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高考化學(xué)學(xué)霸學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)與考試技巧
學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)：
1.動(dòng)手畫：我們需要掌握電子式、結(jié)構(gòu)(簡)式并應(yīng)用于對各種反應(yīng)進(jìn)行分析，嘗試尋找規(guī)律。
這是一個(gè)非常重要的能力，尤其是對有機(jī)化學(xué)。我們需要掌握電子式、結(jié)構(gòu)(簡)式并應(yīng)用于對各種反應(yīng)進(jìn)行分析，嘗試尋找規(guī)律。這也是有機(jī)推斷題的基本功?，F(xiàn)在并不需要掌握機(jī)理，只要發(fā)現(xiàn)規(guī)律就行。
比如甲烷氯代反應(yīng)：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我們完全可以腦補(bǔ)一只手抓住了“H+Cl”，然后翻轉(zhuǎn)180°，嘿，變成“Cl+H”了。我們把這個(gè)“游戲規(guī)則”叫做“取代反應(yīng)”。
2.敢于假設(shè)：假設(shè)法。
有時(shí)候我們會糾結(jié)于在一個(gè)體系中到底哪兩種物質(zhì)先反應(yīng)，然后背酸堿順序、金屬活動(dòng)順序，背什么“強(qiáng)酸優(yōu)先與強(qiáng)堿反應(yīng)”之類的話。這時(shí)我們就可以用假設(shè)的方法了。
比如鹽酸滴入NaOH與Na2CO3混合溶液先與誰反應(yīng)，我們就假設(shè)與Na2CO3先反應(yīng)了，并生成NaHCO3。但是NaHCO3會被NaOH中和成Na2CO3，結(jié)果繞一彎子還是與NaOH反應(yīng)了。相似的，我們還可以判斷Zn粒先與CuCl2還是FeCl3反應(yīng)。
3.等效思想：等效思想是找同分異構(gòu)體的關(guān)鍵步驟。
等效思想在各個(gè)學(xué)科中都很重要。當(dāng)然前幾步是算不飽和度、選母體、找出雜原子或基團(tuán)。然后并不是雜亂無章的排列組合。
這時(shí)把雜原子分為幾類：一價(jià)基類(-Cl，-R，-OH等)、二價(jià)基類(-O-，-CH2-，-COO-等)、多價(jià)基類(氮原子)。對付一價(jià)基，就在母體上找等效氫，有幾種取代等效氫的方法就有幾種異構(gòu)體。
對付二價(jià)基，就在母體上找等效鍵，有幾種插入方式就有幾種異構(gòu)體。注意像酯鍵這樣的二價(jià)基有正插和反插。對付多價(jià)基，具體方法在例子中解釋。多價(jià)基其實(shí)是專門拿來對付連著三個(gè)取代基氮原子的。
4.找共性進(jìn)行類比：很多東西是共通的。
化學(xué)絕不是死記硬背的學(xué)科(第一道選擇題除外)，而是一門有規(guī)律可循的學(xué)科。比如“擬鹵素”這種神奇的東西，就是化學(xué)性質(zhì)與鹵素極其類似，舉例有(CN)2、H2O2、NO2(N2O4)等，比如他們的氧化性普遍較強(qiáng)，在水中可以歧化;因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN這樣的反應(yīng)。
更典型的是元素周期律，同周期、同族的遞變性值得總結(jié)，比如含氧酸的酸性、氧化性與還原性。比如NaOH與Al的反應(yīng)，同樣可以推廣到與硼元素，2NaOH+2B+2H2O=△=3H2↑+2“NaBO2”，所謂的“偏硼酸鈉”。與偏鋁酸鈉一樣，實(shí)質(zhì)上都是[M(OH)4]-的形式。
還有三對對角線規(guī)則Li~Mg，Be~Al，B~Si。所以可以推測出Li在空氣中燃燒不生成過氧化物，Be與Si同樣可以跟NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。除此之外，大家還可以將氧化性與電負(fù)性順序的相同與不同做一下比較。
強(qiáng)大的類比能力不僅有助于學(xué)習(xí)，還有助于生活的各個(gè)方面。反復(fù)品味一些道理、一些共性，能夠更好地理解世界。畢竟，宇宙是有規(guī)律的。
考試技巧：
1.排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”。
2.有單位的要寫單位，沒有單位的就不寫。如“溶解度”單位是g，摩爾質(zhì)量有單位為g.mol-1，物質(zhì)的量濃度等，若不寫單位就失分。單位要用字母表示，不能用漢字表示。
3.要求寫“名稱”一定要用漢字寫，不能寫分子式或其他化學(xué)式。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、要求寫離子方程式等要看清，防止張冠李戴。
4.注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氫等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。
5.請?zhí)貏e注意選擇題的指向性是“正確的是”還是“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。
6.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，要“陸、海、空”全方位進(jìn)行。避免簡單化，一葉障目。
7.防止離子電荷與元素化合價(jià)，原電池正負(fù)極，電解池、電鍍池陰陽極混淆。
8.化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：
①化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò);
②用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量忽略了部分取用關(guān)系;
③討論題，缺討論過程;
④計(jì)算結(jié)果一定要準(zhǔn)確;
⑤要求寫出計(jì)算規(guī)范過程，不要省略步驟，計(jì)算過程要帶單位;注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。
9.對推斷題，要根據(jù)題意，無機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)全面，綜合考慮。注意關(guān)鍵詞和關(guān)鍵步驟。
10.回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。如果填的是物理量，還要看注意帶單位。
11.配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式要用“→”;熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”號，反應(yīng)熱的單位注意是kJ·mol-1。寫方程式時(shí)要注意配平、條件、符號。
12.遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，要認(rèn)真讀題，找出關(guān)鍵詞，尋找突破口，不要思維定勢;碰到難題更要鎮(zhèn)靜。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題，你應(yīng)該通過讀題解題得到這些小分。
13.考試時(shí)切忌“反?！?，仍然是先易后難。