在學(xué)習(xí)的的過程中考試是必然的，考試能幫助我們及時(shí)檢測(cè)自己的學(xué)習(xí)成果，也是能給我們?cè)趯W(xué)習(xí)上帶來動(dòng)力的方式，下面是出國留學(xué)網(wǎng)小編整理的高一上冊(cè)化學(xué)期中試卷及答案精選，歡迎閱讀參考。
高一上冊(cè)化學(xué)期中試卷及答案精選(一)
第Ⅰ卷(選擇題 共48分)
相對(duì)分子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14
O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分)
1. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )
A.950mL，111.2g
B.500mL，117g
C.1000mL，117.0g
D.任意規(guī)格，111.2g
2.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( )
A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)
3. 有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量( )
A.28.4 B.28.4g?mol-1
C.71 D.71g?mol-1
4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A.銅 B.食鹽水
C.燒堿 D.蔗糖
5. 下列溶液與20mL 1 mol?L—1 NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是( )
A.10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液
B.5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液
C.10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液
6. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是( )
A.1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子
B.1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA
C.2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L
D.2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)
7. 非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是( )
A.做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
B.觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
C.觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
D.預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)
8. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
9. 關(guān)于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說法中正確的是 ( )
A.可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系
B.兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙
C.將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液
D.兩種分散系中的分散質(zhì)微粒直徑均介于1～100nm之間
10.將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 ( )
A.生成白色沉淀
B.既生成紅褐色沉淀，又產(chǎn)生無色氣泡
C.無氣泡產(chǎn)生 D.無變化
11. 下列說法中，正確的是( )
A.化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子
B.在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
C.在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D. 俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)
12.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )
A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
13. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A.①②③④ B.③④
C.①③④ D.①②③⑤
14. 在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+
2H2O+Cl2↑
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
15. 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
A.② B. ①③
C.②③ D. ②③④
16. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩
爾質(zhì)量為M g?mol -1)溶于0.1 L水
中，所得溶液密度為ρ / g?cm-3，則
此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)
為( )
A. B.
C .
D.100VρM(MV+2240)
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
二、填空題(30分)
17.(6分)下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別(將答案分別填寫在題后的橫線上)
⑴CuSO4?5H2O 金剛石 食鹽水
NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
18.(8分 )寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)把金屬鐵放入稀硫酸中
(2)碳酸鈣溶于鹽酸中
(3)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)
