化學(xué)對(duì)理科生的寶寶來說是高考必須掌握的一門學(xué)科，但出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編認(rèn)為不管文科生還是理科生都應(yīng)該學(xué)好化學(xué)，下面是小編整理的高三上冊(cè)化學(xué)期中試卷及答案精選，歡迎閱讀參考。
高三上冊(cè)化學(xué)期中試卷及答案精選(一)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 Cl:35.5 Ag:108
一、選擇題(共22個(gè)小題，每題只有一個(gè)答案，每題3分，共66分)
1、2014年10月24日雙鴨山市區(qū)發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對(duì)人們的健康造成嚴(yán)重威脅，環(huán)境問題離我們也并不遙遠(yuǎn)了，則下列有關(guān)環(huán)境問題說法正確的是：
A、PH<7的雨水稱為酸雨
B、二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān)
D、SO2、CO2、NO2均屬于大氣污染物
2、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A、納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米(1nm=10-9m)之間，因此納米材料屬于膠體
B、青銅是我國(guó)使用最早的合金
C、SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜
D、明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同
3、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A、只有①④ B、只有③ C、只有②③ D、只有①③④
4、下列離子在給定的條件下能大量共存的是
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-
C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32-
D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-
5、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是
A、向飽和Na2CO3中加入過量CO2氣體：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
B、在沸水中滴入飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
D、酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
6、下列說法中正確的是
A、難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小
B、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5 mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全
C、用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D、向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小
7、銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe高溫Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C高溫4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是
A、反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B、反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C、反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D、每生成4 molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
8、已知同溫同壓下,下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H1 K1 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) △H2 K2
1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) △H3 K3
則反應(yīng)2NH3(g) + 7/2O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的△H和K分別為
A、2△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3 B、2△H3-3△H1-2△H2 K13K22/K32
C、3△H1+2△H2-2△H3 K13K22/K32 D、3△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3
9、某無色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，取該溶液三等份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①加入少量Zn產(chǎn)生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關(guān)系如圖所示，③加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml時(shí)不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中
A、一定沒有Cu2+、NO3-、Cl-
B、可能有K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、不能確定是否含有K+、NO3-
D、一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
10、下列反應(yīng)所得的溶液中一定含一種溶質(zhì)的是
A、向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液
B、向AlCl3溶液中加入過量的氨水
C、向NaOH溶液中通入CO2氣體
D、將過量的Cu粉加入FeCl3溶液
11、不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組
序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2
乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3
丙 石灰水 石灰水 Ba(NO3)2 BaCl2 CaCl2
A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、①③④ D、①②③④
12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A、1molCl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、1mol/L的NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ml水中含有的分子數(shù)約為1.24NA
D、1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子
13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說法正確的是
A、用PH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸餾水潤(rùn)濕
B、潤(rùn)洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)操作2～3次
C、用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體
D、Mg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，探究Mg、Al的活潑性
14、下列關(guān)于氯水的說法正確的是
A、向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)
B、氯水中加入NaCl固體，對(duì)溶液的PH無影響
C、常溫下，PH=2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L
D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2HCO3-=2CO2↑+ Cl-+ ClO-+H2O
15、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
甲 乙 丙 丁
A、圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g) 2C(g) 的△H<0，T2>T1
B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C、據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
D、圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
16、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10;A與C同主族，D與B同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是
A、D元素處于元素周期表第三周期ⅥA族 B、四種元素原子半徑大小順序：A
C、B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D、一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
17、控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂—硝酸鉀溶液;靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是
A、鹽橋中的K+移向乙燒杯
B、一段時(shí)間后，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)
C、在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極
D、電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)
18、常溫下，將Na2CO3和NaHCO3混合物〔n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A、a=1則c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B、a=2則c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C、a為任意值時(shí)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D、a=0則c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
19、對(duì)于反應(yīng)N2O4?2NO2在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。下列說法正確的是
A、A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)>C
B、A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正
C、維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持P2不變，D→C所需
時(shí)間為y，則x
D、使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的
條件是從P1突然加壓至P2
20、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷合理的是
A、某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
B、乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C、丙中含有第二周期IVA族元素，則丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素
21、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)HNO3被還原成NO)
A、0.448L B、0.672L C、0.896L D、0.224L
22、在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) ? xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是
A、若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=4
B、平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C、平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%
D、若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5
二、填空題(5道題，共54分)
26、(10分)NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料，也是高中化學(xué)非常重要的化合物，高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。
(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式
(2)為了快速得到大量的NH3，可通過濃氨水和固體氧化鈣作用獲得，分析其中的原因
(用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明)
(3)用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍,用此氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn),液體上升到容器容積的 _________,若外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為________.
