初中是學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)的期間，許多知識(shí)點(diǎn)都是以后學(xué)習(xí)的基石，那么初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)有哪些呢?下面是由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的“初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1.物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實(shí)驗(yàn)操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。
(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸。
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。
2.物質(zhì)的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度。
(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人。
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,
反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;
結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒。
3.空氣的污染及防治
(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水;
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于物理變化。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑;
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑。
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?
向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?BR> (4)操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂;
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管;
③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂。
(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿。
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng);
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
(1)劇烈氧化：如燃燒;
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等。
氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩極氣體的體積比為1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O===2H2↑O2↑.說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同
2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護(hù)水資源
措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水。
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
拓展閱讀： 初三下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納
金屬材料
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。
2、金屬的特性：大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，汞是液體。
3、金屬的共性：有光澤，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，有延展性。
4、性質(zhì)在很大程度上決定用途，還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對(duì)環(huán)境的影響等。
二、合金
1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。
2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區(qū)別是含碳量不同。
3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點(diǎn)比純金屬低。
4、鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。
三、金屬之最
1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。
2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。
3、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。
4、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。2Cu + O2 △ 2CuO
3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。
二、金屬活動(dòng)性順序
1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中有些元素的化合價(jià)改變。
2、幾種金屬元素與酸的反應(yīng)：
(1)鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑，
鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，
現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。
鎂與鹽酸的反應(yīng) Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑，
鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑，
鋅和鹽酸反應(yīng) Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑，
鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，
鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑，
鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑，
(2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu。
(3)鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu。
(4)銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag。
3、常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。
(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。