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2018農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考考研大綱：無機(jī)及分析化學(xué)
無機(jī)及分析化學(xué)考試內(nèi)容主要包括：化學(xué)反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平衡、電化學(xué)等基礎(chǔ)知識;分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢分析等常用的分析方法。要求考生掌握無機(jī)及分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識和基本理論，具有獨(dú)立分析和解決有關(guān)化學(xué)問題的能力。
一、溶液和膠體
考試內(nèi)容
分散系溶液濃度的表示方法稀溶液的通性膠體溶液
考試要求
1.了解分散系的分類及特點(diǎn)。
2.掌握物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度的表示方法及計(jì)算。
3.掌握稀溶液依數(shù)性的基本概念、計(jì)算及其在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。
4.掌握膠體的特性及膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式的書寫。
5.掌握溶膠的穩(wěn)定性與聚沉。
二、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
考試內(nèi)容
熱力學(xué)基本概念熱化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)方向的判斷
考試要求
1.了解熱力學(xué)能、焓、熵及吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，功與熱等概念。
2.掌握有關(guān)熱力學(xué)第一定律的計(jì)算：恒壓熱與焓變、恒容熱與熱力學(xué)能變的關(guān)系及成立的條件。
3.掌握化學(xué)反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能、化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變、化學(xué)反應(yīng)的摩爾熵變、化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變等基本概念及吉布斯判據(jù)的應(yīng)用。
4.掌握化學(xué)反應(yīng)的、、、的計(jì)算。
5.掌握吉布斯-亥姆霍茲方程的計(jì)算及溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響。
6.掌握化學(xué)反應(yīng)方向的自由能判據(jù)。
三、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
考試內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)速率基本概念及速率方程式反應(yīng)速率理論化學(xué)平衡及移動
考試要求
1.理解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。
2.掌握質(zhì)量作用定律及化學(xué)反應(yīng)速率方程式的書寫。
3.掌握濃度、溫度及催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
4.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的意義及表達(dá)式的書寫。
5.掌握與的關(guān)系及應(yīng)用。
6.掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響。
7.掌握化學(xué)等溫方程式和平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。
8.掌握多重平衡規(guī)則。
四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)
考試內(nèi)容
核外電子的運(yùn)動狀態(tài)多電子原子的核外電子排布元素周期律及元素性質(zhì)的周期性變化離子鍵和共價(jià)鍵理論雜化軌道理論分子間力
考試要求
1.了解波粒二象性、量子性(量子化)、波函數(shù)(原子軌道)、概率密度(電子云)、能級、能級組、屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)、能級交錯(cuò)等概念。
2.了解四個(gè)量子數(shù)的意義，掌握其取值規(guī)則。
3.掌握原子核外電子排布原理及方法。
4.理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期系之間的關(guān)系，掌握元素性質(zhì)的周期性變化。
5.理解離子鍵與共價(jià)鍵的特征及區(qū)別，掌握a鍵和π鍵的形成及特點(diǎn)。
6.掌握雜化軌道(sp、、)的空間構(gòu)型、鍵角及常見實(shí)例，不等性雜化軌道(、等)的空間構(gòu)型。
7.掌握元素電負(fù)性差值與鍵極性、偶極矩與分子極性的關(guān)系，分子間力(色散力、誘導(dǎo)力、取向力)和氫鍵的概念及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
五、分析化學(xué)概論
考試內(nèi)容