(4)科學(xué)家利用氨氣在純氧中燃燒，可生成N2和水的原理。設(shè)計(jì)成NH3—O2燃料電池，堿性條件下該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
27、(14分)已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè);B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣;C、F、H為常見非金屬單質(zhì);常溫下C、F、I、E、J和K為氣體;E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586;G為液體。有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略)：
請(qǐng)?zhí)羁?BR> (1)B的電子式 ，B物質(zhì)的水溶液呈 ，原因是 (用離子方程式表示)
(2)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為
(3)操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是 ;操作b為
(4)K+G+F→L寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，
(5)已知C的燃燒熱為286KJ/mol,請(qǐng)寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
28、(9分)在溫度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，測(cè)得混合溶液的部分PH如下表所示：
序號(hào) 氫氧化鋇的體積/mL 硫酸氫鈉的體積/mL 溶液的PH
① 33.00 0.00 8
② 33.00 X 7
③ 33.00 33.00 6
(1)依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)b= ，X=
(3)反應(yīng)③的離子方程式為：
(4)將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1 mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中c(Ba2+):c(OH-)
29、(10分)草酸(H2C2O4)是二元中強(qiáng)酸，酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。
Ⅰ、某探究小組利用該反應(yīng)，用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。
(3)本滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：
(4)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度 ，
(填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。
Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10 mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：
A、V(NaOH)=0時(shí),c(H+)= 1×10-2 mol/L
B、V(NaOH)<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C、V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)= 1×10-7 mol/L
D、V(NaOH)>10mL時(shí), c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)
30、(11分)隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)成為研究的熱點(diǎn)?！疤家换瘜W(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝。
Ⅰ、熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，在溫度和容積相同的A、B、C三個(gè)容器中(容器的體積為2L)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B C
反應(yīng)物投入量 1molCO2(g)和
3molH2(g) 1molCH3OH(g)和
1molH2O(g) 2molCO2(g)和
6mol H2(g)
CH3OH(g)濃度(mol/L) c1 c2 c3
反應(yīng)能量變化 放出29.4 kJ 吸收a kJ 放出b kJ
①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為 mol/(L?s)(用具體數(shù)值表示)
②a= 。c1 c2 1/2c3(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ、CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示
(1)該反應(yīng)屬于反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱”);P2 0.1MPa(填“>”“<”或“=”)
(2)100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含a、b的代數(shù)式表示)
Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CO與NO在催化劑的條件下反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0，在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖不能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母序號(hào))
參考答案
一、選擇題(共66分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C B A C A B B C D A D
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
C A C C D D C D D B D
二、填空題(共54分)
26、(10分)(每個(gè)空2分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O
(2) 氨水中存在NH3+H2O ?NH3。H2O?NH4+ + OH- 氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH-，使平衡逆向進(jìn)行有利于NH3放出。同時(shí)氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出。
(3)2/3， 0.045mol/L
(4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
27、(14分)
(1) (2分)，酸性(1分)，NH4++H20?NH3。H2O+H+(1分)
(2)Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑(2分) (3)抑制Mg2+的水解(2分);熔融狀態(tài)下電解(2分)
(4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)
(5)1/2H2(g)+1/4O2(g)=1/2H2O(l) △H=-143kJ/mol(2分)
28、(9分)
(1)> (1分) (2)4(1分)，27.00(3分) (3)Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O(2分)
(4)1：20(2分)
29、(10分)
Ⅰ、(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H+ (2分) (2)A (2分)
(3)滴入最后一滴高錳酸鉀，溶液由無色變成紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)
(4)偏高(2分)
Ⅱ、D (2分)
30、(11分)
Ⅰ、①0.03 (1分) ②19.6 (1分) = < (共2分)。
Ⅱ、(1)放熱 (1分) P2>0.1MPa (2分) (2)b2/a2 (2分)
Ⅲ、b (2分)
高三上冊(cè)化學(xué)期中試卷及答案精選(二)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 N 14 S 32 K 39 Cu 64 Cl 35.5
第Ⅰ卷 選擇題(共42分)
一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共42分)
1.對(duì)下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是( )