(4)用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2
19.(4分)除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式
⑴Cl-(SO42-)
⑵SO42-(CO32-)
⑶NaCl(NaOH)
⑷Fe2+(Cu2+)
20.(6分) 下圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的
部分內(nèi)容，據(jù)此，完成下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑屬于 (填：“純凈物”“混合物”)
(2)一瓶上述硫酸試劑的質(zhì)量為 ，其中硫酸的物質(zhì)的量為 ，
(3)上述硫酸試劑的物質(zhì)的量的濃度為
。
21.(6分 )鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 (用字母代號(hào)填)。
A.Fe B. FeCl3
C. FeSO4 D. Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是 nm。
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是
三.實(shí)驗(yàn)題(12分)
22.如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______________
干燥有色布條 濕潤(rùn)有色布條
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學(xué)方程式表示)________________________________
根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化學(xué)式)，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________(用字母代號(hào)填)。
A.O2 B.Cl2
C.CO2 D.HClO
(3)一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_______(用字母代號(hào)填)。
A.NaOH B.NaCl
C.KCl D.Na2CO3
四、計(jì)算
23.(10分)已知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)的方程式是：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ;②2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 將8?4 g 的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2?標(biāo)準(zhǔn)狀況?2?8 L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量。
附：答案
1. C 容量瓶的規(guī)格有限，沒有950ml的容量瓶。配制950ml溶液，要選用1000ml的容量瓶，即配置1000ml的溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(NaCl)=2mol/L×1L×58.5g?mil-1
=117.0g
2.A 有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，如CO和CuO的反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)就沒有變化，A正確;氯氣和水的反應(yīng)中，只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，B錯(cuò)誤;氫氣和氧氣反應(yīng)，氫氣是還原劑，C錯(cuò)誤;還原性的強(qiáng)弱是失電子能力的大小，并不是失電子的多少，如金屬鈉的還原性比金屬鋅的強(qiáng)，可同物質(zhì)的量的鈉和鋅，鋅失去的電子數(shù)多，D錯(cuò)誤。
3. D 摩爾質(zhì)量是一物理量，其單位是g?mol-1，A、C無單位，因而錯(cuò)誤;氣體的
物質(zhì)的量是:4.48L/22.4L?mol-1=0.2mol,
M=14.2g÷0.2mol=71g?mol-1,D正確。
4. C 銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì);食鹽水是溶液，屬于混合物;蔗糖是非電解質(zhì)。
5. D 由溶質(zhì)的化學(xué)式及溶液的濃度可直接求某組成成分的濃度，其濃度大小與溶液的體積無關(guān)。1 mol?L—1 NaNO3溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是：1 mol?L—1×1=1 mol?L—1。A中NO3—的物質(zhì)的量濃度為：1 mol?L—1×2=2 mol?L—1;B NO3—的物質(zhì)的量濃度為：0.8 mol?L—1×3=2.4 mol?L—1;C中NO3—的物質(zhì)的量濃度為：2 mol?L—1×1=2 mol?L—1;D中NO3—的物質(zhì)的量濃度為：0.5 mol?L—1×2=1 mol?L—1。
6. C A項(xiàng)n(K+)=0.3mol/L×2 ×1L
=0.6mol，鉀離子個(gè)數(shù)為0.6NA;B項(xiàng)，1個(gè)K2SO4中含三個(gè)離子，n(K2SO4)= 0.3mol/L ×1L=0.3mol，所以離子總數(shù)為0.9NA;C項(xiàng)，鉀離子濃度與溶液的體積無關(guān)，c(K+)=2 ×0.3mol/L=0.6 mol/L;D項(xiàng)，n(SO42-)=2L ×0.3mol/L=0.6 mol，硫酸根離子數(shù)為0.6NA。
7.C 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
8. C “Ba2+ + SO42— = BaSO4↓”表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。A、B、D均能用該離子反應(yīng)來表示，C項(xiàng)中的BaCO3是難溶性鋇鹽，不能用該離子方程式表示，C的離子方程式應(yīng)為：BaCO3 +2 H++SO42-= BaSO4↓+ H2O+CO2↑
9. A 丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的最簡(jiǎn)單方法，A正確;膠粒不能透過半透膜，B錯(cuò)誤;氫氧化鐵固體不溶于水，將氫氧化鐵固體直接溶解形成的是濁液，C錯(cuò)誤;膠粒的直徑介于1～100nm之間，溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，D 錯(cuò)誤。
