圖上，為了滿足循環(huán)過(guò)程水平衡,溶液b必須先蒸發(fā)至濃度為y,蒸去水量為b-y。