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中考化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識總結(jié)(12)
一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4)和酸根離子的化合物
物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途
氯化鈉食鹽白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受溫度
影響不大
(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑
(3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))
(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種
(5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)
Na維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換
Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲
碳酸鈉，Na2CO3，純堿(因水溶液呈堿性)蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉，NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多
備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。(無水氯化鈣可用作干燥劑)
2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，俗稱天然堿、石堿、口堿。
風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。(化學(xué)變化)
3、2NaHCO3△==Na2CO3H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
2、實(shí)驗(yàn)儀器
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用
溶解燒杯、玻璃棒加速溶解
過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流
蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、鹽(可溶)金屬1→金屬2新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)
2、鹽酸→新鹽新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
3、鹽堿→新鹽新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
4、鹽鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成氣體：H與CO32-;NH4與OH-生成水：H與OH-
③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H與OH-
↑：H與CO32-;NH4與OH-
↓：Ag與Cl-;Ba2與CO32-;Ca2與CO32-;Mg2與OH-……
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶;
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶;
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊離子鑒別：
H1、指示劑;2、活潑金屬;3、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽：CO32-鹽
OH-1、指示劑;2、非活潑金屬;3、堿;4、某些鹽：Fe3、Cu2鹽
Cl-用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42-用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2
CO32-用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體
Fe3用OH-能生成紅褐色沉淀
Cu2用OH-能生成藍(lán)色沉淀
NH4用OH-能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3;能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
Mg2用OH-能生成白色沉淀
Ca2用CO32-能生成白色沉淀