10.B 過氧化鈉和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因而看到有無色氣泡生成;生成的氫氧化鈉又與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)依次為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
11. A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響比較大，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定為22.4L ，B錯(cuò)誤;在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，并不等于其質(zhì)量之比，C錯(cuò)誤;英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，D錯(cuò)誤。
12. D A項(xiàng)不反應(yīng)，B項(xiàng)漏了H+和OH-的反應(yīng)，C項(xiàng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)寫成水和二氧化碳的形式。
13. D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L的H2O其質(zhì)量為22400g，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，④錯(cuò)誤，其余皆正確。
14. C A項(xiàng)是中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)，HCl中Cl的化合價(jià)升高，HCl是還原劑;C項(xiàng)，HCl中H的化合價(jià)降低，HCl是氧化劑;D項(xiàng)，HCl是還原產(chǎn)物，不是氧化劑。。
15. A 依據(jù)是否與酸(或堿)反應(yīng)生成鹽和水，將氧化物分為堿性氧化物(或酸性氧化物)，酸性氧化物、
堿性氧化物的分類依據(jù)不是根據(jù)氧化物的組成元素;將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)微粒
直徑的大小，不是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象;將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是化合物是否電離，不是化
合物的水溶液能否導(dǎo)電。
16. B 氣體的物質(zhì)的量是：
n(氣體)= V L/22.4L?mol-1,
溶液的質(zhì)量為：
m(溶液)=100g+ n(氣體)× M g?mol -1=100g+ V Mg/22.4，
溶液的體積：
V(溶液)=(100g+ V Mg/22.4)÷ρ÷1000= L
氣體的物質(zhì)的量濃度為：
c(氣體)=n(氣體) ÷V(溶液)= mol?L-1
17. ⑴食鹽水、純凈物
⑵H2SO4、氧化物 ⑶Mg、化合物
⑴單質(zhì)、化合物都是純凈物，食鹽水是混合物。
⑵H2SO4是含氧酸，H2O 、CO2、CaO都是氧化物。
⑶ 純凈物分為化合物和單質(zhì)，Na2CO3 、H2SO4 、Ca(OH)2 都屬于化合物，Mg是單質(zhì)。
18.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O
(3).Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=
Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(4)2OH-+CO2=CO32-+H2O
在離子方程式中，單質(zhì)、氧化物、氣體、不溶物、難電離的物質(zhì)等都寫成化學(xué)式的形式，只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)才改寫成離子的形式。金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e2+不要寫成Fe3+;CaCO3是不溶物，不能寫成離子的形式;硫酸銅和氫氧化鋇的反應(yīng)生成兩種沉淀，不要漏寫離子反應(yīng);少量CO2和氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水。
19. BaCl2 H2 SO4 HCl或CuCl2 (或其它合理答案) Fe
除雜三原則是“不增、不減、易分離”。
SO42-可用Ba2+除去，考慮到主體物質(zhì)是
Cl-，因而用適量的BaCl2除雜;CO32-可用H+除去，考慮到主體物質(zhì)是SO42-，因而用適量的H2SO4除雜;NaCl和NaOH中的陽離子相同，陰離子不同，除去陰離子OH-可用H+或Cu2+，考慮到主體物質(zhì)是NaCl ，因而選用HCl或CuCl2。能將銅離子還原的物質(zhì)可以是金屬鐵、金屬鋅等，考慮到主體物質(zhì)是Fe2+，因而用適量的Fe除雜。
20. (1)混合物
(2)920g ，9.2mol
(3)18.4mol/L
(1)由標(biāo)簽上的內(nèi)容可知：該硫酸是98%的濃溶液，是混合物。
(2)m(硫酸試劑)= 1.84g/ mL×500mL=920g，n(硫酸)=
1.84g/ mL×500mL×98%÷98g?mol-1=9.2mol
(3)c(硫酸)= 9.2mol÷0.5L=18.4mol/L【或利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化公式求解： c(硫酸)=1000×98%×1.84÷98=18.4(mol/L)】。
21. (1) C (2) 1~100
(3) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
KSCN溶液或NaOH溶液 (其它答案只要合理同樣得分)
(1)鐵元素的常見價(jià)態(tài)是0、+2、+3，鐵單質(zhì)只有還原性，+3價(jià)的鐵元素只有氧化性，+2價(jià)的鐵元素既有氧化性，又有還原性。
(2) 向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，所得分散系是膠體，因而分散質(zhì)直徑在1~100 nm之間。
(3) Fe3+可氧化金屬銅，使銅溶解，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化學(xué)反應(yīng)方程式是：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2;因?yàn)镕e3+和堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀，F(xiàn)e3+和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以Fe3+可用KSCN溶液或NaOH溶液檢驗(yàn)。
22. (1)濕潤(rùn)的有色布條褪色而干燥有色布條不褪色
(2)氫氧化鈉(NaOH) 2NaOH+Cl2 = NaClO+NaCl+H2O Ca(ClO)2 C
(3)D
