中考有時(shí)候我覺得比高中的學(xué)業(yè)還要繁重，因?yàn)樵谶@個(gè)階段要學(xué)九門課程。有同學(xué)需要化學(xué)必背的方程式，為了回應(yīng)同學(xué)們的需要。下面是由出國留學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的“中考化學(xué)必背化學(xué)方程式”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
中考化學(xué)必背化學(xué)方程式
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
(一)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
(二)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：
CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二、幾個(gè)分解反應(yīng)
13. 水在直流電的作用下分解：
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：
2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3 == H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)
19. 氫氣還原氧化銅：
H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：
C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：
2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(一)金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸：
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸：
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸：
2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸：
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸：
Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸：
2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
(二)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg
(三)堿性氧化物 +酸 --- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
(四)酸性氧化物 +堿 --- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2+ SO2 == CaSO3 ↓+H2O
(五)酸 + 堿 ---鹽 + 水
48. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
HCl + NaOH == NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
HCl + KOH == KCl +H2O
50. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3HCl +Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl+ Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
54. 硫酸和燒堿反應(yīng)：
H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
H2SO4+ 2KOH == K2SO4 + 2H2O
56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
H2SO4+ Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3H2SO4+ 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：
HNO3+NaOH == NaNO3 +H2O
(六)酸 + 鹽--- 另一種酸 + 另一種鹽
59. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
60. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
61. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
62. 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
63. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O + CO2↑
64. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2HCl
(七)堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽
65. 氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO4
66. 氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl
67. 氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ +2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ +2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
(八)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽
70. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
71. 硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl
五、其它反應(yīng)
72. 二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O == H2CO3
73. 生石灰溶于水：
CaO + H2O == Ca(OH)2
74. 氧化鈉溶于水：
Na2O + H2O == 2NaOH
75. 三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O == H2SO4
76. 硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77. 無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O
拓展閱讀：怎么快速提高初三化學(xué)成績?
要好好研究課本和做題。學(xué)方程式的書寫及其相關(guān)計(jì)算等，是每次試題的核心內(nèi)容，有一個(gè)地方弄不清楚，就有可能造成學(xué)習(xí)上的困難，有幾個(gè)弄不清楚，就會(huì)導(dǎo)致成績下降。有任何不理解的地方，經(jīng)過短時(shí)間的思考后要馬上去問老師，認(rèn)真聽老師的分析，糾正自己理解上的偏差。做到這一點(diǎn)，你就會(huì)發(fā)現(xiàn)，甚至頓悟：“原來是這樣啊!”那些平時(shí)困繞你的許多問題，答案原來就在課本上!你甚至?xí)榇硕械交诤蓿骸拔以趺催B課本都沒有仔細(xì)地看過一遍!”至此，你才明白，原來你并不笨，只是當(dāng)時(shí)沒有研究課本而已。
但是，一做題，你可能又沒有了信心：有不少的題你根本無從下手。因此，要學(xué)好化學(xué)，必須做一定量的習(xí)題。把化學(xué)歸為理科，原因大概也在于此?？赐陼榜R上做題”是關(guān)鍵。只有通過做題，才能檢驗(yàn)?zāi)銓?duì)課本的理解是否正確。由于化學(xué)考試以實(shí)驗(yàn)出題居多，所以做好每一次實(shí)驗(yàn)就顯得非常重要。對(duì)vcm仿真實(shí)驗(yàn)里的演示實(shí)驗(yàn)，課前，教師應(yīng)演練幾遍，以便課堂上操作干凈利落，效果明顯。教學(xué)時(shí)可采取先讓學(xué)生猜結(jié)果，然后邊做邊讓學(xué)生觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生，再解開這些謎，使學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)物理知識(shí)是有趣的。
爭取在課堂上多表現(xiàn)自己，把自己的理解說給老師聽。
教師不可能針對(duì)每一個(gè)人的理解進(jìn)行分析和解答。程度差的同學(xué)往往還沒有聽明白，老師就往下講了。課堂上講的內(nèi)容，有很多時(shí)候又是環(huán)環(huán)相扣的，前面的沒有完全理解，就有可能導(dǎo)致下面的更加難以理解，最終導(dǎo)致聽課失敗，如果課后又沒有進(jìn)行及時(shí)的補(bǔ)救，逐漸就會(huì)淪為“差生”的行列。
爭取回答問題，不要怕回答錯(cuò)誤，不要怕出丑，不要計(jì)較別人的善意笑聲。只要你不是故意搗亂，沒有人會(huì)責(zé)怪你。在很多情況下，老師不一定知道學(xué)生哪里不懂?下面該著重講解哪一部分?是否該“再講一遍”?這時(shí)，老師會(huì)進(jìn)行提問、設(shè)問，要求學(xué)生舉手回答或集體回答。在這種情況下，你一定要積極的表現(xiàn)自己，把自己的理解大聲說出來，讓老師聽到，盡可能使老師下一步的講解是針對(duì)你的理解而進(jìn)行的。如果你時(shí)刻在準(zhǔn)備著進(jìn)行搶答，你的注意力，一定會(huì)很集中，聽課的效率也一定會(huì)很高，學(xué)習(xí)就會(huì)逐漸變得輕松、有趣了。
上課堅(jiān)決不能“跑神”!
