高考化學(xué)需要記憶的知識(shí)點(diǎn)眾多，所以知識(shí)點(diǎn)是需要整理歸納的。那么同學(xué)們對(duì)高考化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)過(guò)嗎?下面是由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的“化學(xué)高考重點(diǎn)知識(shí)歸納總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)高考重點(diǎn)知識(shí)歸納總結(jié)
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。
5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+
26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。
32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。
44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。
拓展閱讀：高考物理必考知識(shí)點(diǎn)歸納
一、運(yùn)動(dòng)的描述
1.物體模型用質(zhì)點(diǎn)，忽略形狀和大小;地球公轉(zhuǎn)當(dāng)質(zhì)點(diǎn)，地球自轉(zhuǎn)要大小。物體位置的變化，準(zhǔn)確描述用位移，運(yùn)動(dòng)快慢S比t ，a用Δv與t 比。
2.運(yùn)用一般公式法，平均速度是簡(jiǎn)法，中間時(shí)刻速度法，初速度零比例法，再加幾何圖像法，求解運(yùn)動(dòng)好方法。自由落體是實(shí)例，初速為零a等g.豎直上拋知初速，上升最高心有數(shù)，飛行時(shí)間上下回，整個(gè)過(guò)程勻減速。中心時(shí)刻的速度，平均速度相等數(shù);求加速度有好方，ΔS等a T平方。
3.速度決定物體動(dòng)，速度加速度方向中，同向加速反向減，垂直拐彎莫前沖。
二、力
1.解力學(xué)題堡壘堅(jiān)，受力分析是關(guān)鍵;分析受力性質(zhì)力，根據(jù)效果來(lái)處理。
2.分析受力要仔細(xì)，定量計(jì)算七種力;重力有無(wú)看提示，根據(jù)狀態(tài)定彈力;先有彈力后摩擦，相對(duì)運(yùn)動(dòng)是依據(jù);萬(wàn)有引力在萬(wàn)物，電場(chǎng)力存在定無(wú)疑;洛侖茲力安培力，二者實(shí)質(zhì)是統(tǒng)一;相互垂直力最大，平行無(wú)力要切記。
3.同一直線定方向，計(jì)算結(jié)果只是“量”，某量方向若未定，計(jì)算結(jié)果給指明;兩力合力小和大，兩個(gè)力成q角夾 ，平行四邊形定法;合力大小隨q變 ，只在最大最小間，多力合力合另邊。
多力問(wèn)題狀態(tài)揭，正交分解來(lái)解決，三角函數(shù)能化解。
4.力學(xué)問(wèn)題方法多，整體隔離和假設(shè);整體只需看外力，求解內(nèi)力隔離做;狀態(tài)相同用整體，否則隔離用得多;即使?fàn)顟B(tài)不相同，整體牛二也可做;假設(shè)某力有或無(wú)，根據(jù)計(jì)算來(lái)定奪;極限法抓臨界態(tài)，程序法按順序做;正交分解選坐標(biāo)，軸上矢量盡量多。
三、牛頓運(yùn)動(dòng)定律
1.F等ma，牛頓二定律，產(chǎn)生加速度，原因就是力。
合力與a同方向，速度變量定a向，a變小則u可大 ，只要a與u同向。
2.N、T等力是視重，mg乘積是實(shí)重; 超重失重視視重，其中不變是實(shí)重;加速上升是超重，減速下降也超重;失重由加降減升定，完全失重視重零
四、曲線運(yùn)動(dòng)、萬(wàn)有引力
1.運(yùn)動(dòng)軌跡為曲線，向心力存在是條件，曲線運(yùn)動(dòng)速度變，方向就是該點(diǎn)切線。