(1)氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。干燥的氯氣通入干燥的有色布條時(shí)，生不成次氯酸，有色布條不退色;通入濕的布條時(shí)，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使有色布條退色。
(2)氯氣能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室里常用氫氧化鈉溶液來吸收氯氣，其反應(yīng)為2NaOH+Cl2 =NaClO+NaCl+H2O;由氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，可推知氯氣和石灰乳反應(yīng)的生成物，進(jìn)而確定漂白粉的成分為CaCl2 和Ca(ClO)2 ，其有效成分為Ca(ClO)2 。漂白粉露置于空氣中，次氯酸鈣和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，加入鹽酸后，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
(3)NaOH雖說能吸收氯氣，但氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能接觸皮膚;Na2CO3溶液顯堿性，能和氯氣反應(yīng)，且其腐蝕性不強(qiáng)，所以可用浸有碳酸鈉溶液的毛巾來吸收氯氣;氯氣和KCl、NaCl都不反應(yīng)，且氯氣在KCl、NaCl 溶液中的溶解度都比較小，所以不能用KCl或NaCl 溶液吸收氯氣。
23. CO2：0?15 mol H2O：0.1mol
設(shè)原混合氣體中CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為2x、2y
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
2x x
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2y y
2x×44 g ? mol?1+2y×18 g ? mol?1=8?4 g
x+y=2?8 L /22.4L?mol?1=0?125 mol
解①和②所組成的方程組，得x=0?15 mol y=0?1 mol
高一上冊(cè)化學(xué)期中試卷及答案精選(二)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56
第Ⅰ卷( 共48分)
一、選擇題(本題共24個(gè)小題，每題2分，共48分。每題只有一個(gè)答案符合題意)
1.每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( )
A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.鹽酸
2.將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D. 0.04mol/L
3.現(xiàn)有一瓶由兩種液態(tài) 有機(jī)物乙二醇和丙三醇(甘油)組成的混和液，根據(jù)下表性質(zhì) 判定，要將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ( )
物質(zhì) 分子式 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 密度 (g/cm) 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶
A.分液法 B.結(jié)晶法 C.蒸餾法 D.過濾法
4.下列敘述正確的是 ( )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
5.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是 ( )
A、NaCl晶體、BaS04 B、銅、二氧化硫
C、液態(tài)的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液
6.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是( )
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
7.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C.定容時(shí)觀察液面俯視 D.定容時(shí)觀察液面仰視
8.下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
堿 酸 鹽 酸性氧化物
A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫
B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳
C 苛性鈉 醋酸 石灰石 水
D 苛性鉀 碳酸 蘇打 三氧化硫
9.同種元素的不同微粒,它們的( )
A.質(zhì)量數(shù)一定相同 B.核外電子數(shù)一定相同
C.中子數(shù)一定不同 D.電子層數(shù)可能不同
10.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是( )
A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C
C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T2
11.膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是( )
A.外觀澄清 B.丁達(dá)爾效應(yīng)
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在 D.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
12.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素 2812Mg，該同位素的原子 核內(nèi)的中子數(shù)是 ( )
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
13.在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3+，則此溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為 (單位為 mol?L-1) ( )
A.1516d B.516d C.38d D.58d
14.在四份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍(lán)的是 ( )
A. 氯化氫 B. 溴水 C. 氯氣 D. 碘的酒精溶液
15.在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是 ( )
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑?
