化學對理科生的寶寶來說是高考必須掌握的一門學科，但出國留學網(wǎng)小編認為不管文科生還是理科生都應該學好化學，下面是小編整理的高三上冊化學期中試卷及答案，歡迎閱讀參考。
高三上冊化學期中試卷及答案
可能用到的相對原子質量：H1 C12 O 16 Na 23 S32 Fe56 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 (選擇題，共40分)
選擇題(本題包括16小題，1-8題每小題2分，9-16題每小題3分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)
1.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉化為Fe3+離子，生成高鐵血紅
蛋白而喪失與氧氣結合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，則亞硝酸鈉和維生素C分別表現(xiàn)出的性質是
A.氧化性、還原性 B.還原性、氧化性
C.氧化性、酸性 D.還原性、堿性
2.下列有關說法正確的是
A. 1H、D+、T2互為同位素
B. H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質
C.飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶都屬于膠體
D.水晶、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A.1 molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
B.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
C.標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA
D.1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
4.下列各組離子一定能大量共存的是
A.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
B.含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.C(H+)/c(OH-)=l×l0-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D.水電離的c(H+)=l×10-12mol?L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
5.下列離子方程式的書寫中，正確的是
A.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca(HCO3)2+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2Br-
C.向氨水中通過量CO2：2NH3+H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通過少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO
6.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是
7.下列事實的解釋錯誤的是
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C.反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅不溶于水，也不溶于稀硫酸
D.常溫下，濃硝酸可以用鋁容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
8.在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關SO2+2H2O
→SO42-+4H++2e-反應的說法錯誤的是
A.該反應為氧化反應
B.上述反應中若產(chǎn)生0.1 mol SO42-，則消耗SO2的物質的量為0.1mol
C.Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行
D.通入Cl2會降低SO2的漂白作用
9.下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是
甲 乙 丙 丁
A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3
B Cu CuO CuSO4 CuCl2
C NO HNO3 NO2 NH3
D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4
10.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是
A.用50mL 12 mol?L-1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
B.將1g鋁片投入20mL 18.4 mol?L-1的硫酸中
C.向100mL 3 mol?L-1的硝酸中加入5.6g鐵
D.常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應
11.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是
A.Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定
B.Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強
C.X、W的氣態(tài)氫化物相互反應,生成物中既含離子鍵又含共價鍵
D.Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得
12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同
13.化學小組測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁混合物 測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物 測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是? ?
A.溶液A選用NaOH溶液
B.若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質量分數(shù)偏小
C.溶液A和B均可選用稀硝酸
D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
14. 某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、CO32-、SO32-等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產(chǎn)生;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是
A.Al3+、Mg2+、SO32-、I- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-
C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-
15.下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)其中可行的是
16.磁性氧化鐵與稀HNO3發(fā)生反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判斷合理的是
A.Fe(NO3)x中的x為2
B.反應中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉移
C.稀HNO3在反應中只作氧化劑
D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
普通高中階段性模塊練習題
高三化學 2011.11
注意事項：
1.第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。
2.答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。密封線內(nèi)不準答題。
題號 17 18 19 20 21 總 分
得分
得分 評卷人
第Ⅱ卷 (非選擇題，共60分)
17.(16分) (1)下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是
(填序號)。
A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B.使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C.分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
E.用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實驗室需要0.1 mol?L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol?L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)
這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號);配制上述溶液還需
用到的玻璃儀器是_________________________(填儀器名稱)。
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為______g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出，燒杯的實際質量為________g。
④根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g?cm-3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_________________________________________________________
。
得分 評卷人
18.(8分)A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請按要求回答下列問題：
(1)若B、C 為氧化物，B轉化為C時，質量增
加25%,C能夠與水反應生成一種強酸，則B轉化為C
的化學方程式是： 。
(2)若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色
沉淀，則B的化學式是____________。
(3)若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的
離子方程式是： ;
符合條件的D物質可能是_________(填序號)。
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇
得分 評卷人
19.(10分)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示，請回答有關問題：
(1)流程乙加入燒堿后發(fā)生反應的離子方程式： ;
。
(2)溶液D到沉淀E發(fā)生的離子方程式; 。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________。
(4)濾液K中溶質的主要成份是 (填化學式)。
得分 評卷人
20.(18分) 某學習小組利用下列裝置探究氯氣和氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。請回答下列問題：
A B C D E F
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
備選裝置
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可選用________________。
a. 燒堿 b. 生石灰 c. 二氧化硅 d. 五氧化二磷
(2)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇并將編號填入下列空格。B________;D________;E________(填編號)。裝置Ⅰ中需要的試劑是 。
(3)寫出F中發(fā)生反應的離子方程式: 。
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結，鑒定該固體中的陽離子的操作步驟:
。
(5)該裝置連接后尚存在的缺陷是： 。
得分 評卷人
21.(8分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
(1) ①在100mL 18 mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行?若不可行，請說明原因。若可行，請寫出反應的離子方程式 ;
。
(2) 若將6.4g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全溶解時，生成氣體(NO、NO2)共2.24L(標準狀況)，則反應中所消耗的硝酸的物質的量為 。
(3)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為：
。.
參考答案
第Ⅰ卷 (選擇題，共40分)
選擇題(本題包括16小題，1-8題每小題2分，9-16題每小題3分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)
1.A 2.B 3.B 4.A 5.B 6.D 7.D 8.C
9.B 10.C 11.B 12.B 13.C 14.A 15.D 16.B
第Ⅱ卷 (非選擇題，共60分)
17.(16分，每空2分)
(1)D (2)①AC ; 燒杯、玻璃棒。 ②BE ③2.0;27.4
④13.6;將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
18. (8分，每空2分)
(1)2SO2+O2 === 2SO3 (2)FeCl3 (3)Al3++3[Al(OH)4]-=4 Al(OH)3 ; ①③
19. (10分，每空2分)
(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(2)[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+ Al(OH)3 (3)KSCN (4)NaHCO3
20. (18分，每空2分)
(1)ab (2)ⅠⅡⅢ;堿石灰。 (3)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2O
(4)取固體適量與試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明陽離子為銨根離子。(4分)
(5)缺少尾氣處理裝置，污染環(huán)境。
21.(8分，每空2分)
(1)D ; 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
(2)0.3mol (3) Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+ 2H2O
本內(nèi)容由高三上冊試卷欄目提供。
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