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榆林學院2019考研大綱：812普通化學
一、科目及代碼：普通化學(科目代碼812)
二、主要參考書目：李聚源張耀君主編，普通化學簡明教程(第二版)，化學工業(yè)出版社，2014。浙江大學普通化學教研組編，普通化學(第6版)，高等教育出版社，2011年。
三、本考試大綱適用于報考榆林學院化學工程(專業(yè)學位)碩士研究生的入學考試。
四、考試方式與試卷結構
本科目滿分150分，考試時間180分鐘。答題方式為閉卷、筆試。允許帶計算器。試卷結構：基本概念和知識、基本理論等占40%，理論解決實際問題和綜合運用等占60%。試題題型包括填空、選擇、簡答和計算題。
五、考試內(nèi)容及基本要求
1.化學熱力學基礎
(1)掌握熱力學基本概念及重要狀態(tài)函數(shù)。
(2)熟練運用生成焓、標準熵、生成能計算反應的焓變、熵變、自由能變。
(3)掌握吉布斯-亥姆霍茲方程，蓋斯定律。
2.化學平衡常數(shù)
(1)掌握標準平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關系。
(2)掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響。
3.化學動力學基礎
(1)理解過渡態(tài)理論。
(2)掌握濃度對化學反應速率的影響及相關計算。
(3)掌握溫度和催化劑對化學反應速率的影響及相關計算。
4.酸堿平衡及沉淀平衡
(1)理解酸堿的質(zhì)子理論。
(2)掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫(氫氧根)離子濃度的計算。
(3)理解酸堿平衡中的同離子效應，掌握緩沖溶液相關理論及計算。
(4)理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關系。
(5)理解沉淀溶解平衡中的同離子效應。
(6)掌握溶度積規(guī)則并熟練運用于沉淀溶解平衡中的相關計算。
5.電化學基礎
(1)掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用。
(2)熟練運用能斯特方程及元素電勢圖進行相關計算。
(3)熟悉電動勢與自由能、氧化還原反應平衡常數(shù)的換算。
6.配位平衡
(1)掌握與配位平衡相關的計算。
7.原子結構與元素周期系
(1)了解波函數(shù)的空間圖象。
(2)掌握四個量子數(shù)，原子核外電子排布。
(3)了解元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
8.分子結構
(1)掌握共價鍵的本質(zhì)、原理和特點。
(2)理解并熟練掌握雜化軌道理論、分子軌道理論、分子間力的特征及類型。
(3)了解價層電子對互斥理論。
9.配合物
(1)掌握配合物的基本概念和命名。
(2)熟練運用配位化合物的結構理論(價鍵理論)。
(3)解釋常見配合物的形成、空間構型、磁性和穩(wěn)定性等性質(zhì)。
10.元素化學
(1)了解元素及其化合物的性質(zhì)及其周期性變化規(guī)律。
(2)重點掌握鹵族元素、氧族元素、氮族元素、過渡金屬元素的一些重要化合物及其性質(zhì)，并能解釋一些性質(zhì)的變化規(guī)律。
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