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人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)《如何正確書寫化學(xué)方程式》教案
教學(xué)目標(biāo)
一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1.化學(xué)方程式的概念。
2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
3.化學(xué)方程式的含義和讀法。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.重點(diǎn):(1)化學(xué)方程式的含義。
(2)正確書寫化學(xué)方程式。
2.難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)工具
多媒體
教學(xué)過程
(一)明確目標(biāo)
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中,采用講練結(jié)合的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性,又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。
(三)教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]:前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么,為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問題?
[新課導(dǎo)入]:前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來表示,這些符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言,通稱為“化學(xué)語言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢?這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式?;瘜W(xué)上有沒有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[板書]:一.化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
[教師活動(dòng)]:引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上,用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號(hào),稱之為化學(xué)方程式。
[舉例]:如木炭在氧氣中燃燒:c + o2 === co2
12 32 44
[講解]:這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,同時(shí),通過相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)之間的關(guān)系,這就是說,每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng),能生成44份質(zhì)量的co2。
[提問]:那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請(qǐng)看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng):
kclo3 === kcl + o2 能不能稱作化學(xué)方程式,怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
[板書]:二.化學(xué)方程式的書寫方法
[教師活動(dòng)]:組織學(xué)生閱讀課本第71-72頁有關(guān)內(nèi)容,組織學(xué)生討論:liuxue86.com
(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)
[學(xué)生活動(dòng)]:閱讀,討論得出結(jié)論。
[板書]:1.書寫原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);
二是遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書寫步驟:①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;
②配平化學(xué)方程式;
③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。
(說明“δ”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)
[教師活動(dòng)]:以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例,用“最小公倍數(shù)配平法”,講請(qǐng)書寫原則及配平方法。
[學(xué)生活動(dòng)]:學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
[提問]:①什么是化學(xué)方程式的配平,
②用最小公倍數(shù)配平法的步驟?
③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的意圖]:加深理解,熟練掌握配平方法。
[教師活動(dòng)]:指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p71頁第三自然段。
[板書]:三.化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]:學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論:化學(xué)方程式表示的含義,化學(xué)方程式的讀法。
[教師活動(dòng)]:結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“=”表示的意義)。
[板書]: 2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
1.含義:[質(zhì)]:表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。
[量]:表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2.讀法:[質(zhì)]:氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。
[量]:每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
[學(xué)生活動(dòng)]:相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。
[教師活動(dòng)]:簡(jiǎn)單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。
[目的者圖]:培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
1.化學(xué)方程式的書寫:左寫反應(yīng)物,右寫生成物;
中間連等號(hào),條件要注清;
生成氣體、沉淀,箭頭要標(biāo)明。
2.最小公倍數(shù)配平法步驟:
①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次,并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較 多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
②求它的最小公倍數(shù)。
③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。
④把橫線改成等號(hào)。
⑤檢查。
如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則,能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
2.通過完整規(guī)范地書寫化學(xué)方程式的訓(xùn)練,使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.正確書寫化學(xué)方程式。
2.化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一 書寫化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第99-101頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空。
1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書寫化學(xué)方程式的步驟:
一、寫 書寫正確的化學(xué)式,左邊寫反應(yīng)物,右邊寫生成物,反應(yīng)物與生成物之間用短線連接,反應(yīng)物與反應(yīng)物之間,生成物與生成物之間用+連接。
二、配 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等,把短線改為等號(hào)。
三、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體,當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí),生成物中的氣體不用標(biāo)注↑;當(dāng)反應(yīng)物中無氣體,而生成物中有氣體時(shí),生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑。“↓”表示生成物是固體,當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí),生成物中的固體不用標(biāo)注↓;當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體,而生成物中有固體時(shí),生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓。“===”表示生成。
四、查 檢查反應(yīng)物和生成物,各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等。
【名師歸納】
判斷化學(xué)方程式書寫是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮:
(1)反應(yīng)能否發(fā)生,反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);
(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;
(3)化學(xué)方程式是否配平;
(4)反應(yīng)條件是否注明,符號(hào)“↓”或“↑”使用是否正確。
【反饋練習(xí)】
1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)
A.C+O2===CO2
B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O
C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng):3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,其中X的化學(xué)式為(A)
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
3.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則,分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。
C+O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。
Mg+O2MgO2違背了客觀事實(shí)。
H2+O2H2O違背了質(zhì)量守恒定律。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二 配平化學(xué)方程式的方法
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第100頁中間的“方法導(dǎo)引”,完成下列填空。
1.奇數(shù)配偶法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:C2H2+O2―→CO2+H2O,此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4),由此推知C2H2前配2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,最后寫明條件即可:2C2H2+5O24CO2+2H2O。
2.最小公倍數(shù)法
通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如:NH3+O2―→NO+H2O,N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次,但N是平的,H原子個(gè)數(shù)兩邊不等,故從H開始配,方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6,故應(yīng)為:2NH3+O2―→NO+3H2O,這時(shí)N不平,應(yīng)配N,最小公倍數(shù)為2,故應(yīng)為:2NH3+O2——2NO+3H2O,最后配O,最小公倍數(shù)為10,故應(yīng)為:4NH3+5O2===4NO+6H2O。
3.觀察法
例如:CO+Fe2O3Fe+CO2,一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子,需要一個(gè)氧原子,而這個(gè)氧原子來自Fe2O3,F(xiàn)e2O3中有3個(gè)氧原子,所以需要3個(gè)CO分子,生成3個(gè)CO2分子,故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【名師歸納】
配平的技巧是:有氫先配氫,無氫先配氧,最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)H2、CO、C作還原劑時(shí),用觀察法配平。
在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意:化學(xué)式要寫對(duì),反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連接,不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài),寫好后要檢查。
【反饋練習(xí)】
1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。
(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。
(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。
(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。
(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
2.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請(qǐng)回答:
(1)地殼中硅元素的含量?jī)H次于氧元素。
(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為:SiO2+2C===Si+2R↑,則R的化學(xué)式為CO。
(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅,并放出大量的熱,可作未來的新能源,其反應(yīng)方程式為Si+O2SiO2。
3.納米材料和納米技術(shù)越來越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。例如在納米級(jí)的某種氧化物作用下,可使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng),并轉(zhuǎn)化為兩種氣體,其中一種可以參與植物的光合作用,另一種是空氣中含量最多的氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。
4.配平下列化學(xué)方程式。
(1)+P2O5+
(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+
(3)N2+===
(4)+Fe2O3+Al2O3
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