A.電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B.比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C.結(jié)構(gòu)示意圖為 的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D.原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14C
2. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B. 常溫常壓下，23克NO2分子總數(shù)小于0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
D. 6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子
3.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.用甲圖裝置電解精煉鋁 B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C.用丙圖裝置可制得金屬錳 D.用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
4.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B. 溶液中 不變
C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
5. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 ( )
A.△H1>0，△H3<0 B.△H2>0，△H4>0
C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
6.常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示.若以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A. 滴定鹽酸的曲線是圖2
B. 達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為 c(Na+)=c(A﹣)
C. 達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D. 當(dāng)0 mLc(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
7. 下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是( )
①H2?、?Si?、?Fe3O4 ④ O2
A.只有②③ B.只有①④ C.①②③④能得到 D.①②③能得到
選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋
A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng)
B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C 施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
8.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是
9.下列說法不正確的是( )
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電
④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
B.銅片與濃硝酸：Cu+NO-3+4H+===Cu2++NO2↑+2H2O
C.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH+4+OH-=====△NH3?H2O
D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO-3===3Fe3++NO↑+2H2O
11. 下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是( )
選項(xiàng) 環(huán)境要求 離子
A 溶液中c(K+)
B 溶液pH﹥7 Na+、S2-、K+、ClO-
C 水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液 ClO-、CO2-3、NH+4、NO-3、SO2-3
D 向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失 Na+、Al3+、Cl-、SO2-4
12.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO-4+NO-2+K―→Mn2++NO-3+H2O。下列敘述中正確的是 ( )
A.該反應(yīng)中NO-2被還原 B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.K中的粒子是OH-
13.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是( )
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量Ba(OH)2濃溶液和NH4Al (SO4)2溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①②④
14.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
15.常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)后溶液中c(Na+)=2c(SO2-4) B. a2 mol>沉淀的物質(zhì)的量>0
C.沉淀的質(zhì)量為49a g D.溶液中n(SO42-) = a2 mol
16.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：
Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2- 下列說法正確的是( )
A. NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
B. 充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
C. 充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M還原
D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
17. 下列敘述正確的是( )
A.含1 mol H2SO4的濃硫酸中有n(H+)=2n(SO2-4)=2 mol
B.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低
C.配制2.0 mol?L-1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)
D.用銅電極電解2.0 mol?L-1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1
18. X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是( )
A.Q與W能形成10電子， 不能形成14電子、18電子分子
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4
C.Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性
19. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：
CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O===4OH-
20. 25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：
c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
21. 以銅為電極，a mol/L的硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列有關(guān)說法中正確的是( )
①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連 ②當(dāng)有1 mol精銅析出時(shí)，就有2NA個(gè)電子通過電解質(zhì)溶液 ③陰極上的反應(yīng)只有：Cu2++2e-===Cu ④電解結(jié)束時(shí)，c(CuSO4)
A.②③ B.③④ C.①②④⑤ D.①③⑤
第Ⅱ卷 非選擇題(共58分)
二、(本題共4題，共58分)
22.(12分) 1100℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).
