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2018高考化學元素：鎂
【化學元素鎂基本介紹】
鎂是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學性質(zhì)活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。
地殼中存在形式：菱鎂礦(碳酸鎂)MgCO?，白云石(碳酸鎂鈣)CaMg(CO?)?，光鹵石(水合氯化鎂鉀)KCl·MgCl?·H?O中。
【制取方法】
工業(yè)上制得金屬鎂：
MgCl2(l)==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑
海水提鎂：
第一步，將海水倒入沉淀槽中，加入過量的與發(fā)生化學反應，生成沉淀和。(MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2)，這一步的目的是為了得到較純凈的。
第二步，將溶液蒸發(fā)，再加入過量的鹽酸溶液，得到氯化鎂和水(Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)。
第三步，使溶液蒸發(fā)，將氯化鎂在熔融狀態(tài)下電解，得到氯氣與金屬鎂。(MgCl2=(等號上是電解，下是熔融)Mg+Cl2)同時，讓氯氣與氫氣再點燃就可以生成氣體，通入水就可以實現(xiàn)重復利用。
【實驗室常見實驗】
1、與非金屬單質(zhì)的反應：
2Mg+O?==點燃==2MgO
3Mg+N?==點燃==Mg?N?
Mg+Cl?==點燃==MgCl?
2、與水的反應：
Mg+2H2O(熱水)== Mg(OH)?+H?↑
3、與酸的反應：
Mg+2HCl=MgCl?+H?↑
Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑
4、與氧化物的反應：
2Mg+CO?=點燃=2MgO+C
【用途】
鎂的生理功能：
1、多種酶的激活劑;
2、對鉀、鈣離子通道的作用;
3、促進骨骼生長和神經(jīng)肌肉的興奮性;
4、促進胃腸道功能;
5、對激素的調(diào)節(jié)作用。
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