出國留學(xué)高考網(wǎng)為大家提供高考化學(xué)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷方法，更多高考資訊請關(guān)注我們網(wǎng)站的更新!
高考化學(xué)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷方法
(1)根據(jù)元素的化合價(jià)
物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度
注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。
②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;
②、元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等
④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等
小編精心為您推薦：
高考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)35個(gè)??
高考理綜答題技巧：使用規(guī)范的學(xué)科語言?
高考理綜復(fù)習(xí)資料
高考化學(xué)公式大全
2017年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)策略?
| 高考語文復(fù)習(xí)資料 | 高考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)資料 | 高考英語復(fù)習(xí)資料 | 高考文綜復(fù)習(xí)資料 | 高考理綜復(fù)習(xí)資料 |
| 高考語文模擬試題 | 高考數(shù)學(xué)模擬試題 | 高考英語模擬試題 | 高考文綜模擬試題 | 高考理綜模擬試題 |
| 高中學(xué)習(xí)方法 | 高考復(fù)習(xí)方法 | 高考狀元學(xué)習(xí)方法 | 高考飲食攻略 | 高考勵(lì)志名言 |