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高考化學(xué)：原電池的原理及構(gòu)成
電化學(xué)是歷年高考的重要知識點之一，幾乎每次考試均涉及電化學(xué)知識，并且試題背景較為新穎，對考生分析問題提出了較高要求。今天我們就先來分析一下原電池的原理及構(gòu)成。
構(gòu)成原電池的條件
(1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中;
(3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說明：
①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負極。
②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負極，如K、Na、Ca等。
原電池正負極的判斷
(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。
(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。
(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
(4)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
例題解析
了解完了原電池的原理以及構(gòu)成，是否對原電池又有了新的認識?接下來我們來看兩道解析題，看看大家掌握了多少：(馬上點標題下藍字"高中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是()
A鎂B石墨
C鋁D鉛
【解析】金屬活潑性的判斷：
a.金屬活動性順序表
b.原電池的負極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;
c.原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
【答案】BD
2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為()
AX>Y>ZBX>Z>Y
CY>X>ZDY>Z>X
【解析】金屬活潑性的判斷：
a.金屬活動性順序表
b.原電池的負極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;
c.原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
【答案】C
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