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2019年中考化學模擬考試試題：鹽和化肥
1.下列化肥屬于復合肥料的是
A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
2. )下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A.SO42-、NO3-、K+、OH- B.HCO3-、Cl-、SO42-、Na+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.NH4+、Cl-、OH-、K+
3. 農作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復合肥料的是C
A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2HPO4 D.KNO3
4.下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是A
A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3
C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH
5. 某農技站貨架上待售的化肥有NH4 N03 、KNO3 、CO( NH2 )2，其中缺少的肥料品種是(B )
A .氮肥 B .磷肥 C .鉀肥 D .復合肥
6. 含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質屬于硫酸鹽的是(C )
A、H2SO4 B 、Na2S C、K2SO4 D 、S02
7. 屬于氮肥的是( C )
A、K2CO3 B、Na2CO3 C、NH4HCO3 D、Ca(H2PO4)2
8.在化肥中磷礦粉[Ca2(PO4)2]屬于( C )
A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥 D.復合肥
9.下列屬于復合肥料的是(C )
A. NaNO3 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2
10. 下列各組離子在水中能大量共存的是( B )
A.Na+、H+、Cl-、HCO3- B.Na+、K+、NO3-、Cl-
C.H+、Na+、OH-、SO42- D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
11.把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有l(wèi)0g16%的CuS04溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是( D )
A.產生藍色沉淀0.98g
B.錐形瓶內物質總質量不變
C.所得溶液的Na2S04質量分數大于9.5%
D.所得的Na2S04溶液質量與原CuS04溶液質量相等
12. 下列物質屬于氮肥的是D
A.熟石灰 B.硫酸鉀 C.過磷酸鈣 D.氯化銨
13.分別將下列各組物質同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是(C )
A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl
C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl
14.化學肥料對糧食增產起著重要作用，下列能作磷肥的是D
15.能用于治療胃酸過多癥的物質是C
A.蔗糖B.食鹽C.小蘇打 D.食醋
16.下列有關化肥和農藥的說法錯誤的是C
A、氯化鉀可用作鉀肥
B、化肥能有效提高農作物產量
C、農藥施用后，不會通過農作物轉移到人體
D、農藥應根據農作物、蟲害和農藥的特點合理施用
17.按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是D
A、①有藍色沉淀
B、②反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C、兩個反應都屬于復分解反應
D、只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應
18.農業(yè)生產需要合理使用各類肥料。下列化肥屬于磷肥的是D
A.NH4Cl B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
19.現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入 過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右下圖所示，則X可能是B
A、水
B、純堿溶液
C、澄清石灰石
D、稀鹽酸
20.尿素[CO(NH2)2]是一種常見的化學肥料，它屬于：C
A. 鉀肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 農家肥
21.甲乙兩工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種(兩廠含有一種相同的離子)：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染;若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質的無色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列關于污水的分析，正確的是 (C )
A.OH–和Cu2+來自同一工廠 B.Cu2+和K+來自同一工廠
C.K+和OH–來自同一工廠 D.H+和K+來自同一工廠
21.下列肥料屬于復合肥料的是B
A.NH4NO3 B.KNO3 C.KCl D.Ca(H2PO4)2
22.下列各組離子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是A
23.下列物質中屬于復合肥料的是(A )
A. KNO3 B. NaNO3 C. Na3PO4 D. KCl
1、“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。(“―”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示某種物質可通過一步反應轉化為另一種物質。)
(1) 請以表2中序號Ⅰ為示例，填寫序號 Ⅱ、Ⅲ 中的空格：
(2) 室溫下，氯化鎂與下列物質的變化關系，正確的是____________(填標號)。
A. MgCl2 — AgNO3 B. KNO3 — MgCl2
C. MgCl2 — HCl D. Mg(OH)2 — MgCl2
⑴ ① H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ ② 新酸(合理均可)
③ CuSO4 + 2NaOH = CuSO4 + Cu(OH)2↓(合理均可) ④ 鹽
⑵ A D
2. “低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2).
(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質量分數均為50%。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是 (填離子符號)。
(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種)。請設計實驗方案，完成下列表格。
限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水