為了讓大家更好的了解堿相關(guān)的化學性質(zhì)，下面由出國留學網(wǎng)小編為你精心準備了“堿的通性及化學方程式”，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的考試資訊！
堿的通性
堿溶液呈堿性PH>7
（水溶液，25攝氏度）
堿能使紫色石蕊試液變藍
堿能使無色的酚酞試劑變紅。
堿與酸堿指示劑的反應屬于化學反應。
堿 +酸性氧化物==鹽 + 水
舉例：
①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注：酸性氧化物不等于非金屬氧化物，但在初中化學教學中一般認為是非金屬氧化物。
（1）概念
能與堿反應生成鹽和水的氧化物（通常不涉及化合價改變的前提下）。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。
（2）注意
①酸性氧化物包括大多數(shù)非金屬氧化物和少數(shù)金屬氧化物（如Mn2O7），但少數(shù)非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等中性氧化物。
②酸性氧化物在正常條件下多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，但這一點并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO2就不能與水在普通條件下反應。
堿+酸==鹽+水（中和反應）
（一般來說，中和反應都是放熱反應且中和反應是復分解反應）
舉例：
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
堿 +鹽==新鹽 + 新堿
舉例：
①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
條件：
①滿足復分解反應的條件（生成物中有沉淀、氣體生成或水）
②反應物必須可溶于水
不溶性堿=加熱+金屬氧化物+水
舉例：
Cu（OH）2?CuO+H2O
即使?jié)M足復分解反應的條件，卻不是屬于堿與鹽的反應，因為CaCO3不溶于水。
堿相關(guān)化學方程式
NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O==Ca（OH）2現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH（KOH）+FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的＇反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的Na換成K是一樣的
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象