C.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑?+2H2O
16.下列有 關(guān)氯氣的敘述，其說法正確的是 ( )
A.在通常情況下氯氣比空氣重
B.點(diǎn)燃是使氯氣和氫氣化合的唯一條件
C.氯氣跟鐵反應(yīng)生成FeCl2
D.將紅熱的銅放入氯氣中生成藍(lán)色氯化銅
17.關(guān)于電解NaCl水溶液的說法正確的是 ( )
①電解產(chǎn)物為Cl 2和Na
②電解過程中，碳棒一極產(chǎn)生黃綠色氣體
③電解一段時(shí)間后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
④電解一段時(shí)間后，在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
18.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3 + SO2 + H2 SO4 2ClO2 + 2NaHSO4,下列說法正確的是 ( )
A.SO2在反應(yīng)中被還原 B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子
C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子
19.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是 ( )
①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾乃穆然既芤?⑤鹽酸 ⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥
20.下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論，不正確的是 ( )
A.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
B.在某未知成分的溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-
C.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不 消失，無法證明溶液一定含有SO42-
D.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液呈堿性
21.實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子，其中K+、Cu2+、Cl - 三種離子的個(gè)數(shù)比為4 : 5 : 8，則K+與SO42-的物質(zhì)的量比為 ( )
A.4:3 B.4:1 C.2:3 D.2:1
22.下列電離方程式中，正確的是 ( )
A.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32— B.MgCl2 Mg2+ + Cl2—
C.H2SO4 2H++ SO42— D.KClO3 K++Cl-+3O2-
23.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所需除雜試劑及方法不正確的是 ( )
物質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜試劑 除雜方法
A 乙醇(水) CaO 蒸餾
B 淀粉溶液(NaCl) ——— 滲析
C CO2(HCl) NaOH溶液 洗氣
D NaCl溶液(I2) CCl4 萃取分液
24.當(dāng)不慎有大量Cl2 擴(kuò)散到周圍空間時(shí)，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是 ( )
A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. NH3?H2O
第 Ⅱ卷(共52分)
25.(9分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。
(1)正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)回答：
①分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：
②容量瓶使用之前，必須進(jìn)行的操作為：
③可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先 (2)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn) 室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有：
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g
③NaOH溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容，會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度
(填偏高、偏低或無影響)
26.(6分)含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比 為 ，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為 。
27.(10分)下列物質(zhì)中：①M(fèi)g?、谝簯B(tài)氯化氫?、鄹杀、蹷aSO4 ⑤單質(zhì)碘 ⑥熔融氫氧化鈉?、呦×蛩帷、嘁掖?BR> 其中：(1)屬于酸的是 ;屬于堿的是 ;屬于鹽的是 ;屬于氧化物的是 ;
(2)屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;
(3)能導(dǎo)電的是 。
28.(14分)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。
試回答：
(1)A中所放試劑為 ，B中所放試劑為 ，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中的氧化劑是 ;
(2)C中試劑是 ;D中試劑的作用是 ;
(3)E中現(xiàn)象是 ; F中現(xiàn)象是 ，
其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ___________;F管中脫脂棉的作用是
(4)H中試劑為 ;
(5)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是 (用①或②填寫)。
29.(7分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量;
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
30.(6分)有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。
(3)取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。
由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有 ;一定不含有 ，可能含有
參考答案
1—10 DACCC BADDB 11—20 DCAAB ADDCB
21—24 ACCC
25.(9分)
(1)①?zèng)]有打開分液漏斗頸上的玻璃塞(或塞上的凹槽與漏斗上小孔沒有對(duì)齊)(2分)
②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水;(1分)③檢驗(yàn)氣體純度(1分)
(2)①玻璃棒 膠頭滴管 (2分) ②2.0g(2分)③偏高(1分)
26.(6分) 4︰5 1︰1 2︰3
27. (10分) ⑴ ② ⑥ ④ ③ (每空1分)
⑵ ②④⑥ ③⑧ (每空2分) ⑶ ①⑥⑦ (每空2分)
28.(14分) (1)濃鹽酸 (1分);MnO2 (1分); MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);MnO2(1分 )
(2)飽和食鹽水 (1分);吸水氯氣中的水蒸氣 (1分)
(3)干燥的紅色布條不褪色 (1分);棕黃色的煙 (1分); Cu+Cl2 CuCl2 (1分);
防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管 (2分)