統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯示;絕大多數(shù)的“差生”是上課跑神造成的。特別是打瞌睡，是學(xué)習(xí)進(jìn)入惡性循環(huán)的開始!只要你跑神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內(nèi)容，只能成為被動(dòng)的聽講者，無法成為課堂教學(xué)中主動(dòng)的參與者。因此，只有杜絕上課跑神，你才能進(jìn)步，做一個(gè)快樂而輕松的學(xué)生。要做到這一點(diǎn)，首先是要合理安排自己的睡眠時(shí)間，一定要保證兩個(gè)最重要的睡眠時(shí)間。一個(gè)是晚上不要敖的時(shí)間太長，一個(gè)是中午要有一定的午休時(shí)間。
經(jīng)常去找老師，把你對(duì)某些問題的理解，講給老師聽。
很多時(shí)候，你覺得自己已經(jīng)會(huì)了，但是再做類似的題目的時(shí)候，還是不很順手。這說明你對(duì)這些問題所涉及的知識(shí)還沒有完全理解。這時(shí)，你可以不去找老師，因?yàn)榻?jīng)過努力你完全可以做出答案，有時(shí)只是差那么一點(diǎn)點(diǎn);但是，我建議你去找老師，把你的理解詳細(xì)的說出來，老師一聽，就會(huì)發(fā)現(xiàn)你知識(shí)上的缺陷或解題方法上的不當(dāng)之處。老師的三言兩語，就會(huì)使你的能力發(fā)生質(zhì)的飛躍。
記住化學(xué)方程式，你會(huì)馬上感到化學(xué)容易多了。
化學(xué)方程式是每一次考試的重中之重，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。你可以去分析你所經(jīng)歷的所有考試，你會(huì)發(fā)現(xiàn)，在你不會(huì)做的題目中，有相當(dāng)一部分是因?yàn)榛瘜W(xué)方程式不會(huì)寫造成的。特別是化學(xué)的計(jì)算題，更是與化學(xué)方程式息息相關(guān)。因此，可以斷言：只會(huì)寫化學(xué)方程式，可能得不到高分，但是不能準(zhǔn)確書寫方程式，肯定不會(huì)及格。
馬上準(zhǔn)備一個(gè)“備忘本”，把問到的知識(shí)記下來。
每個(gè)學(xué)生都會(huì)出現(xiàn)“一錯(cuò)再錯(cuò)”現(xiàn)象，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯(cuò)再錯(cuò)”的幾率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于“差生”。優(yōu)秀學(xué)生之所以能在各種考試中保持較好的成績，一個(gè)關(guān)鍵的原因是他把不會(huì)的知識(shí)真正問清楚了，真正內(nèi)化為自己的知識(shí)了。學(xué)生做題不懂問老師的時(shí)候，僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識(shí)再寫出來，內(nèi)化為自己的知識(shí)，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題，下筆寫的時(shí)候，才發(fā)現(xiàn)寫不完整，有那么一點(diǎn)還沒有理解，就重蹈了“一錯(cuò)再錯(cuò)”的覆轍。若是當(dāng)時(shí)問過之后，馬上把它完整的寫下來，在寫的過程中，發(fā)現(xiàn)問題馬上“打破沙鍋問到底”，就不會(huì)出現(xiàn)后悔莫及的事情了。除此之外，備忘本上還可以記其他知識(shí)，如規(guī)律性的知識(shí)、你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易忘的知識(shí)、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。
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