高中是知識(shí)的天堂，理科中的化學(xué)就有大量知識(shí)點(diǎn)需要記憶。有同學(xué)還記得等離子方程式配方方法和技巧嗎?如果不知道，請(qǐng)往下看。下面是由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的“高中化學(xué)離子方程式配平方法與技巧”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)離子方程式配平方法與技巧
化合價(jià)升高,失電子,被氧化,是還原劑,生成氧化產(chǎn)物
化合價(jià)降低,得電子,被還原,是氧化劑,生成還原產(chǎn)物
離子的氧化還原方程式遵循物質(zhì)守恒定律和電荷守恒定律,即反應(yīng)前后的原子種類(lèi)個(gè)數(shù)以及反應(yīng)前后的電荷總數(shù)相同.
例：按要求書(shū)寫(xiě)Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式
解析：寫(xiě)出Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式：
第一步：找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：ClO-和SO2
第二步：合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-
第三步：配電子,由于ClO-→Cl-是得到2e-;SO2→SO42-是失去2e-,因此,得失電子已經(jīng)相等了
第四步：配電荷,實(shí)際SO2是被氧化為H2SO4,寫(xiě)離子方程式時(shí),H2SO4是要拆的,因此寫(xiě)成SO42-形式,因此該反應(yīng)所產(chǎn)生的溶液是呈酸性的,用H+來(lái)配電荷,顯然是加在生成物的一邊,并且得加2個(gè)H+,即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
第五步：配原子,反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律的,因此反應(yīng)前后,相應(yīng)原子個(gè)數(shù)要相等的,顯然反應(yīng)物的一邊要加1個(gè)H2O,即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+.
拓展閱讀：如何學(xué)好高中化學(xué)
1、對(duì)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個(gè)很好的學(xué)習(xí)計(jì)劃，好的計(jì)劃是成功的一半，學(xué)習(xí)計(jì)劃包括單元學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)期學(xué)習(xí)計(jì)劃等等，只有設(shè)計(jì)好一個(gè)好的學(xué)習(xí)計(jì)劃才能在學(xué)習(xí)的時(shí)候有個(gè)目標(biāo)和方向。
2、每節(jié)化學(xué)課前，都要好好預(yù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)教材中要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，比如方程式、反應(yīng)原理、概念等等，對(duì)于不清楚的問(wèn)題標(biāo)記下來(lái)，一定要做到對(duì)于哪些內(nèi)容不了解心知肚明，只有這樣才能對(duì)要學(xué)習(xí)的東西有個(gè)大體的了解。
3、當(dāng)然學(xué)好化學(xué)最關(guān)鍵的是要上課認(rèn)真聽(tīng)講，由于化學(xué)知識(shí)比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽(tīng)講，按照老師的思路學(xué)習(xí)，并且要積極的思考問(wèn)題。
4、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為主的科目，所以會(huì)專(zhuān)門(mén)有一些實(shí)驗(yàn)課，對(duì)于要做的實(shí)驗(yàn)首先要搞清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)步驟等等，然后在實(shí)驗(yàn)課上認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)，并且認(rèn)真去觀察，而且要做好實(shí)驗(yàn)的記錄，當(dāng)然做實(shí)驗(yàn)一定要養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，也許做實(shí)驗(yàn)的一些習(xí)慣都可能是考試要考的內(nèi)容。