(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體密度不變
C.1mol H﹣H鍵斷裂同時(shí)形成2mol H﹣O D.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 .
(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為 .
(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H 0(填“>”或“<”).
(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減小”或“不變”).
23.(13分)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示.回答下列問題：
(1)酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀.
①寫出酸性條件下H2O2與Fe 2+反應(yīng)的離子方程式： .
②25℃時(shí)pH=3的溶液中，c(Fe3+)= mol?L﹣1(已知25℃，
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38)。
(3)若沒有凈化Ⅱ操作，則對(duì)鋅的制備帶來的影響是 .
(4)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 .
24.(16分)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為 (填編號(hào)，下同) ①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④KSCN
(2)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu(OH)2 ⑤Cu2(OH)2CO3
(3)欲測(cè)定溶液A中的Fe2+的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需 ，下列滴定方式中(夾持部分略去)，最合理的是 (填序號(hào))
寫出滴定反應(yīng)的離子方程式___ __
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___ ___
(5)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)中 的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1 g。
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2 g。
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是 (填”一”或”二”)
據(jù)此計(jì)算得 (用含m、n1或n2的代數(shù)式表示)。
25.(17分)(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?(填序號(hào))。
②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol?L-1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：
。
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(SCN—) c(CH3COO—)(填“>”、“<”或“=”)
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是____(填序號(hào))。
a. c(CH3COO-) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸電離平衡常數(shù)
(2)甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g); △H1[
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g);△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。
①已知上述熱化學(xué)方程式中△H1= —1160kJ/mol，則△H2=
②請(qǐng)寫出甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)狻⒍趸細(xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol?L-1
的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
②當(dāng)A中消耗0.15 mol氧氣時(shí)，B中 極(填”a”或”b”)增重__ __ g
參考答案
1D 2B 3A 4B 5C 6B 7C 8C 9D 10D 11D 12C13D 14D 15C 16A 17C 18D 19C 20C 21B
二.非選擇題
22.(12分)(1)BD(2分) (2)0.125mol/(L.min)(3分)
(3)81(3分) (4)>(2分) (5)不變(2分)
23.(13分) (1)ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O (3分)
(2)① H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O (3分) ② 4.0×10﹣5mol/L(3分)
(3) (3)含銅等雜質(zhì)(2分) (4)H2SO4、ZnSO4 (2分)
24.(16分)?、拧、?1分) ?、啤、邰堍?(3分，每個(gè)1分，有錯(cuò)不得分)
(3) 250 mL容量瓶;(2分) b (1分) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (3分)
(4)Fe2+-e-═Fe3+ (2分) (5)二;(1分) (3分)
25.(17分)
(1)① a b c(2分)?、谙嗤瑴囟认翲SCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大,與NaHCO3溶液反應(yīng)快(2分) >(1分) ?、踒(1分)
(2)①—574 kJ/mol (3分)
②5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g) + 5CO2(g) + 10H2O(g)
△H=-5214kJ/mol(3分)
(3)① CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O (2分)
② b(1分) 6.4(2分)
高三上冊(cè)化學(xué)期中試卷及答案精選(三)
原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cu 63.5 N 14 Fe56 Mn55 K39 Si 28
一.選擇題 (共23題，每題2分共46分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確)
1.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?BR> A.用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
B.用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2?2H20晶體
C.用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D.用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯
2.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是
A.甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)
B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
3.下列說法正確的是 ( )
A.SO2和NO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸
B.Na20和Na202組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
C.Al203和Na20按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
D.金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣
4.下列說法正確的是 ( )
A.將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物
B.Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同
C.乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D.Mn02具有較強(qiáng)氧化性，可作為H202分解反應(yīng)的氧化劑
5 .下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是
操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去 Na在空氣中會(huì)生成Na202
B 鋁箔插入濃硝酸中，無明顯 鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C 將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 FeCl2具有漂白性
D 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色 溶液中有Fe3+生成
6.下列有關(guān)說法體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)的密切關(guān)系。 其中不正確的是 ( )
A.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物
B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
C.停車場(chǎng)安裝催化光反應(yīng)設(shè)施，可使汽車尾氣中的CO和NOX反應(yīng)生成無毒氣體
