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2019年高考化學(xué)知識(shí)考點(diǎn)：共價(jià)鍵
一、單項(xiàng)選擇題
1.下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( )。
A.NH4Cl B.MgO
C.CH4 D.CO2
2.下列電子式中，正確的是( )。
A.Cl∶Cl B.∶N??N∶
C.H+[∶·· ∶]- D.Na∶·· ∶
3.下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB3型共價(jià)化合物的是( )。
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6
4.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是( )。
A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6
5.下列說法正確的是( )。
A.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
C.任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
6.下列說法不正確的是( )。
A.范德華力是分子間作用力
B.分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響
C.分子間作用力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間
D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于分子之間
7.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是( )。
A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂
C.溴化鉀 D.水
8.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是( )。
A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4
9.下列說法正確的是( )。
A.同種元素組成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B.非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在共價(jià)鍵
C.離子化合物中一定含有離子鍵
D.在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵
10.1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5(+)的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是( )。
A.N5(+)共有24個(gè)核外電子
B.N5(+)中N—N原子間以共用電子對(duì)結(jié)合
C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+l價(jià)
D.化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-1價(jià)
三、非選擇題
11.有下列7種物質(zhì)：A.干冰、B.氧化鎂、C.氯化銨、D.固態(tài)碘、E.燒堿、F.冰、G.小蘇打。
(1)受熱時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________(填字母，下同)。
(2)熔點(diǎn)最低的是________。
(3)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。
(4)只含有極性鍵的是________。
(5)含非極性鍵的是________。
12.下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是( )。
A.NaOH B.H2O2 C.乙酸 D.乙酸鈉
13.下列結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵(示例F2：)。根據(jù)圖1-3-1表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出分子的化學(xué)式錯(cuò)誤的是( )。
圖1-3-1
A.A為NH3 B.B為HCN
C.C為C3H4O D.D為BF3
14.X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X+只含有一個(gè)質(zhì)子;Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定;Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍;F與Z同主族;E與X同主族。試推斷：
(1)下列元素分別是 Y__________，Z__________，F(xiàn)__________(用元素符號(hào)表示)。
(2)X、Z、E形成化合物的電子式為__________，所含有的化學(xué)鍵有________________;它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
15.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問題：
(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：______________________ __________________________________________________。
(2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用________鑒別，其離子反應(yīng)方程式為____________________ ____________________________________________________。
(3)BeCl2是________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)Li和Mg根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的電子式是____________;同時(shí)還有少量________(填化學(xué)式)生成。
16.A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的三種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
(1)三種元素的名稱：B__________，D__________，F(xiàn)__________。
(2)A與D、A與G均可形成18e-的化合物。兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為________________;只含離子鍵的化合物的電子式為______________。
(4)E離子的半徑__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F離子的半徑 ;E和F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(5)寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC-電子數(shù)相等的兩種分子的化學(xué)式：______________、__________。
參考答案：
1.A 2.B
3.B 解析：S與O能形成SO3，屬于AB3型共價(jià)化合物。
4.C 解析：Be原子最外層有2個(gè)電子，BeCl2中一個(gè)Be原子與兩個(gè)Cl原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，因此成鍵后Be最外層為4個(gè)電子;H2S分子中一個(gè)H原子與一個(gè)S原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此成鍵后的H原子最外層有2個(gè)電子;S原子最外層有6個(gè)電子，在SF6中一個(gè)S原子結(jié)合六個(gè)F原子形成六個(gè)共價(jià)鍵，因此成鍵后S原子最外層有12個(gè)電子。
5.A 解析：對(duì)于單原子分子不存在化學(xué)鍵，如He等。
6.D 7.D 8.C 9.BC
10.AC 解析：一個(gè)氮原子含有7個(gè)核外電子，故一個(gè)N5(+)含有34個(gè)電子。
11.(1)CG (2)A (3)CEG (4)AF (5)D
12.D 解析：A中NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵;B中H2O2含有極性和非極性共價(jià)鍵;C中CH3COOH含有極性和非極性共價(jià)鍵;D中乙酸鈉含有離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵。
13.C 解析：看懂F2的結(jié)構(gòu)圖后，先推導(dǎo)A的化學(xué)式，從結(jié)構(gòu)圖看出，其中一個(gè)原子用3個(gè)最外層電子分別與另三個(gè)原子成鍵，還有2個(gè)未成鍵的最外層電子，則該原子最外層有5個(gè)電子，原子序數(shù)1～10的元素中，只有N的最外層為5個(gè)電子，另三個(gè)原子應(yīng)是H，故A的化學(xué)式為NH3;同理推測(cè)，B為HCN，C為CO(NH2)2，D為BF3。
14.(1)C O S
(2)
離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵) 離子
15.(1)Be+2OH-===BeO2(2-)+H2↑
(2)NaOH溶液 Be(OH)2+2OH-===BeO2(2-)+2H2O
(3)共價(jià)
(4)Li+
Li+ Li3N
解析：AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華，為共價(jià)化合物，所以BeCl2為共價(jià)化合物，Be(OH)2為兩性氫氧化物。Mg在空氣中燃燒，生成MgO與Mg3N2，所以Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O，次要產(chǎn)物為L(zhǎng)i3N。
16.(1)碳 氧 鋁
(2)H2O2+H2S===S↓+2H2O
(4)大于 OH-+Al(OH)3===AlO2(-)+2H2O
(5)N2 CO