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人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)《原子的結(jié)構(gòu)》教案
教學(xué)目標(biāo)
1.理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。
2.了解原子的構(gòu)成。
3.了解相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.重點(diǎn)、難點(diǎn)：原子和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。
2.疑點(diǎn)：(1)如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?
(2)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。
3.解決方法：以講解為主，設(shè)計(jì)出一個(gè)個(gè)問題情境。利用實(shí)驗(yàn)，幻燈及比較表格讓學(xué)生帶著問題閱讀課文，思考討論，在教師的幫助下，自然地得出結(jié)論。
教學(xué)工具
多媒體設(shè)備
教學(xué)過程
[新課引入]：
既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢?以下先看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生觀看氧化汞分子分解的示意圖。
[講解]：氧化汞分子由更小的微粒構(gòu)成，受熱時(shí)這些微粒彼此分開，成為汞的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。
[板書]：一.原子
1.概念：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。
[學(xué)生活動(dòng)]：觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應(yīng)?生成了哪些新物質(zhì)?
[提問]：如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?
[講解]：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組合;分子在化學(xué)變化中變成新的分子，而原子仍然是原來的原子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。但在其他變化中(如原子核反應(yīng))中原子可以再分成更小的微粒;大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)(如金屬、稀有氣體等)是由原子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)(如氧化鈉)是由離子構(gòu)成的。
[教師活動(dòng)]：對(duì)比分子的特征，引導(dǎo)學(xué)生歸納出原子的特征。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，思考、討論并找出原子的特征。
[板書]：2.特征：
(1)原子有一定的體積和質(zhì)量。
(2)原子在不停地運(yùn)動(dòng)。
(3)原子間有一定間隔。
(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。
[鞏固提問]：
(1)用原子和分子的概念解釋：水受冷結(jié)冰是什么變化?硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化?
(2)用分子和原子的觀點(diǎn)說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成?
[學(xué)生活動(dòng)]：討論并在教師引導(dǎo)總結(jié)下得出結(jié)論，填寫“原子與分子比較”的表格。
[板書]：3.填表：原子和分子的比較liuxue86.com
[提問]：通過學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢?
[教師活動(dòng)]：放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表2—1幾種原子構(gòu)成的小黑板，說明幾種常見原子的構(gòu)成情況。
[學(xué)生活動(dòng)]：觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。
[教師講解并板書]：
二.原子的結(jié)構(gòu)
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
[教師設(shè)疑]：原子那么小，有沒有質(zhì)量呢?
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。
[教師講解]：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便(正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便)?，F(xiàn)在國際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對(duì)原子質(zhì)量。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材“相對(duì)原子質(zhì)量”，理解相對(duì)原子質(zhì)量的意義。
[板書]：三.相對(duì)原子質(zhì)量
概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
[講解]：相對(duì)原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對(duì)原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量也大”，相對(duì)原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國際單位是“一”，符號(hào)是“1”。
[教師活動(dòng)]：由此得出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：
[板書]：
[鞏固提問]：
①磷的原子核里有15個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原子核外有多少個(gè)電子?磷原子的核電荷數(shù)是多少?查一查磷的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?
②硫的原子核里有16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原于核外有多少個(gè)電子?硫原子的核電荷數(shù)是多少?查一查硫的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?
[學(xué)生活動(dòng)]：通過查找，對(duì)比，找出規(guī)律。
[板書]：相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)于數(shù)+中子數(shù)。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。
[總結(jié)板書]：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
[提問]：③對(duì)比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會(huì)?(提示：兩者原子核只差一個(gè)質(zhì)子，核外只差一個(gè)電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)
[學(xué)生活動(dòng)]：思考、討論得出結(jié)論。
[板書]：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。
課后小結(jié)
1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。
2.由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
3.原子與分子既有相同點(diǎn)，又有不同之處。最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中不可再分。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解核外電子是分層排布的。
2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。
3.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.核外電子的分層排布。
2.相對(duì)原子質(zhì)量的理解。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一 核外電子的分層排布
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動(dòng)在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。
2.核外電子的排布規(guī)律
①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
②第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。
③最外層不超過8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)不超過2個(gè))。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖
①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù);
②弧線表示電子層;
③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
【討論交流】
1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?
2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?
【溫馨點(diǎn)撥】
1.①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。
②若第一層為最外層，則為2個(gè)。
③原子最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。
說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一
【名師歸納】
化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。化學(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。
【反饋練習(xí)】
1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)
2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯(cuò)誤的是(D)
A.該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子
B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子
C.該微粒的原子核外有3個(gè)電子層
D.該圖表示的微粒是一種離子
3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)
4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(A)
5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用序號(hào)填空：
(1)電子層排布相同的是BC;
(2)屬于同種元素的是AB;
(3)表示陽離子的是C;
(4)屬于非金屬元素原子的是AD。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二 相對(duì)原子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位是1。
2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
3.我國科學(xué)家張青蓮為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越的貢獻(xiàn)。
【討論交流】
相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么?
【溫馨點(diǎn)撥】
相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系
【名師歸納】
相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是1。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
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