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2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)：生成氫氣反應(yīng)
（1）、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)
（2）、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（3）、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)
（4）、鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應(yīng)
（5）、焦碳與水高溫反應(yīng)
（6）、電解水
（7）、甲烷高溫分解
其中（1）、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制?。唬?）、（7）可用于工業(yè)制氫；（6）可能是未來(lái)清潔能源的來(lái)源。
生成氫氣的所有反應(yīng)方程式
金屬與酸放出氫氣（實(shí)驗(yàn)室制氫氣），Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
堿金屬或堿土金屬與水產(chǎn)生氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氣（工業(yè)制氯氣），2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
用鋁（鋅，鈹）和氫氧化鈉反應(yīng)制取： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用水和碳反應(yīng)（水煤氣法） C+H2O==CO↑+H2 ↑
電解水產(chǎn)生氫氣，2H2O==2H2↑+O2↑
負(fù)氫和正氫：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑
鋁，錳，鉻，鎘，鐵在紅熱時(shí)與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O=（高溫）=Fe3O4+4H2↑
銅與氰化鈉水溶液，Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu（CN）2+H2↑+2NaOH