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2016中考：化學(xué)選擇題搶分技巧
中考化學(xué)選擇題是必考題型，它涉及知識的方方面面，綜合性較強。
有些化學(xué)選擇題則對學(xué)生的能力提出了更高的要求，但是只要方法準確得當，定會事半功倍之效。
一、淘汰法
運用“淘汰法”，貴在找出各選擇項的相同點與不同點，結(jié)合四個選項進行對照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運用。
例1下列說法正確的是()。
A、若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
B、若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
C、若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同
D、若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
解析本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同?？商蕴璂，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。
反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。答案：C
總結(jié)根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是非，去假存真。
二、分析比較法
例2向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是()。
A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
解析此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學(xué)方程式：
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的，且四選項的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過化學(xué)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。
答案：C。
總結(jié)根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。
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