2.圓周運(yùn)動(dòng)向心力，供需關(guān)系在心里，徑向合力提供足，需mu平方比R,mrw平方也需，供求平衡不心離。
3.萬(wàn)有引力因質(zhì)量生，存在于世界萬(wàn)物中，皆因天體質(zhì)量大，萬(wàn)有引力顯神通。衛(wèi)星繞著天體行，快慢運(yùn)動(dòng)的衛(wèi)星，均由距離來(lái)決定，距離越近它越快，距離越遠(yuǎn)越慢行，同步衛(wèi)星速度定，定點(diǎn)赤道上空行。
五、機(jī)械能與能量
1.確定狀態(tài)找動(dòng)能，分析過(guò)程找力功，正功負(fù)功加一起，動(dòng)能增量與它同。
2.明確兩態(tài)機(jī)械能，再看過(guò)程力做功，“重力”之外功為零，初態(tài)末態(tài)能量同。
3.確定狀態(tài)找量能，再看過(guò)程力做功。有功就有能轉(zhuǎn)變，初態(tài)末態(tài)能量同。
六、電場(chǎng)
1.庫(kù)侖定律電荷力，萬(wàn)有引力引場(chǎng)力，好像是孿生兄弟，kQq與r平方比。
2.電荷周?chē)须妶?chǎng)，F(xiàn)比q定義場(chǎng)強(qiáng)。KQ比r2點(diǎn)電荷，U比d是勻強(qiáng)電場(chǎng)。
電場(chǎng)強(qiáng)度是矢量，正電荷受力定方向。描繪電場(chǎng)用場(chǎng)線，疏密表示弱和強(qiáng)。
場(chǎng)能性質(zhì)是電勢(shì)，場(chǎng)線方向電勢(shì)降。 場(chǎng)力做功是qU ，動(dòng)能定理不能忘。
4.電場(chǎng)中有等勢(shì)面，與它垂直畫(huà)場(chǎng)線。方向由高指向低，面密線密是特點(diǎn)。
七、恒定電流
1.電荷定向移動(dòng)時(shí)，電流等于q比 t。自由電荷是內(nèi)因，兩端電壓是條件。
正荷流向定方向，串電流表來(lái)計(jì)量。電源外部正流負(fù)，從負(fù)到正經(jīng)內(nèi)部。
2.電阻定律三因素，溫度不變才得出，控制變量來(lái)論述，r l比s 等電阻。
電流做功U I t , 電熱I平方R t 。電功率，W比t，電壓乘電流也是。
3.基本電路聯(lián)串并，分壓分流要分明。復(fù)雜電路動(dòng)腦筋，等效電路是關(guān)鍵。
4.閉合電路部分路，外電路和內(nèi)電路，遵循定律屬歐姆。
路端電壓內(nèi)壓降，和就等電動(dòng)勢(shì)，除于總阻電流是
八、磁場(chǎng)
1.磁體周?chē)写艌?chǎng)，N極受力定方向;電流周?chē)写艌?chǎng)，安培定則定方向。
2.F比I l是場(chǎng)強(qiáng)，φ等B S 磁通量，磁通密度φ比S,磁場(chǎng)強(qiáng)度之名異。
3.BIL安培力，相互垂直要注意。
4.洛侖茲力安培力，力往左甩別忘記。
九、電磁感應(yīng)
1.電磁感應(yīng)磁生電，磁通變化是條件?；芈烽]合有電流，回路斷開(kāi)是電源。
感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)大小，磁通變化率知曉。
2.楞次定律定方向，阻礙變化是關(guān)鍵。導(dǎo)體切割磁感線，右手定則更方便。
3.楞次定律是抽象，真正理解從三方，阻礙磁通增和減，相對(duì)運(yùn)動(dòng)受反抗，自感電流想阻擋，能量守恒理應(yīng)當(dāng)。楞次先看原磁場(chǎng)，感生磁場(chǎng)將何向，全看磁通增或減，安培定則知i 向。
十、交流電
1.勻強(qiáng)磁場(chǎng)有線圈，旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生交流電。電流電壓電動(dòng)勢(shì)，變化規(guī)律是弦線。
中性面計(jì)時(shí)是正弦，平行面計(jì)時(shí)是余弦。
2.NBSω是最大值，有效值用熱量來(lái)計(jì)算。
3.變壓器供交流用，恒定電流不能用。
理想變壓器，初級(jí)U I值，次級(jí)U I值，相等是原理。
電壓之比值，正比匝數(shù)比;電流之比值，反比匝數(shù)比。