(4)NaOH溶液 (1分 )
(5)先②后① (1分)
29.(7分)(1)0.1mol(2分) (2)1mol/L (2分) (3)2.24L(3分)
30.(6分) Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl
高一上冊(cè)化學(xué)期中試卷及答案精選(三)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷(選擇題 共55分)
一、選擇題(本部分共25小題，1-20每題2分，21-25每題3分，共55分。每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng))
1. 中國漢語文化博大精深,很多成語體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)。下列成語中涉及到的主要變化不是化學(xué)反應(yīng)的是 ( )
A. 百煉成鋼 B. 飲鴆止渴 C. 鐵杵磨針 D. 火上澆油
2. 下列說法中正確的是 ( )
A. 物 質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
C. 物質(zhì)的量是把可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量
D. 摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一
3. 下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是 ( )
A. 10 mL H2O B. 0.8 mol H2SO4 C. 54 g Al D. 1 g CaCO3
4. 我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來說,“往傷口撒鹽”的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人。那么,這種做法的化學(xué)原理是( )
A. 膠體的電泳 B. 血液的氧化還原反應(yīng) C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D. 膠體的聚沉
5. 在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2,點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 ( )
A. a∶b B. a∶2b C. a∶(a+2b) D. a∶2(a+b)
6. 下列說法正確的是( )
A. 電離時(shí)能生成H+的化合物是酸
B. 水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿
C. 電解質(zhì)電離時(shí)，產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿
D. 能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸
7. 下列方框中的“ ”、“ ”、“ ”、“ ”圖形代表不同物質(zhì)的分子,其中可能表示常溫、常壓下氣態(tài)純凈物的方框是( )
A. B. C. D.
8. 含有6.02×1022個(gè)分子的某物質(zhì)的質(zhì)量為2.8 g,則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )
A. 14 B. 28 C. 2.8 D. 280
9. 在配制 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中,最后用膠頭滴管定容后,液面正確的是 ( )
A. B. C. D.
10. 下列各組物質(zhì)中的分類正確的是( )
①混合物:礦泉水、河水、鹽酸、水銀、豆?jié){ ②純凈物:明礬、冰醋酸、燒堿、純堿
③氧化物:CO2、COCl2、CuO、CO(NH2)2 ④膠體:霧、云、豆?jié){、食鹽水、淀粉溶液
⑤單質(zhì):C60、C80、金剛石、石墨
A. ②⑤ B. ②④ C. ①② D. 全部正確
11. 小明同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液,在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列四位同學(xué)對(duì)該溶液中存在 的金屬離子的判斷正確的是( )
A B C D
12. 常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為CH4的是 ( )
A. B. C. D.
13. 1 mol的不同固態(tài)物 質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)體積各不相同,而1 mol氣體的體積在同溫同壓下卻都近似相等。1 mol氣體在同溫同壓下體積近似相等的本質(zhì)原因是( )
A. 在同溫同壓下,氣體體積的大小只隨分子數(shù)變化
B. 不同氣體分子的大小幾乎相等
C. 在同溫同壓下,不同氣體分子的平均距離幾乎相等,此平均距離遠(yuǎn)大于氣體分子的直徑
D. 在同溫同壓下,氣體分子的平均距離與分子本身大小成正比
14. 關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是 ( )
A. 使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液
B. 用蒸餾水潤(rùn)洗后必須要將容量瓶烘干
C. 為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D. 為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,手握瓶頸,左右振蕩
15.下列說法中,正確的是( )
A. 18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8 B. 16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C. O與 O質(zhì)子數(shù)不同 D. H2和D2屬于同位素
16.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Cu + O2 2CuO B. CH 4+ 2O2 CO2+2H2O
C. 2KClO3 2KCl + 3O2↑ D.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
17. 容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式,這六項(xiàng)中的 ( )
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
18. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是 ( )
A. 65 g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為22.4 L
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的H2和CO氣體共8.96 L,在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
C. 0.2 mol H2O2在MnO2催化下充分反應(yīng)生成O2的數(shù)目為0.2NA
D. 同溫同壓下,1 mol H2在空氣中充分燃燒,消耗O2的體積為22.4 L
19. 英國物理學(xué)家約翰?丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中,不會(huì)出 現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( )
①雞蛋白溶液 ?、谒 、鄣矸廴芤骸 、芰蛩徕c溶液
⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液 ?、薹试硭?BR> A. ② B. ①③ C. ⑤⑥ D. ④
20. 下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是( )
21. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可近似表示為 ( )