D.氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維等屬于新型無機(jī)非金屬材料
7.下列說法不正確的是 ( )
A.非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì) B SO2、NO2、C02都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C.氮的氧化物都屬于大氣污染物 D. Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物
8.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是 ( )
①原溶液中的Br一一定被氧化 ②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化 ③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化 ( )
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
9.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.NO2由反應(yīng) 生成
B.總反應(yīng)可表示為
C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有
D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有
10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為O.6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2S04的物質(zhì)的量比為x：y 時(shí)所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為 ( )
A.2：3 B.3：8 C.1：4 D.1:1
11下列說法中不正確的是( )
A.HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng) B.Mg失電子能力比Ca弱
C.NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同 D.等物質(zhì)的量的C2H6和H202含電子數(shù)相同
12.關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 ( )
①金屬性最強(qiáng)的是銫 ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④密度按Li—Cs順序依次遞增
⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+
A.①②③ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
13. H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為 ( )
A.0.224L B.0.672L C.0.112L D.0.336L
14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B.3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C.一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D.常溫下，1 L 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA
15.下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(0H)2C03] B.用石膏點(diǎn)豆腐
C.不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽” D.自來水廠用氯氣對(duì)水進(jìn)行消毒
16.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是 ( )
A.①能組成Zn-Cu原電池 B.②能證明非金屬性Cl>C>Si
C.③能說明 △H<0 D.④中自色沉淀為BaS04
17.下列離子方程式正確的是( )
A.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O
B.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
18.下列推斷正確的是( )
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
B.由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ?mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJ
D.由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
19.A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是( )
A.0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=O.04/t1 mol?(L?min)-1
B.若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=0.20/t2 mol?(L?min)-1
C.升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D.b：d=6：1
20.下列說法正確的是( )
A.石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
B.吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是從外界獲得了能量
C.Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性
D.反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)
21.為了探索外界條件對(duì)反應(yīng) 的影響，以X和Y的物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是( )
22.一定條件下 有關(guān)敘述正確的是( )
A.升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小 B.恒溫恒容，充人O2，02的轉(zhuǎn)化率升高
C.恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動(dòng) D.恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變
23.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 下列說法正確的是( )
A.正極反應(yīng)為
B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移O.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
二.填空題
24.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：
(1)該反應(yīng)的離子方程式為 ，
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 (填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 .
(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)= mol?L-1?min-1。
(4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。
25.I.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為 ，其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是 (填“陰極”或“陽極”)，冰晶石的作用為 。
(2)鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，正極附近溶液的pH (填“變大”“不變”或“變小”)。
已知： kJ/mol
kJ/mol
kJ/mol
的ΔAH= 。
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)右圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是 。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物的濃度 C.使用催化劑 D.降低溫度
Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為 ，有3 m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式： 。
Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnS04溶液，陽極的電極反應(yīng)式為 。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為 ，當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 ，MnO2的理論產(chǎn)量為 g。
26.已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)， 某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略)。
(1)為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閍→( )( ) →( )( ) →( )( ) →( )( )(填儀器接口的字母編號(hào))。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)猓俚渭訚庀跛?，點(diǎn)燃酒精燈，通人氮?dú)獾闹饕康氖?.