定量分折中的誤差有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則滴定分析法概述
考試要求
1.掌握誤差分類與減免方法，精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系。
2.掌握有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則。
3.掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反應(yīng)的要求與滴定方式、基準(zhǔn)物質(zhì)的條件、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及滴定結(jié)果的計(jì)算。
六、酸堿平衡和酸堿滴定法
考試內(nèi)容
酸堿質(zhì)子理論酸堿平衡緩沖溶液酸堿滴定法
考試要求
1.了解質(zhì)子條件式的書寫，掌握弱酸、弱堿和兩性物質(zhì)溶液酸堿度的計(jì)算。
2.掌握質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、稀釋定律、同離子效應(yīng)、共軛酸堿對、解離常數(shù)等基本概念。
3.掌握緩沖溶液的類型、配制、有關(guān)計(jì)算，了解其在農(nóng)業(yè)科學(xué)和生命科學(xué)中的應(yīng)用。
4.掌握酸堿指示劑的變色原理，一元酸(堿)滴定過程中pH的變化規(guī)律及常用指示劑的選擇。
5.掌握一元弱酸(堿)能否被準(zhǔn)確滴定的條件，多元弱酸(堿)能否被分步準(zhǔn)確滴定的條件。
6.掌握酸堿滴定的有關(guān)計(jì)算。
七、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
考試內(nèi)容
沉淀溶解平衡溶度積原理沉淀滴定法
考試要求
1.掌握溶度積與溶解度的換算。
2.掌握由溶度積原理判斷沉淀的生成與溶解。
3.掌握分步沉淀及其簡單應(yīng)用，了解沉淀轉(zhuǎn)化的條件。
4.了解沉淀滴定法的原理、銀量法[莫爾(Mohr)法、佛爾哈德(Volhard)法、法揚(yáng)司(Fajans)法]滴定終點(diǎn)的確定。
八、氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法
考試內(nèi)容
氧化還原反應(yīng)電極電勢及其應(yīng)用元素電勢圖及其應(yīng)用氧化還原滴定法
考試要求
1.掌握氧化數(shù)、氧化與還原、氧化態(tài)、還原態(tài)、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)氫電極等基本概念。
2.掌握用電池符號表示原電池及原電池電動勢的計(jì)算。
3.掌握能斯特方程式及濃度(或分壓)、酸度對電極電勢影響的相關(guān)計(jì)算。
4.掌握電極電勢的應(yīng)用(判斷氧化劑或還原劑的相對強(qiáng)弱，確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、次序和程度)。
5.掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢與氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系。
6.掌握元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖及其應(yīng)用。
7.了解氧化還原滴定法的特點(diǎn)，氧化還原指示劑分類。
8.掌握常用的氧化還原滴定方法(重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、碘量法)及氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。
九、配位化合物和配位滴定法
考試內(nèi)容
配合物的基本概念配合物的化學(xué)鍵理論配位平衡配位滴定法
考試要求
1.掌握配合物定義、組成及命名，了解影響配位數(shù)的因素。
2.理解配合物的價(jià)鍵理論要點(diǎn)，掌握有關(guān)外軌型配合物(sp、、、)和內(nèi)軌型配合物(、)的結(jié)構(gòu)特征及性質(zhì)。
3.掌握配位平衡與其他平衡的關(guān)系，掌握影響配位平衡移動的因素及相關(guān)的計(jì)算。
4.了解螯合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及螯合效應(yīng)。
5.了解配位滴定法的特點(diǎn)及EDTA的性質(zhì)。
6.掌握單一金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的條件，配位滴定所允許的最低pH及提高配位滴定選擇性的方法。
7.了解金屬指示劑的變色原理，常用指示劑及指示劑使用條件。
8.掌握配位滴定的方式和應(yīng)用。
十、分光光度法
考試內(nèi)容
分光光度法概述吸收定律顯色反應(yīng)分光光度計(jì)及測定方法
考試要求
1.了解分光光度法的基本原理。
2.掌握朗伯一比耳定律的原理、應(yīng)用及摩爾吸光系數(shù)，了解引起偏離朗伯一比耳定律的因素。
3.了解顯色反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握顯色條件的選擇。
4.掌握分光光度法的應(yīng)用和測量條件的選擇。
十一、電勢分析法
考試內(nèi)容
電勢分析法基本原理離子選擇性電極
考試要求
1.了解電勢分析法的基本原理。
2.理解參比電極和指示電極的含義。
3.了解離子選擇性電極的測定方法。
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