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榆林學(xué)院2019考研大綱：813無(wú)機(jī)及分析化學(xué)
一、科目及代碼：無(wú)機(jī)及分析化學(xué)(科目代碼813)
二、主要參考書(shū)目：《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》(第三版)，呼世斌 翟彤宇主編，高等教育出版社，2012。
三、本考試大綱適用于報(bào)考榆林學(xué)院化學(xué)工程(專業(yè)學(xué)位)碩士研究生的入學(xué)考試。
四、考試方式與試卷結(jié)構(gòu)
本科目滿分150分，考試時(shí)間180分鐘。答題方式為閉卷、筆試。允許帶計(jì)算器。試卷結(jié)構(gòu)：基本概念和知識(shí)、基本理論等占40%，理論解決實(shí)際問(wèn)題和綜合運(yùn)用等占60%。試題題型包括基本概念、簡(jiǎn)答及分析和計(jì)算題。
五、考試內(nèi)容及基本要求
1.溶液和膠體
(1)分散系的概念、分類和特征。
(2)溶液濃度的表示方法。
(3)稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。
(4)溶膠的概念及性質(zhì)。
2.化學(xué)反應(yīng)的能量和方向
(1)基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)函數(shù)，過(guò)程和途徑，熱和功，熱力學(xué)第一定律及其表達(dá)式。
(2)反應(yīng)進(jìn)度的概念、單位和定義式。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，反應(yīng)摩爾焓變及書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)。
(4)蓋斯定律及其應(yīng)用。
(5)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及其應(yīng)用。
(6)影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素及判斷反應(yīng)自發(fā)與否的判據(jù)。
3.化學(xué)反應(yīng)的速率與限度
(1)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。
(2)基本概念：基元反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)，活化能，活化分子，有效碰撞。
(3)化學(xué)反應(yīng)速率理論：碰撞理論，過(guò)度狀態(tài)理論。
(4)影響反應(yīng)速率的因素。
(5)化學(xué)平衡及其特征。
(6)多重平衡規(guī)則及其應(yīng)用。
(7)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。
4.分析化學(xué)概論
(1)準(zhǔn)確度與誤差、精密度與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系。
(2)誤差的分類、來(lái)源和減免方法。
(3)有效數(shù)字的概念、修約和運(yùn)算規(guī)則。
(4)可疑值的取舍。
(5)滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求與滴定方式。
(6)標(biāo)準(zhǔn)溶液的概念及其配制方法。
(7)基準(zhǔn)物質(zhì)的概念及其必須符合的條件。
5.酸堿平衡與酸堿滴定法
(1)酸堿質(zhì)子理論。
(2)影響酸堿平衡的因素。
(3)如何書(shū)寫(xiě)質(zhì)子條件式。
(4)一元弱酸堿溶液pH的計(jì)算。
(5)緩沖溶液的組成、作用原理及其pH的計(jì)算。
(6)酸堿滴定中突躍范圍的確定及能否準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。
6.沉淀溶解平衡平衡與沉淀滴定法
(1)溶解度和溶度積區(qū)別、關(guān)系及相關(guān)計(jì)算。
(2)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。
(3)銀量法的分類及分類依據(jù)。
(4)能用于沉淀滴定的沉淀反應(yīng)須具備的條件。
7.配位化合物
(1)配合物的定義、組成和命名。
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