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人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)《化學(xué)式與化合價(jià)》教案
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。
過程與方法
通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和基本計(jì)算能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過討論交流，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn) 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
難點(diǎn) 物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求。
教學(xué)工具
相關(guān)計(jì)算題
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式與化合價(jià)，知道了化學(xué)式可以表示物質(zhì)的組成，化合價(jià)能表示原子之間相互化合的數(shù)目。每一個(gè)化學(xué)式中元素原子的個(gè)數(shù)比是一定的，因此我們也可以說原子質(zhì)量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。這就是我們今天要研究的內(nèi)容。
二、推進(jìn)新課
講解相對(duì)分子質(zhì)量的概念，根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，利用化學(xué)式的意義引出相關(guān)的習(xí)題類型。
計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
例1：計(jì)算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量。
解：N2的相對(duì)分子質(zhì)量=14×2=28
Fe3O4的相對(duì)分子質(zhì)量=56×3+16×4=232
H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=98
Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量=64+(16+1)×2=98
[練習(xí)]課本第89頁(yè)習(xí)題7
計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。liuxue86.com
例2：計(jì)算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。
解：H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于
1×2∶16=1∶8
[練習(xí)]課本第89頁(yè)習(xí)題7第(2)題
計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例3：計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：先根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量：
NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
×100%=×100%=35%
[練習(xí)]1.計(jì)算氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.課本第87頁(yè)習(xí)題9
化合物的質(zhì)量與所含元素質(zhì)量的互算
例4：為滿足生產(chǎn)需要，要使每公頃土地增加2kg氮元素，問50公頃的土地上應(yīng)需施加硝酸銨(NH4NO3)肥料多少千克?
解法一：2÷×50=285.7 kg
解法二：50公頃土地需氮元素：50×2 kg=100 kg
設(shè)50公頃的土地上應(yīng)需施加硝酸銨(NH4NO3)肥料的質(zhì)量為x。
則：x×35%=100 kg x=285.7 kg
答：略
例5：若改用碳酸氫銨，多少千克碳酸氫銨與285.7kg硝酸銨含氮量相當(dāng)?
解：設(shè)與285.7 kg硝酸銨含氮量相當(dāng)?shù)奶妓釟滗@的質(zhì)量為x。
x×=285.7kg× x=564.3 kg
答：略
[練習(xí)]課本第89頁(yè)習(xí)題9
介紹：藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書上常常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示物質(zhì)的成分或純度，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)收集來的說明書對(duì)藥品、食品的有關(guān)情況做記錄。
化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
(1)本課題包括化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi) 容，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，因此是“雙基”的 重要部分，掌握好了本課題對(duì)于今后化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。
(2)根據(jù)化學(xué)式標(biāo)化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來推求化學(xué)式。
(3)教材最后是相對(duì)分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)里的計(jì)算在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生查看藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書，了解有關(guān)物質(zhì)的成分或純度，本課題的知識(shí)在日常生活中是有用的。
過程與方法：學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，體會(huì)科學(xué)研究和思維方法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)研究和創(chuàng)新思維的重要性。
情感態(tài)度與價(jià)值觀 ：了解化學(xué)式與化合價(jià)發(fā)現(xiàn)的過程和方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)
(1)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
(2)記住常見元素的化合價(jià)。
(3)根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。突破重點(diǎn)是根據(jù)兩個(gè)原則：①在化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和 為零;②在單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。
教學(xué)工具
多媒體、板書
教學(xué)過程
復(fù)習(xí)提問
寫出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子與一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來回答)。
請(qǐng)學(xué)生畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析電子得失情況。引導(dǎo)學(xué)生用它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子最外層要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定化合物的道理。
比較NaCl、HCl、H2O幾個(gè)化學(xué)式，可知元素相互化合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比有一定的數(shù)值。(因?yàn)樵拥淖钔鈱右蔀榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，得失電子或共用電子對(duì)都有一定的數(shù)目。)這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
化合價(jià)
一、什么是化合價(jià)?