A. 22.4(m+n) B. 22 .4×6.02×1023(m+n)
C. D.
22. 某MgCl2溶液的密度為1.18 g?cm-3,其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于 ( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
23. 實(shí)驗(yàn)室需要200 mL 1 mol?L-1的CuSO4溶液,下列有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是( )
A. 稱取32 g無水硫酸銅,加入200 mL水,在250 mL的容量瓶中配成溶液
B. 稱取50 g CuSO4?5H2O,在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液
C. 稱取40 g無水硫酸銅,加入250 mL水,在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液
D. 稱取62.5 g CuSO4?5H2O,在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液
24.某無色溶液中 可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體，據(jù)此分析，對(duì)上述溶液判斷正確的是( )
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3
⑤肯定有Na2CO3或NaHCO3
A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ①⑤
25.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶2∶3 B. 1∶1∶1 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
第Ⅱ卷(非選擇題 共45分)
二、非選擇題(本部分共5小題，共45分)。
26. (7分) 如圖為“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物 質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。
( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) ( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
( )兩種物質(zhì)都是氧化物 ( )兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用 潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mo l?L-1的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為 。
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。
27. (9分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積為________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________ L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
(2)同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為________;若質(zhì)量相同，則兩種氣體的體積之比為________;若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比為________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4 g H2;②11.2 L O2;③1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是(填序號(hào),下同) ,含原子數(shù)最多的是 ,質(zhì)量最大的是 ，體積最小的是 。
28. (9分) 現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g?cm-3濃硫酸來配制500 mL 0.2 mol?L-1的稀硫酸。可供選擇的儀器有:①玻璃棒,②燒瓶,③燒杯,④膠頭滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盤天平,⑧藥匙。
請(qǐng)回答下列各題:
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)用不到的有 (填序號(hào))。
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為 ?，F(xiàn)有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是 (填序號(hào))。
(3)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯(cuò)誤的是 ,能引起所配溶液濃度偏高的有 (填序號(hào))。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中?、谖吹认♂尯蟮腍2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸 ④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出?、蒉D(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水?、薅ㄈ輷u勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 ⑦定容時(shí),俯視刻度線
29. (11分)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E,用小試管各盛少量,多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A與B、A與E產(chǎn)生沉淀,B與D、B與E產(chǎn)生沉淀,C與E、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為(化學(xué)式):
A ,B ,C ,D ,E 。
另外,請(qǐng)寫出下面要求的化學(xué)方程式。
(1)A與E: 。
(2)B與E: 。
(3)C 與E: 。
30. (9分) 有一塊鋅片插入足量H2SO4溶液中完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了6.3 g。求:
(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。
(2)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(3)生成ZnSO4的物質(zhì)的量。
參考答案
1. C2. C3. D4. D5. C6. C7. D8. B9. B10. A11. D12. D13. C14. A15. B16. B17. D18. B19. D20. C21. A22. D23. D24. B25. A
26. (1)(每空1分) A C B D
(2) ①FeCl3 (1分)
②用一束光照射燒杯中的膠體,若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則證明生成了Fe(OH)3膠體(2分)
27(每空1分)(1) 2.24 3.36
(2) 16∶1 1∶16 16∶1
(3)①?、佟、邸、?BR> 28. (1)②⑦⑧(2分)
(2) 5.4 mL(2分)?、?1分)
(3) ①②③④⑥⑦(2分)?、佗冖?2分)
29. BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 (每空1分)
(1) (2分)BaCl2+ K2CO3 BaCO3↓+2KCl (2) (2分)2 AgNO3+ K2CO3 Ag2CO3↓+KNO3
(3) (2分) 2HNO3+ K2CO3 H2O+CO2↑ +2KNO3
30. (每題 3分)
(1) 6.5 g (2) 22.4 L (3) 0.1 mol
列出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)差量進(jìn)行計(jì)算：
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 溶液質(zhì)量增加
6 5 g 1 mol 22.4 L(2 g) 6 3 g
x y V 6.3 g
解得x=6.5 g V=2.24 L y=0.1 mol
高一上冊(cè)化學(xué)期中試卷及答案精選(四)
(可能用到的相對(duì)原子：H：1 S：32 O：16 N：14 C：12 Na：23 Fe：56 Cl：35.5)
第I卷(選擇題 共66分)
一、選擇題 (本題共包括22小題，每小題3分，共66分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列儀器中不需要的是( )
A.玻璃棒 B.250mL容量瓶 C.膠頭滴管 D.分液漏斗
2、漂白粉的有效成分是( )
A.氯化鈣 B.次氯酸鈣
C.次氯酸 D.次氯酸鈣與氯化鈣
3、下列敘述正確的是( )
A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g
B.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VL
