高一化學上冊必修1《富集在海水中的元素——氯》教案【一】
教學準備
教學目標
教學目的：
1、 通過探究實驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質
2、 掌握氯氣與水的反應，氯氣與堿的反應以及漂白粉的制取和漂白原理
3、 通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法，并能運用初步形成的觀察方法進行全面觀察;通過引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力
情感目標
在科學探究過程中通過比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發(fā)學生強烈的求知欲，同時開發(fā)學生智力
教學重難點
教學重點：氯氣與水反應，氯氣與堿反應以及漂白粉的制取與漂白原理
教學難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用
教學工具
教學用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實驗：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色 ②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象 ③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，探究其成分及其作用 ④分別將干燥的和濕潤的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質 ⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，體會Cl2與 NaOH溶液的反應
教學過程
教學過程：
一、復習氯氣的物理性質、氯元素的原子結構、氯氣與非金屬和金屬的反應
導入新課：利用一則報道，消防員用水驅散泄漏的氯氣的事實引入新課
二、氯水成分、漂白性物質的探究和Cl2與H2O的反應
1、實驗探究
實驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化
實驗現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色
實驗結論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子
實驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
實驗結論：氯水中含有Cl-
實驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)紅色，但后來紅色又褪去
實驗結論：氯水中含有H+和漂白性物質
實驗(4)：分別將干燥的和濕潤的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色
實驗結論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應生成了漂白性物質
2、Cl2與H2O反應的分析
化學反應方程式 Cl2+H2O===HCl+HClO 分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑
HClO的性質和用途：
a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱
b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒
c、不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣
總結：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO
思考：實驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?
三、氯氣與堿的反應
1、補充實驗：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀察其變化
實驗現(xiàn)象：黃綠色全部消失，所得溶液為無色
2、從Cl2與H2O的反應來分析、理解Cl2與NaOH的反應
化學反應方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO
3、從Cl2與NaOH的反應，寫出Cl2與Ca(OH)2的化學反應方程式
Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)制備漂白粉的原理)
漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2
總結氯氣與堿反應的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水
思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白?
(2)制成的漂白粉進行漂白時，如何體現(xiàn)漂白性?
漂白粉漂白的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業(yè)上漂白粉的漂白原理)
思考：漂白粉應怎樣保存?
四、氯氣的用途
根據(jù)氯氣的性質，結合課本閱讀、總結氯氣的用途
五、小結
六、學生練習
七、作業(yè)
高一化學上冊必修1《富集在海水中的元素——氯》教案【二】
教學準備
教學目標
1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應用。
2、熟悉氯原子的機構特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應。
3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。
教學重難點
教學重點：
氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法。
教學難點：
氯水的性質及漂白原理;氯氣的實驗室制法。
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
新課導入
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為 ，氯原子很容易 一個電子而形成 ，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。
[板書] 2 富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于 年，有瑞典化學家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，由 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書] 一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據(jù))
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?
[探究1]氯氣的物理性質
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。
[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經(jīng)學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2=CuCl2
[結論]氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應，生成金屬 。
[設問] 氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3 在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
[板書] b.與非金屬反應 H2+Cl22HCl
現(xiàn)象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應，產(chǎn)生了具有漂白性的物質。
[板書]c.氯氣和水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO
[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成 和 ， 具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質：
①氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種 酸，
③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學方程式為 。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。
[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。
[總結]這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
[點擊高考試題]
1.下列說法正確的是( )
①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發(fā)生泄漏，應立即向上風地區(qū)轉移
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③ B.②③④
C.③ D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極限時，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應
解析：A項，25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：B
3.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是( )
解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。
答案：C
4.
教學方法：
實驗法、講授法
教學用具：
實驗儀器、多媒體
教學過程：
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為 ，氯原子很容易 一個電子而形成 ，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。
[板書] 2 富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于 年，有瑞典化學家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，由 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書] 一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據(jù))
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?
[探究1]氯氣的物理性質
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。
[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經(jīng)學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2CuCl2
[結論]氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應，生成金屬。
[設問] 氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3 在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
[板書] b.與非金屬反應 H2+Cl22HCl
現(xiàn)象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應，產(chǎn)生了具有漂白性的物質。
[板書]c.氯氣和水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO
[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成 和 ， 具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質：
①氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種 酸，
③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學方程式為 。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。
[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。
[總結]這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
[點擊高考試題]
1.下列說法正確的是( )
①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發(fā)生泄漏，應立即向上風地區(qū)轉移
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③ B.②③④
C.③ D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極限時，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應
解析：A項，25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：B
3.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是( )
解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。
答案：C
4.(雙選題)如圖所示，從A處通入Cl2，關閉B閥門時，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當打開B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是( )
A.濃硫酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液
解析：先應判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)B閥打開時，C褪色，說明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關閉時通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。
答案：AB
課堂總結及評價：
這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。通過實驗激發(fā)學生學習興趣。隨著我們學習的深入，我們會掌握更多的知識，并利用這些知識為生活服務。
[小結]這節(jié)課我們學習了Cl2的性質：與金屬反應、與水反應，懂得了生活中的一些科學道理。下節(jié)課我們將繼續(xù)學習Cl2的其他性質。
板書設計：
第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯
一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
1.原子結構
2.物理性質
3.化學性質：
(1)與金屬反應
(2)與水反應
4.用途：活動與探究
(1)H2在Cl2中燃燒時瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同?
(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?
(3)到本市自來水公司做一次調查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。
(4)人在“死海”中為什么不會下沉?
