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2018年高考化學(xué)綜合模擬試題(二)
1.(2016·全國卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
解析：本題考查生活中的化學(xué)知識，意在考查考生利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生活中化學(xué)問題的能力。蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維的主要成分為纖維素，A項正確;食用油反復(fù)加熱會生成許多有害物質(zhì)，如某些稠環(huán)芳烴，B項正確;加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去生物活性，因此高溫可以消毒，C項正確;醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D項錯誤。
答案：D
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，意在考查考生對化學(xué)基礎(chǔ)知識的理解與應(yīng)用能力。乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為×2NA=2NA，A項正確;B項忽視了N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，B項錯誤;Fe與過量硝酸反應(yīng)生成Fe3+，1 mol Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，C項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，D項錯誤。
答案：A
3.硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入0.1 mol·L-1Hg(NO3)2，則c(S2-)減小
D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化
答案：C
4.依據(jù)下列事實或?qū)嶒灥贸龅慕Y(jié)論正確的是( )
選項 事實或?qū)嶒?結(jié)論 A 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 B 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色 原溶液中一定含有Fe2+ C 汽車尾氣凈化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0 該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色 Br-的還原性強于Cl- 解析：本題考查利用化學(xué)知識解釋化學(xué)事實或?qū)嶒?。原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不需外接電源，A項錯誤;原溶液中含有Fe3+時也有題述現(xiàn)象，B項錯誤;根據(jù)所給事實得不出C項結(jié)論，C項錯誤;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置后下層溶液呈橙紅色，說明生成了Br2，從而說明Br-的還原性強于Cl-，D項正確。
答案：D
5.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是( )
A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)
B.1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同
解析：本題考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。分枝酸分子中含有羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團(tuán)，A項正確;分枝酸分子中只有羧基能電離出H+，故1 mol分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B項錯誤;分枝酸分子中含有羧基和羥基，在一定條件下可與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C項正確;分枝酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，也可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項正確。
答案：B
6.25℃時，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
C.C點對應(yīng)的溶液中，水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1
D.D點對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
解析：本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷及電離平衡常數(shù)的計算、離子濃度大小比較等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，開始時NaOH溶液過量，則c(OH-)>c(CH3COO-)，A項錯誤;由圖象可知，當(dāng)加入a mL 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液時，n(CH3COOH)=0.2a×10-3mol，而n(NaOH)=2.5×10-3mol，二者反應(yīng)生成強堿弱酸鹽CH3COONa，溶液呈中性說明CH3COOH過量，CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=，B點時溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故K===
，B項正確;C點對應(yīng)的溶液呈酸性，則c(H+)>10-7mol·L-1，水電離出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=<10-7mol·L-1，C項錯誤;D點時加入醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，聯(lián)立兩式得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，D項錯誤。
答案：B
7.右圖是應(yīng)用電化學(xué)方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該裝置工作時能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，并有H2SO4生成
B.電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，電極附近溶液的pH升高
C.氣體樣品應(yīng)從電極a區(qū)域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子
D.電極a表面的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
解析：本題考查電化學(xué)知識，意在考查考生對原電池的分析能力。該裝置檢測SO2時的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，負(fù)極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O===4H++SO，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O。該裝置為原電池，工作后有H2SO4生成，A項正確;電極b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O，O2發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中消耗H+，所以電極附近溶液的pH升高，B項正確;SO2在電極a表面失去電子，C項錯誤;在電極a表面SO2被氧化，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-===SO+4H+，D項正確。
答案：C
8.下列有關(guān)環(huán)境問題、節(jié)能減排的說法不正確的是( )
A.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B.安全、合理使用核能有利于降低碳排放
C.采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
D.吸煙不會造成室內(nèi)PM2.5污染
解析：本題考查化學(xué)與STSE。“地溝油”對人體危害極大，不能食用，但其中含有油脂，可通過皂化反應(yīng)制備肥皂，A項正確。安全、合理使用核能可減少化石燃料用量，降低碳排放，B項正確?！办o電除塵”可除去帶電飛塵、“燃煤固硫”可降低SO2的排放、“汽車尾氣催化凈化”可降低氮氧化物和CO的排放，從而提高空氣質(zhì)量，C項正確。吸煙過程中產(chǎn)生的煙霧可造成室內(nèi)PM2.5污染，D項錯誤。
答案：D
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA
B.常溫下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C.常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4溶液中生成NA個SO2分子
D.電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及化學(xué)基礎(chǔ)知識的考查。標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)，A項錯誤;常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,1.0 L該溶液含有的OH-數(shù)目為0.1NA，B項正確;常溫下，鐵與濃H2SO4溶液會發(fā)生鈍化反應(yīng)，從而使兩者無法繼續(xù)反應(yīng)，C項錯誤;D項中沒有指出氣體所處的溫度和壓強，無法確定其物質(zhì)的量，D項錯誤。
答案：B
10.25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.25℃時，Ksp(CuS)約為1×10-35
C.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D.向Cu2+濃度為10-5mol·L-1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出
解析：本題結(jié)合圖象考查鹽類水解、難溶電解質(zhì)溶解平衡以及Ksp的相關(guān)計算。根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A項錯誤。在25℃時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35，B項正確。依據(jù)題圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS較難溶，Cu2+先沉淀，C項正確。由于在25℃下，Ksp(CuS)0.05
B.將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(OH-)/c(A-)變大
C.實驗①所得溶液：c(A-)+c(HA)=0.10 mol·L-1
D.實驗②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
答案：C
11.肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是( )
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能與新制Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
C.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)
解析：本題考查有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。肉桂酸中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A項錯誤;肉桂酸中不含醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成紅色沉淀，B項錯誤;肉桂酸中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，C項錯誤;肉桂酸中含有苯環(huán)，能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)(硝基取代苯環(huán)上的氫原子)，D項正確。
答案：D
12.分液漏斗中液體為甲、錐形瓶內(nèi)物質(zhì)為乙、試劑瓶中液體為丙，利用燒杯內(nèi)液體吸收尾氣。用圖中裝置進(jìn)行實驗，其實驗?zāi)康幕颥F(xiàn)象都正確的是( )
選項 甲 乙 丙 實驗?zāi)康幕颥F(xiàn)象 實驗裝置 A 稀硫酸 碳酸鈉 硅酸鈉溶液 驗證硫、碳、硅的非金屬性強弱 B 濃鹽酸 二氧化錳 溴化鈉溶液 驗證氯氣和溴單質(zhì)的氧化性強弱 C 濃氨水 氧化鈣 氯化鋁溶液 觀察先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解現(xiàn)象 D 濃硫酸 亞硫酸鈉 溴水 驗證二氧化硫的漂白性 解析：本題考查化學(xué)實驗設(shè)計與分析。A項，H2SO4、H2CO3、H2SiO3均為對應(yīng)元素最高價氧化物的水化物，因此通過比較其酸性可比較硫、碳、硅的非金屬性強弱，A項正確;二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需加熱，B項錯誤;氫氧化鋁不能溶解在氨水中，C項錯誤;二氧化硫與Br2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不能表現(xiàn)二氧化硫的漂白性，D項錯誤。
答案：A
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