運(yùn)用變壓比，若求某匝數(shù)，化為匝伏比，方便地算出。
遠(yuǎn)距輸電用，升壓降流送，否則耗損大，用戶(hù)后降壓。
十一、氣態(tài)方程
研究氣體定質(zhì)量，確定狀態(tài)找參量。絕對(duì)溫度用大T，體積就是容積量。
壓強(qiáng)分析封閉物，牛頓定律幫你忙。狀態(tài)參量要找準(zhǔn)，PV比T是恒量。
十二、熱力學(xué)定律
1.第一定律熱力學(xué)，能量守恒好感覺(jué)。內(nèi)能變化等多少，熱量做功不能少。
正負(fù)符號(hào)要準(zhǔn)確，收入支出來(lái)理解。對(duì)內(nèi)做功和吸熱，內(nèi)能增加皆正值;對(duì)外做功和放熱，內(nèi)能減少皆負(fù)值。
2.熱力學(xué)第二定律，熱傳遞是不可逆，功轉(zhuǎn)熱和熱轉(zhuǎn)功，具有方向性不逆。
十三、機(jī)械振動(dòng)
1.簡(jiǎn)諧振動(dòng)要牢記，O為起點(diǎn)算位移，回復(fù)力的方向指，始終向平衡位置，
大小正比于位移，平衡位置u大極。
2.O點(diǎn)對(duì)稱(chēng)別忘記，振動(dòng)強(qiáng)弱是振幅，振動(dòng)快慢是周期，一周期走4A路，單擺周期l比g，再開(kāi)方根乘2p，秒擺周期為2秒，擺長(zhǎng)約等長(zhǎng)1米。
到質(zhì)心擺長(zhǎng)行，單擺具有等時(shí)性。
3.振動(dòng)圖像描方向，從底往頂是向上，從頂往底是下向;振動(dòng)圖像描位移，頂點(diǎn)底點(diǎn)大位移，正負(fù)符號(hào)方向指。
十四、機(jī)械波
1.左行左坡上，右行右坡上。峰點(diǎn)谷點(diǎn)無(wú)方向。
2.順著傳播方向吧，從谷往峰想上爬，腳底總得往下蹬，上下振動(dòng)遷不動(dòng)。
3.不同時(shí)刻的圖像，Δt四分一或三， 質(zhì)點(diǎn)動(dòng)向疑惑散，S等v t派用場(chǎng)。
十五、光學(xué)
1.自行發(fā)光是光源，同種均勻直線傳。若是遇見(jiàn)障礙物，傳播路徑要改變。
反射折射兩定律，折射定律是重點(diǎn)。光介質(zhì)有折射率，(它的)定義是正弦比值，還可運(yùn)用速度比，波長(zhǎng)比值也使然。
2.全反射，要牢記，入射光線在光密。入射角大于臨界角，折射光線無(wú)處覓。
十六、物理光學(xué)
1.光是一種電磁波，能產(chǎn)生干涉和衍射。衍射有單縫和小孔，干涉有雙縫和薄膜。單縫衍射中間寬，干涉(條紋)間距差不多。小孔衍射明暗環(huán)，薄膜干涉用處多。它可用來(lái)測(cè)工件，還可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握?！歼x修3-4〗
2.光照金屬能生電，入射光線有極限。光電子動(dòng)能大和小，與光子頻率有關(guān)聯(lián)。光電子數(shù)目多和少，與光線強(qiáng)弱緊相連。光電效應(yīng)瞬間能發(fā)生，極限頻率取決逸出功?！歼x修3-5〗、
十七、動(dòng)量 〖選修3--5〗
1.確定狀態(tài)找動(dòng)量，分析過(guò)程找沖量，同一直線定方向，計(jì)算結(jié)果只是“量”，某量方向若未定，計(jì)算結(jié)果給指明。
2.確定狀態(tài)找動(dòng)量，分析過(guò)程找沖量，外力沖量若為零，初態(tài)末態(tài)動(dòng)量同。
十八、原子原子核
1.原子核，中央站，電子分層圍它轉(zhuǎn);向外躍遷為激發(fā)，輻射光子向內(nèi)遷;光子能量hn，能級(jí)差值來(lái)計(jì)算。
2.原子核，能改變，αβ兩衰變。Α粒是氦核，電子流是β射線。
γ光子不單有，伴隨衰變而出現(xiàn)。鈾核分開(kāi)是裂變，中子撞擊是條件。
裂變可造原子彈，還可用它來(lái)發(fā)電。輕核聚合是聚變，溫度極高是條件。
變可以造氫彈，還是太陽(yáng)能量源;和平利用前景好，可惜至今未實(shí)現(xiàn)。
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