定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。
[講述]上面的定義同學(xué)們難以理解，為了讓同學(xué)們更好地理解，老師今天重給同學(xué)們下一定義：原子或原子團(tuán)得失電子而所帶的電荷數(shù)
二、化合價(jià)的確定
請(qǐng)學(xué)生畫一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析得失電子情況。并指出化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)及零價(jià)之分。
[閱讀]閱讀教材83頁(yè)表4-6
化合價(jià)有數(shù)值和正、負(fù)。如何確定呢?
原子團(tuán)化合價(jià)的確定
三、化合價(jià)的規(guī)律(邊講述、邊簡(jiǎn)要板書)
1.在化合物里，氧通常顯-2價(jià)(因?yàn)檠踉幼钔鈱?個(gè)電子，易得到2個(gè)電子)。氫通常顯+1價(jià)(因?yàn)闅湓油鈱?個(gè)電子，易失去)。金屬元素通常顯正價(jià)(因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)少于4個(gè)，容易失去電子);非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。(因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)大于4個(gè)，容易得到電子)。但在氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，其他元素顯正價(jià)。
2.在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。公式：化合價(jià)×原子個(gè)數(shù)
再引導(dǎo)學(xué)生初步了解其原因：化合物分子作為一個(gè)整體是電中性的。所以在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。這是化合價(jià)計(jì)算的重要法則。
3.在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零
4.有些元素的化合價(jià)是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價(jià)分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價(jià)分別為-2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子，也可失電子。而且得失電子數(shù)目可以不同。
讓學(xué)生看課本中常見元素的化合價(jià)表。
5.某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià);又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)。(簡(jiǎn)要說明：原子團(tuán)的化合價(jià)等于組成該原子團(tuán)各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和。例如氫氧根的價(jià)是(-2)+(+1)=-1。
四、化合價(jià)的書寫及意義
[學(xué)生練習(xí)]標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。
H2 H2O NaOH
[講述]注意：標(biāo)元素化合價(jià)的方式與寫離子表示方式不同。化合價(jià)用+1、+2、-1、-2等標(biāo)在元素符號(hào)的正上方;離子所帶電荷用1+，1-，2+，2-……等標(biāo)在元素符號(hào)的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，……。
〔小結(jié)〕引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)化合價(jià)的書寫及與離子書寫的區(qū)別
化合價(jià)：頭上頂，號(hào)前數(shù)后
離子： 肩上扛，數(shù)前號(hào)后
〔練習(xí)〕練習(xí)化合價(jià)的意義 如：
+2 +2
Mg MgO
請(qǐng)學(xué)生試著編化合價(jià)的口訣：
正價(jià)口訣：一價(jià)氫金鉀鈉銀，二價(jià)鈣鎂和鋇鋅，銅汞一二鐵二三，鋁三硅四二四碳。單質(zhì)零價(jià)永不變，多數(shù)元素有變價(jià)，正負(fù)代數(shù)和為零，先死后活來計(jì)算。
五、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系
從二者的定義和以上的例子，可知它們的關(guān)系很密切。
1.由化學(xué)式求未知元素的化合價(jià)
計(jì)算法則：正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0
例題：求氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)?
解：先寫出化學(xué)式：KClO3
查表知K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)Cl的化合價(jià)為x價(jià)。根據(jù)化合物中正負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，
則1+x+(-2)×3=0，x=6-1=5
答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價(jià)為+5
〔強(qiáng)調(diào)〕正號(hào)不可丟，+1不能寫成+，1不能省略
[學(xué)生練習(xí)]求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中加點(diǎn)元素的化合價(jià)
2、運(yùn)用化合價(jià)寫化學(xué)式
例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為+3和+5，寫出這兩種氧化物的化學(xué)式。
解：(1)寫出+3價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式。
解法一：最小公倍數(shù)法 +3 -2
①寫出組成元素并標(biāo)上化合價(jià)：P O
②求兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：2×3=6
③求出各元素的原子個(gè)數(shù)：6÷3=2 ,6÷2=3
④寫化學(xué)式：P2O3
⑤檢驗(yàn)：(+3)×2+(-2)×3=0(正確)
解法二：十字相交法
講解：取化合價(jià)的絕對(duì)值交叉，然后進(jìn)行最簡(jiǎn)約分
[學(xué)生練習(xí)](2)寫出+5價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式。
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