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2019年高考化學(xué)知識(shí)考點(diǎn)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
一、單項(xiàng)選擇題
1.下列原子中最易形成陰離子的是( )。
A.Cl B.F
C.Na D.K
2.化學(xué)上經(jīng)常采用歸類的方法研究一類物質(zhì)。將Li、Na、K、Rb、Cs歸為一類的根本原因是( )。
A.它們均為金屬元素，都能形成相應(yīng)的氧化物
B.五種元素的單質(zhì)均為固體
C.它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均為1個(gè)，在性質(zhì)上具有相似性
D.它們形成的氫氧化物都是強(qiáng)堿
3.關(guān)于銫(Cs)及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是( )。
A.金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高
B.CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)
C.CsOH是一種弱堿
D.碳酸銫難溶于水
4.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于共性反應(yīng)的是(反應(yīng)條件均省略)( )。
A.X2+H2===2HX
B.X2+H2O===HX+HXO
C.2Fe+3X2===2FeX3
D.X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O
5.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )。
A.OH-、H2O B.NH3、NH4(+)
C.F-、NH4(+) D.HCl、F2
6.下列關(guān)于鹵素的說法中，不正確的是( )。
A.單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸升高
B.單質(zhì)都有毒
C.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)遞增依次加深
D.碘易溶于酒精，故利用酒精可將碘從碘水中萃取出來
7.各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是( )。
A.酸性：HI < HBr < HCl < HF
B.穩(wěn)定性：HF< HCl < HBr < HI
C.氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2
D.沸點(diǎn)：F2 < Cl2 < Br2 < I2
8.有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng);a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是( )。
A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a
9.下列關(guān)于堿金屬和鹵素的敘述中正確的是( )。
A.堿金屬隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的密度逐漸減小
B.鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高
C.堿金屬隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大
D.鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的還原性逐漸減弱
10.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是( )。
A.在堿金屬元素中它的原子核對(duì)最外層電子的引力最大
B.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物
C.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿
D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸
非選擇題
11.某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：
A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：
①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色。
依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：
(1)加入以上藥品的順序是___________________________________________________。
(2)寫出①→②的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________ _________________________________
________________________________________________________________________。
12.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是( )。
A.H2X B.HX
C.XH3 D.XH4
13.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說明這個(gè)結(jié)論的是( )。
A.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物
B.已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物
C.已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+的離子化合物
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3(-)離子
14.有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質(zhì)。將白色物質(zhì)溶于水得無色溶液，向該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生;向該無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。下列推斷正確的是( )。
A.白色固體中肯定有NaBr
B.白色固體中既有NaBr，又有BaCl2
C.白色固體中有KI、NaBr、BaCl2三種物質(zhì)
D.白色固體中既有KI，又有BaCl2
15.在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，現(xiàn)向該混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反應(yīng)后，參與反應(yīng)的SO3(2-)和Br-物質(zhì)的量之比為( )。
A.1∶4 B.1∶3
C.1∶2 D.1∶1
16.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學(xué)上稱為擬鹵素[如(SCN)2+H2O===HSCN+HSCNO]。它們的陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-
(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
17.實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較。
實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 | 氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘 |
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 | |
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 |
請(qǐng)回答：
(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有________________、________________。
(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。③中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是______________________________。
(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是______________________________________，改進(jìn)的辦法是______________________________________。
參考答案及解析：
1.B 2.C
3.B 解析：Cs與Na同一主族，性質(zhì)具有相似性，且Cs在Na的下方，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性前者強(qiáng)于后者。
4.A
5.D 解析：HCl和F2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為18，只有D項(xiàng)符合題意。
6.D 解析：酒精能與水互溶，不能作萃取劑。
7.D
8.B 解析：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性b比a強(qiáng)，說明金屬性b強(qiáng)于a;a可以置換出c，說明a比c活潑，故三種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閎>a>c。
9.BC 解析：堿金屬隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)密度逐漸增大(K例外);鹵素隨著電荷數(shù)增加，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
10.AB 解析：在堿金屬元素中鈁的原子半徑最大，原子核對(duì)最外層電子的引力最小，故其失電子能力最強(qiáng)，還原性(金屬性)最強(qiáng)，與水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)得最劇烈，其氫氧化物堿性最強(qiáng)。
11.(1)A、D、B、C
(2)2I-+Cl2===I2+2Cl-
(3)3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O
12.C 解析：根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可知X的最高價(jià)為+5，即最外層有5個(gè)電子，故X元素的原子可得到3個(gè)電子，顯-3價(jià)，與氫形成的氣態(tài)氫化物為XH3。
13.C 解析：在A、B中，非金屬元素可以與其他非金屬形成化合物，如H元素形成HCl、H2O等;D中I2與I―形成I3(-)，這恰是部分非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，如S也可以與S2―形成Sx(2-);只有C中形成的I3+相當(dāng)于金屬陽離子，碘表現(xiàn)金屬的性質(zhì)。
14.D 解析：根據(jù)題意可知，加入稀硫酸有白色沉淀生成，該溶液中一定含Ba2+，故原固體含BaCl2;加入氯水，再滴入淀粉溶液變藍(lán)，說明有I2生成，溶液中一定含有I-，故原固體中含有KI。
15.D 解析：通入Cl2，可能發(fā)生以下反應(yīng)：
SO3(2-)+Cl2+H2O===SO4(2-)+2Cl-+2H+ ①
2Br-+Cl2===2Cl-+Br2?、?BR> 由于Cl2的物質(zhì)的量不足，且SO3(2-)的還原性比Br-強(qiáng)，故首先發(fā)生反應(yīng)①，充分反應(yīng)后剩余的Cl2再發(fā)生反應(yīng)②，故參加反應(yīng)的SO3(2-)和Br-的物質(zhì)的量之比為1∶1。
16.(1)(CN)2+2KOH===KCN+KCNO+H2O
(2)2SCN-+(CN)2===(SCN)2+2CN-
解析：(1)根據(jù)題給信息，擬鹵素氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2的性質(zhì)相似，故可以按照Cl2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行類推。(2)由于還原性強(qiáng)弱為Cl-Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。因此NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，能發(fā)生反應(yīng)(被氧化)的只有SCN-，(CN)2不能氧化Br-。
17.(1)試管 膠頭滴管
(2)2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2I-+Cl2===2Cl-+I2
(3)作萃取劑，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯
(4)不能確定溴和碘的氧化性強(qiáng)弱情況
增加實(shí)驗(yàn)：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色