高一化學上冊必修1《硫酸、硝酸和氨》教案【一】
教學準備
教學目標
1.掌握氨和銨鹽的性質、用途
2.學會氨的實驗室制法
教學重難點
教學重點：
氨和銨鹽的化學性質
教學難點：實驗室制氨的化學反應原理
教學工具
燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2
教學過程
新課導入
[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：出國留學網(wǎng)
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。
[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?
[板書]2、氨的化學性質：
(1)NH3與水的反應：
[分析]
其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O NH3↑+H2O
[板書]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書](2)NH3與酸的反應：
[ 演示實驗]氨與氯化氫反應
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?
[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。
[板書](3)NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
[演示實驗]實驗室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實驗室制法：
[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?
[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。
主要化學性質：
[板書](1)銨鹽受熱易分解：
[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華?
[板書]化學方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑
[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板書](2)銨鹽與堿的反應：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4+的存在。
[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。
[板書]5.NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
[點擊高考試題]
1下面能實現(xiàn)人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2
C.合成氨車間 D.閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤;合成氨反應為N2+3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。
2.下列不屬于銨鹽的共同性質的是( )
A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產生NH3
C.都是晶體 D.受熱分解都產生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-NH3↑+H2O而產生NH3;部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。
3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H22NH3，用燒堿進行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
4.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是( )
解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產生。
5.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。
(1)各物質的化學式
A________、B________、C________、D________、
E________。
(2)各步反應的化學方程式
①A→C_______________________________________________________________。
②D→C________________________________________________________________。
③B→E__________________________________________________________________。
④C→B_________________________________________________________________。
解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉化關系進一步分析知A為N2，D為NH3。
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
課堂總結及評價：
通過引導學生觀察、分析實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力,進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質性質的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法,了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。
板書設計：
第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨
第一課時
一、氨
1. 氨氣的物理性質
2. 氨氣的化學性質
a.與水反應
b.與酸反應
3. 制備
二、銨鹽
1. 物理性質
2. 化學性質
高一化學上冊必修1《硫酸、硝酸和氨》教案【二】
教學準備
教學目標
教學目標
1.掌握氨和銨鹽的性質、用途
2.學會氨的實驗室制法
教學重難點
教學重點：
氨和銨鹽的化學性質
教學難點：實驗室制氨的化學反應原理
教學工具
多媒體
教學過程
新課導入
[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。
[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?
[板書]2、氨的化學性質：
(1)NH3與水的反應：
[分析]
其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O
[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書](2)NH3與酸的反應：
[ 演示實驗]氨與氯化氫反應
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?
[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。
[板書](3)NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
[演示實驗]實驗室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實驗室制法：
[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?
[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。
主要化學性質：
[板書](1)銨鹽受熱易分解：
[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華?
[板書]化學方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑
[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板書](2)銨鹽與堿的反應：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4+的存在。
[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。
[板書]5.NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
課后小結
。
課后習題
1下面能實現(xiàn)人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2
C.合成氨車間 D.閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤;合成氨反應為N2+3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。
2.下列不屬于銨鹽的共同性質的是( )
A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產生NH3
C.都是晶體 D.受熱分解都產生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-==NH3↑+H2O而產生NH3;部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。
3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H2==2NH3，用燒堿進行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
板書
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教學準備
教學目標
1.掌握氨和銨鹽的性質、用途
2.學會氨的實驗室制法
教學重難點
教學重點：
氨和銨鹽的化學性質
教學難點：實驗室制氨的化學反應原理
教學工具
燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2
教學過程
新課導入
[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：出國留學網(wǎng)
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。
[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?
[板書]2、氨的化學性質：
(1)NH3與水的反應：
[分析]
其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O NH3↑+H2O
[板書]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書](2)NH3與酸的反應：
[ 演示實驗]氨與氯化氫反應
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?
[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。
[板書](3)NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
[演示實驗]實驗室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實驗室制法：
[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?
[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。
主要化學性質：
[板書](1)銨鹽受熱易分解：
[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華?
[板書]化學方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑
[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板書](2)銨鹽與堿的反應：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4+的存在。
[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。
[板書]5.NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
[點擊高考試題]
1下面能實現(xiàn)人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2
C.合成氨車間 D.閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤;合成氨反應為N2+3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。
2.下列不屬于銨鹽的共同性質的是( )
A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產生NH3
C.都是晶體 D.受熱分解都產生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-NH3↑+H2O而產生NH3;部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。
3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H22NH3，用燒堿進行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
4.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是( )
解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產生。
5.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。
(1)各物質的化學式
A________、B________、C________、D________、
E________。
(2)各步反應的化學方程式
①A→C_______________________________________________________________。
②D→C________________________________________________________________。
③B→E__________________________________________________________________。
④C→B_________________________________________________________________。
解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉化關系進一步分析知A為N2，D為NH3。
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
課堂總結及評價：
通過引導學生觀察、分析實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力,進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質性質的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法,了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。
板書設計：
第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨
第一課時
一、氨
1. 氨氣的物理性質
2. 氨氣的化學性質
a.與水反應
b.與酸反應
3. 制備
二、銨鹽
1. 物理性質
2. 化學性質
高一化學上冊必修1《硫酸、硝酸和氨》教案【二】
教學準備
教學目標
教學目標
1.掌握氨和銨鹽的性質、用途
2.學會氨的實驗室制法
教學重難點
教學重點：
氨和銨鹽的化學性質
教學難點：實驗室制氨的化學反應原理
教學工具
多媒體
教學過程
新課導入
[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。
[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?
[板書]2、氨的化學性質：
(1)NH3與水的反應：
[分析]
其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O
[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書](2)NH3與酸的反應：
[ 演示實驗]氨與氯化氫反應
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?
[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。
[板書](3)NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
[演示實驗]實驗室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實驗室制法：
[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?
[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。
主要化學性質：
[板書](1)銨鹽受熱易分解：
[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華?
[板書]化學方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑
[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板書](2)銨鹽與堿的反應：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4+的存在。
[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。
[板書]5.NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
課后小結
。
課后習題
1下面能實現(xiàn)人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2
C.合成氨車間 D.閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤;合成氨反應為N2+3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。
2.下列不屬于銨鹽的共同性質的是( )
A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產生NH3
C.都是晶體 D.受熱分解都產生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-==NH3↑+H2O而產生NH3;部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。
3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H2==2NH3，用燒堿進行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
板書
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