(2)簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作： 。
裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
(3)裝置C的作用是 。
(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成： (寫出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)。
(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測(cè)定，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
27.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。請(qǐng)回答以下問題。
(1)電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為 ;電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì) (選填“變大”“不變”或“變小”)。
(2)電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過濾后對(duì)濾液和陽極泥分別進(jìn)行處理：
①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
o
②Cu的回收、濾液成分及含量的測(cè)定：以下是該小組設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。
在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作： 、 ;
100 mL濾液中Cu2+的濃度為 mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為 mol/l
參考答案
選擇：1C,2A,3C,4C,5D,6B,7B,8B,9A,10A11C,12D,
13.B ,14..D 15B,16B,17.D ,18.B ,19C 20D21C,22D ,23 D
24(1)16H++5H2C2O4+2MnO4 -=2Mn2++10CO2↑+8H2O ;
(2)②③; ①②
(3)0.010或1.0×10-2
(4)
25Ⅰ(1)Al3++3e-=Al ;陽極; 降低氧化鋁熔點(diǎn)
(2) Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;變大
-52.5KJ/mol Ⅱ. ΔH=-2(b-a)KJ/mol (2)AB Ⅲ (1)32 (2)
Ⅳ.Mn2+一2e一+2H20=MnO2+4H+ Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20 2 mol 87
26答案：(1)hi→de→bc→fg(或gf) 排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮
(2) 打開分液漏斗上口的塞子，旋開分液漏斗的旋塞 溶液由無色變成藍(lán)色，有無色氣泡冒出
(3)除去一氧化氮中的二氧化碳
(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成(或其他合理答案) (5)2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
27.(1)正 Cu2++2e-=Cu 變小 (1) ① 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO+2H2O ② 過濾 洗滌 0.5 0.1
高三上冊(cè)化學(xué)期中試卷及答案精選(四)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na—23 C—12 Zn—65 O—16 Ba—137
H—1 Al—27 S—32 Fe—56 N—28 Cl—35.5 Mo—96
一.選擇題(每題3分，共42分)
1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是( )
A.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。
C.“乙醇汽油”因油價(jià)上漲而被廣泛使用.它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型的化合物。
D.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2。
2.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
D. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
3. X、Y、Z三種物質(zhì)中含同種元素，在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化：
下列推斷不正確的是( )
A.若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電”
B.若X為硫單質(zhì)，則Y 可能為硫化氫
C.若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮
D.若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質(zhì)
4.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )
A.向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
B.加熱除去碳酸氫鈉中少量氯化銨
C.用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中，觀察過氧化鈉的顏色
D.用排四氯化碳法收集氨氣、氯化氫
5.下列有關(guān)物質(zhì)分類不正確的是( )
A.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
B.鋁土礦、水玻璃、堿石灰都是混合物
C.有機(jī)玻璃、氮化硅都是有機(jī)高分子材料
D.BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是強(qiáng)電解質(zhì)
6.下列離子方程式正確且能解釋事實(shí)的是( )
A. SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-
B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：
4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
7.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是( )
A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2
8.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是( )
序列 參加反應(yīng)的物質(zhì) 生成物
① Cl?2 、FeBr?2 FeCl3 、FeBr3
② KMnO4 、H2O2 、H?2SO4 K2SO4 、MnSO4 ……
③ MnO4- …… Cl2 、Mn2+ ……
A.第①組反應(yīng)中Cl?2 與 FeBr?2的物質(zhì)的量之比為1︰2
B.第②組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
C.氧化性由強(qiáng)到弱順序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
D.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
9.下列離子或分子在指定介質(zhì)中能大量共存的是( )
A.硝酸亞鐵溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-
B.透明溶液中：Cu2+、Fe3+ 、NH4+、NO3-、SO42-
C.強(qiáng)酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-
D.含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1.0 L 1.0 mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
11.下列說法正確的數(shù)目是( )
①二氧化硅具有良好的半導(dǎo)體特性，故而可用作光導(dǎo)纖維
②硅酸鈉為鹽，非堿類物質(zhì)，故可用玻璃瓶盛裝
③高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸
④硅溶于氫氧化鈉溶液，只有水作氧化劑，NaOH既非氧化劑也非還原劑
A.1 B.2 C.3 D.4
12.需要配制500 mL 0.5 mol/L 氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定試劑氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol/L ?？赡茉蚴? )
A.定容時(shí)溶液沒有冷卻至室溫
B.容量瓶沒有烘干
C.稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了
D.定容時(shí)仰視讀數(shù)
13.某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—