C.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11
D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22
4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( )
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
5、下列說法正確的是( )
A.目前已被使用的 高性能通信材料光導(dǎo)纖維的主要原料是硅
B.在醫(yī)療上，碳酸鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑
C.從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中可以提取銀
D.空氣中的二氧化碳是造成光化學(xué)煙霧的主要因素
6、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.C+H2O CO+H2
C.Na2O+H2O=2NaOH D.2F2+2H2O=4HF+O2
7、已知：2Fe+3Br2 =2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+的是( )
A.只有②③ B.①②③ C.②③④ D.全部
8、下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( )
A.pH=1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl-、NO3-
D.能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
9、下列離子方程式中不正確的是( )
A.氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C.氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 +2OH-=Cl- +ClO-+H2O
10、R2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變RO42-離子，
又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是( )
A.4 B.3 C.2 D.1
11、若m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m+3.55) g，則m g Na與氧氣反應(yīng)
生成固體的質(zhì)量為( )
①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g ④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) g
A.①④ B.①⑤ C.③④ D.①②③④⑤
12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是( )
A.濾液中一定有Fe(NO3)3
B.濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn
C.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn
D.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
13、將1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ( )
A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L
14、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸
氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為( )
A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g
15、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為( )
A.1 ：3 B.2 ：3 C.6 ：1 D.3 ：1
16、下列反應(yīng)中，能說明SiO2是酸性氧化物的是( )
①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO=====高溫CaSiO3
③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C=====高溫Si+2CO↑
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
17、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢?BR> 條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
則G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? )
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
18、已知5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是( )
A.KClO3是氧化劑
B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移
19、為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是( )
①飽和的Na2CO3溶液?、陲柡偷腘aHCO3溶液③濃硫酸?、茏茻岬你~網(wǎng) ⑤堿石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤
20、盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是( )
A.1：2 B.2：1 C.1：3 D.3：1
21、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透
明的混合氣體通過 品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )
A.肯定有SO2和NO B.肯定只有NO
C.可能有Cl2和O2 D.肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2
22、已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)
的量之比為2:13，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為( )
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O3
第II卷 (非選擇題 共34分)
二、非選擇題(本題共包括2小題，共34分)
26、(16分)已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(共有3個(gè))_______________ __。
(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是_________________________;
若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是______________________。
(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學(xué)式)。
(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______ ___________________________________。
27、(18分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是________，其作用是________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是________。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)________。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol?L-1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是__ _________________________。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液
參考答案
26、
27、(1)Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4 +SO2↑+2H2O(2分)
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可) (2分)吸收多余的SO2(2分)
(3)長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，集氣瓶?jī)?nèi)液面下降(2分)d(2分)
(4)
①隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)(2分)②ad(6分)
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