酸的通性及分類

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    酸的通性及分類
    酸的通性為跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氧氣，跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，跟堿起中和反應(yīng)，跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸等。
    酸的通性及化學(xué)方程式
    1.跟酸堿指示劑反應(yīng)：無色酚酞試液遇酸溶液不變色，紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色;
    2.跟活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=鹽+氫氣，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
    3.跟堿性氧化物反應(yīng)：酸+堿性氧化物=鹽+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
    4.跟堿起中和反應(yīng)：酸+堿=鹽+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
    5.跟某些鹽反應(yīng)：鹽+酸=新鹽+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
    酸的分類
    1.根據(jù)有機無機分為無機酸和有機酸。
    有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)?；撬?(-SO?H)等也屬于有機酸。有機酸可與醇反應(yīng)生成酯。
    2.根據(jù)是否含氧分為含氧酸和無氧酸。
    含氧酸(如硫酸H?SO?、碳酸H?CO?等)無氧酸(如鹽酸HCl、氫氟酸HF等)
    3.根據(jù)從酸分子中可以電離出H+的個數(shù)。
    可以分為一元酸(HCl)、二元酸(H?SO?)、三元酸(H?PO?)
    4.根據(jù)酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸(是否能完全電離)。
    強酸(HCl等) 中強酸(H?PO?等) 弱酸(H?CO?等)
    5.根據(jù)是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸。
    強氧化性酸(HNO?等)