(5)上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。
附調查表
[作業(yè)]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。
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教學準備
教學目標
教學目的：
1、 通過探究實驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質
2、 掌握氯氣與水的反應，氯氣與堿的反應以及漂白粉的制取和漂白原理
3、 通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法，并能運用初步形成的觀察方法進行全面觀察;通過引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力
情感目標
在科學探究過程中通過比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發(fā)學生強烈的求知欲，同時開發(fā)學生智力
教學重難點
教學重點：氯氣與水反應，氯氣與堿反應以及漂白粉的制取與漂白原理
教學難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用
教學工具
教學用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實驗：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色 ②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象 ③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，探究其成分及其作用 ④分別將干燥的和濕潤的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質 ⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，體會Cl2與 NaOH溶液的反應
教學過程
教學過程：
一、復習氯氣的物理性質、氯元素的原子結構、氯氣與非金屬和金屬的反應
導入新課：利用一則報道，消防員用水驅散泄漏的氯氣的事實引入新課
二、氯水成分、漂白性物質的探究和Cl2與H2O的反應
1、實驗探究
實驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化
實驗現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色
實驗結論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子
實驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
實驗結論：氯水中含有Cl-
實驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)紅色，但后來紅色又褪去
實驗結論：氯水中含有H+和漂白性物質
實驗(4)：分別將干燥的和濕潤的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色
實驗結論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應生成了漂白性物質
2、Cl2與H2O反應的分析
化學反應方程式 Cl2+H2O===HCl+HClO 分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑
HClO的性質和用途：
a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱
b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒
c、不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣
總結：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO
思考：實驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?
三、氯氣與堿的反應
1、補充實驗：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀察其變化
實驗現(xiàn)象：黃綠色全部消失，所得溶液為無色
2、從Cl2與H2O的反應來分析、理解Cl2與NaOH的反應
化學反應方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO
3、從Cl2與NaOH的反應，寫出Cl2與Ca(OH)2的化學反應方程式
Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)制備漂白粉的原理)
漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2
總結氯氣與堿反應的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水
思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白?
(2)制成的漂白粉進行漂白時，如何體現(xiàn)漂白性?
漂白粉漂白的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業(yè)上漂白粉的漂白原理)
思考：漂白粉應怎樣保存?
四、氯氣的用途
根據(jù)氯氣的性質，結合課本閱讀、總結氯氣的用途
五、小結
六、學生練習
七、作業(yè)
高一化學上冊必修1《富集在海水中的元素——氯》教案【二】
教學準備
教學目標
1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應用。
2、熟悉氯原子的機構特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應。
3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。
教學重難點
教學重點：
氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法。
教學難點：
氯水的性質及漂白原理;氯氣的實驗室制法。
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
新課導入
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為 ，氯原子很容易 一個電子而形成 ，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。
[板書] 2 富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于 年，有瑞典化學家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，由 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書] 一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據(jù))
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?
[探究1]氯氣的物理性質
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。
[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經(jīng)學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2=CuCl2
[結論]氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應，生成金屬 。
[設問] 氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3 在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
[板書] b.與非金屬反應 H2+Cl22HCl
現(xiàn)象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應，產(chǎn)生了具有漂白性的物質。
[板書]c.氯氣和水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO
[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成 和 ， 具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質：
①氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種 酸，
③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學方程式為 。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。
[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。
[總結]這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
[點擊高考試題]
1.下列說法正確的是( )
①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發(fā)生泄漏，應立即向上風地區(qū)轉移
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③ B.②③④
C.③ D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極限時，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應
解析：A項，25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：B
3.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是( )
解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。
答案：C
4.
教學方法：
實驗法、講授法
教學用具：
實驗儀器、多媒體
教學過程：
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為 ，氯原子很容易 一個電子而形成 ，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。
[板書] 2 富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于 年，有瑞典化學家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，由 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書] 一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據(jù))
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?
[探究1]氯氣的物理性質
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。
[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經(jīng)學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2CuCl2
[結論]氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應，生成金屬。
[設問] 氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3 在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
[板書] b.與非金屬反應 H2+Cl22HCl
現(xiàn)象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應，產(chǎn)生了具有漂白性的物質。
[板書]c.氯氣和水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO
[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成 和 ， 具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質：
①氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種 酸，
③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學方程式為 。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。
[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。
[總結]這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
[點擊高考試題]
1.下列說法正確的是( )
①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發(fā)生泄漏，應立即向上風地區(qū)轉移
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③ B.②③④
C.③ D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極限時，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應
解析：A項，25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：B
3.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是( )
解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。
答案：C
4.(雙選題)如圖所示，從A處通入Cl2，關閉B閥門時，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當打開B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是( )
A.濃硫酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液
解析：先應判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)B閥打開時，C褪色，說明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關閉時通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。
答案：AB
課堂總結及評價：
這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。通過實驗激發(fā)學生學習興趣。隨著我們學習的深入，我們會掌握更多的知識，并利用這些知識為生活服務。
[小結]這節(jié)課我們學習了Cl2的性質：與金屬反應、與水反應，懂得了生活中的一些科學道理。下節(jié)課我們將繼續(xù)學習Cl2的其他性質。
板書設計：
第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯
一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
1.原子結構
2.物理性質
3.化學性質：
(1)與金屬反應
(2)與水反應
4.用途：活動與探究
(1)H2在Cl2中燃燒時瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同?
(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?
(3)到本市自來水公司做一次調查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。
(4)人在“死海”中為什么不會下沉?
(5)上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。
附調查表
[作業(yè)]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。
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