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2019年高考化學(xué)知識(shí)考點(diǎn)試題：化學(xué)能與熱能
選擇題
1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )。
A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
D.必然伴隨著能量的變化
2.“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是( )。
A.濃硫酸和水 B.生石灰和水
C.熟石灰和水 D.氯化鈉和水
3.對(duì)放熱反應(yīng)：A+B===C+D，以下說(shuō)法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量)( )。
A.EA>EB
B.EA>EB+EC
C.EA+EB>EC+ED
D.EA+EB
4.下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的 ，所以金剛石比石墨穩(wěn)定
D.生石灰放入水中會(huì)顯著放熱
5.下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是( )。
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻、萆腋磻?yīng)生成熟石灰
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
6.已知反應(yīng)：X+Y===M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( )。
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
7.已知化學(xué)能與其他形式的能量可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )。
A.CH4+2O2點(diǎn)燃(=====)CO2+2H2O
B.CaCO3高溫(=====)CaO+CO2↑
C.2H2O電解(=====)2H2↑ +O2↑
D.Pb+PbO2+2H2SO4放電充電2PbSO4+2H2O
8.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是( )。
A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B.斷開化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
9.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )。
A.氫氣還原氧化銅
B.氫氣在氧氣中燃燒
C.氫氧化鉀和硫酸中和
D.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
10.下列說(shuō)法正確的是( )。
A.若反應(yīng)X+Y===M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
B.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
D.1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
非選擇題
11.在一個(gè)小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。
(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是____________________。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有____________________________________和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因
(4)通過(guò)__________現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為____熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量。
12.已知H++OH-===H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中符合該特點(diǎn)的是( )。
A.1 mol稀H2SO4與足量稀NaOH溶液反應(yīng)
B.稀HCl與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O
C.稀HCl與稀Ba(OH)2生成1 mol水
D.稀NaOH與95%濃硫酸生成1 mol水
13.把下列物質(zhì)分別加入到裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為使水容易觀察，預(yù)先染成紅色)，如圖2-1-1所示，結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是( )。
圖2-1-1
A.NaOH固體 B.濃H2SO4
C.NH4NO3晶體 D.Na2O2固體
14.已知反應(yīng)A2+B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法正確的是( )。
A.若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱
B.若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱
C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2<2Q3
D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2
15.“長(zhǎng)征二號(hào)”F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知1.5 g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50 kJ。下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能
B.偏二甲基肼在N2O4中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)中偏二甲基肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量
D.燃燒時(shí)的總反應(yīng)方程式為C2H8N2+2N2O4點(diǎn)燃(=====)2CO2↑+3N2↑+4H2O
16.如圖2-1-2所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5 mL液體試劑B，可見(jiàn)到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問(wèn)題：
圖2-1-2
(1)試推測(cè)試劑A和B各是什么?(不一定填滿，最少2組)
固體試劑A | 液體試劑B | |
① | ||
② | ||
③ | ||
④ |
(2)解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：_____________________________________。
17.人們常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。
(1)煤是一種重要的燃料，燃燒時(shí)放出大量的熱。從點(diǎn)燃至燃燒的過(guò)程中能量的變化與下圖中的________(填字母)最相符。
(2)將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下，用手使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，這種“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量________(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量。
(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化，有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，停電時(shí)，人們一般點(diǎn)蠟燭來(lái)照明，這主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________;人們普遍使用的干電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________。
參考答案：
1.C 2.B
3.C 解析：對(duì)于放熱反應(yīng)，有反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。
4.C 解析：物質(zhì)總能量與穩(wěn)定性的關(guān)系：能量越高，越不穩(wěn)定;能量越低，越穩(wěn)定，這里石墨比金剛石能量低，石墨更穩(wěn)定。
5.D 解析：①的過(guò)程雖吸熱，但是物理變化。
6.D 7.A 8.A 9.AD
10.BC 解析：A項(xiàng)，如S與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃;D項(xiàng)，1 mol硫酸與氫氧化鈉完全中和生成2 mol水，而中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量。
11.(1)使反應(yīng)物混合均勻
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O 復(fù)分解
(3)玻璃片上水結(jié)冰而與小燒杯粘在一起;有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 反應(yīng)有水生成
(4)結(jié)冰 吸 小于
12.C 解析：本題要明確中和熱的概念，中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所放出的熱量。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水均放出57.3 kJ的熱量。A中放出熱量應(yīng)為2×57.3 kJ;B中放出熱量(即中和熱)應(yīng)略小于57.3 kJ，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿，弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱值小于57.3 kJ/mol;D中濃H2SO4稀釋要放熱。
13.C 解析：U形管左邊液面上升，則說(shuō)明U形管內(nèi)壓強(qiáng)降低，根據(jù)氣體“熱脹冷縮”的性質(zhì)，即錐形瓶和U形管內(nèi)溫度下降，所以只有答案C。
14.A 解析：這里形成2 mol AB的化學(xué)鍵，所以應(yīng)比較Q1+Q2與2Q3的大小來(lái)判斷反應(yīng)放熱或吸熱。
15.C
16.
固體試劑A | 液體試劑B | |
① | CaO | H2O |
② | Zn | 稀硫酸 |
③ | NaOH | H2O |
④ | Na2O2 | H2O |
(任選兩組，或其他合理答案)
(2)氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而降低
17.(1)A (2)低于 (3)光能 電能
解析：(1)煤燃燒反應(yīng)的進(jìn)行需先吸收一定的能量，即有點(diǎn)燃的過(guò)程，故選A。