14.某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32g固體1，并收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。在濾液中通入過量的CO2, 經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g固體2。原溶液中K+的濃度為( )
A.0.08mol/L B.0.04mol/L
C.0.02mol/L D.0.01mol/L
二.填空題(共5題，共58分)
15.(12分)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平，不考慮 2NO2 N2O4)。
(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有__________________。
(2)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(3)0.004molCu 被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為________ mL;所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是______________________。
16.(11 分)無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2
回答以下問題：
(1)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：_____________________________________________________。
(2)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。
(3)為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①過程涉及的離子方程式__________________________、__________________。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________________________________。
17.(11 分)鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)反應(yīng)①的尾氣可以用NH3?H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式 .
(2) 鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗(yàn)方法： .
(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 。
(4) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4 2CO+2H2，
CH4+H2O CO+3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 。
18.(12 分)現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;
②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;
請(qǐng)回答下列問題：
(1)由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2>Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確 (填是或否)，并說明理由 。
(2)b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ，還原產(chǎn)物是 。
(3)b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式 。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 mol。
(5)n(KBrO3)=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 .
19.(12分)某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn).
方案Ⅰ.甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是
(2)有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好操控，應(yīng)改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測(cè)定的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為對(duì)或錯(cuò) ，為什么 。
(3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4g，固體質(zhì)量為40.95g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(保留3位有效數(shù)字)
(4)蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺，測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填偏大 偏小 無影響).
方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：
按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
(5)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體.D裝置的作用是 .
(6)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是 .
方案Ⅲ：氣體分析法
(7)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用 (以下選項(xiàng)中選擇)使測(cè)量誤差較小.
a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液
c.飽和氫氧化鈉溶液 d.飽和硫酸銅溶液
參考答案
一、選擇題(每題3分，共42分)
1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.C 7.D
8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.D 14.A
二.填空題(共5題，共58分)
15.(12分)
(1)氧化性、酸性(2分)
(2)3Cu + 10H++ 4 = 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O(3分)
(3)0.008NA(1分);0.012mol(2分) ;44.8mL(2分) ;
1/22.4mol?L-1(或0.0446 mol?L-1)(2分)
16.(11 分)
(1)氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO(3分)。
(2)Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2(2分)
(3)①Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(2分)
Al3++4OH-=== +2H2O(2分)
②96%(2分)
17.(11 分)
(1)2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O;(2分)
(2)取少量鉬酸銨溶液于試管中，加入NaOH加熱，在試管口放一張潤(rùn)濕的紫色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明鉬酸銨溶液中含有銨根離子(2分);
(3)燒杯、漏斗、玻璃棒(2分);
(4) 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2(3分)
(5)4.11a g(2分)。
18.(12 分)
(1)否(1分)該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2>Br2結(jié)論(合理即可)(2分)
(2)1：6(2分);KBr(1分);(3)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;(2分)
(4)7.2(2分);(5)I2，KIO3(2分)
19. (12 分)
(1)蒸發(fā)皿、玻璃棒(1分)
(2) 對(duì) (1分)， 因鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā)不殘留，不影響結(jié)果 (2分)
(3)45.7% (2分)(4) 偏小 (1分).
(5)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個(gè)干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性(2分).
(6)將B、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差 (2分).
(7)b(1分)
本內(nèi)容由高三上冊(cè)試卷欄目提供。
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