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2017考研農(nóng)學門類聯(lián)考大綱：化學
I.考試性質(zhì)
農(nóng)學門類聯(lián)考化學是為高等院校和科研院所招收農(nóng)學門類的碩士研究生而設(shè)置的具有選拔性質(zhì)的全國聯(lián)考科目。其目的是科學、公平、有效地測試考生是否具備繼續(xù)攻讀農(nóng)學門類各專業(yè)碩士學位所需要的知識和能力要求，評價的標準是高等學校農(nóng)學學科優(yōu)秀本科畢業(yè)生所能達到的及格或及格以上水平，以利于各高等院校和科研院所擇優(yōu)選拔，確保碩士研究生的招生質(zhì)量。
II.考查目標
農(nóng)學門類化學考試涵蓋無機及分析化學(或普通化學和分析化學)、有機化學等公共基礎(chǔ)課程。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握化學的基礎(chǔ)知識、基本理論和基本方法，能夠分析、判斷和解決有關(guān)理論和實際問題。
III.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
一、試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
無機及分析化學50%
有機化學50%
四、試卷題型結(jié)構(gòu)
單項選擇題30小題，每小題2分，共60分
填空題35空，每空1分，共35分
計算、分析與合成題8小題，共55分
IV.考查范圍
無機及分析化學
無機及分析化學考試內(nèi)容主要包括：化學反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學平衡、電化學等基礎(chǔ)知識;分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢分析等常用的分析方法。要求考生掌握無機及分析化學的基礎(chǔ)知識和基本理論，具有獨立分析和解決有關(guān)化學問題的能力。
一、溶液和膠體
考試內(nèi)容
分散系溶液濃度的表示方法稀溶液的通性膠體溶液
考試要求
1.了解分散系的分類及特點。
2.掌握物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分數(shù)和質(zhì)量摩爾濃度的表示方法及計算。
3.掌握稀溶液依數(shù)性的基本概念、計算及其在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。
4.掌握膠體的特性及膠團結(jié)構(gòu)式的書寫。
5.掌握溶膠的穩(wěn)定性與聚沉。
二、化學熱力學基礎(chǔ)
考試內(nèi)容
熱力學基本概念熱化學及化學反應(yīng)熱的計算化學反應(yīng)方向的判斷
考試要求
1.了解熱力學能、焓、熵及吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，功與熱等概念。
2.掌握有關(guān)熱力學第一定律的計算：恒壓熱與焓變、恒容熱與熱力學能變的關(guān)系及成立的條件。
3.掌握化學反應(yīng)熱、熱化學方程式、化學反應(yīng)進度、標準態(tài)、標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯自由能、化學反應(yīng)的摩爾焓變、化學反應(yīng)的摩爾熵變、化學反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變等基本概念及吉布斯判據(jù)的應(yīng)用。
5.掌握吉布斯-亥姆霍茲方程的計算及溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響。
6.掌握化學反應(yīng)方向的自由能判據(jù)。
三、化學反應(yīng)速率和化學平衡
考試內(nèi)容
化學反應(yīng)速率基本概念及速率方程式反應(yīng)速率理論化學平衡及移動
考試要求
1.理解化學反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。
2.掌握質(zhì)量作用定律及化學反應(yīng)速率方程式的書寫。
3.掌握濃度、溫度及催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。
4.掌握化學平衡常數(shù)的意義及表達式的書寫。
6.掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響。
7.掌握化學等溫方程式和平衡常數(shù)的有關(guān)計算。
8.掌握多重平衡規(guī)則。
四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)
考試內(nèi)容
核外電子的運動狀態(tài)多電子原子的核外電子排布元素周期律及元素性質(zhì)的周期性變化離子鍵和共價鍵理論雜化軌道理論分子間力
考試要求
1.了解波粒二象性、量子性(量子化)、波函數(shù)(原子軌道)、概率密度(電子云)、能級、能級組、屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)、能級交錯等概念。
2.了解四個量子數(shù)的意義，掌握其取值規(guī)則。
3.掌握原子核外電子排布原理及方法。
4.理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期系之間的關(guān)系，掌握元素性質(zhì)的周期性變化。
5.理解離子鍵與共價鍵的特征及區(qū)別，掌握a鍵和π鍵的形成及特點。
7.掌握元素電負性差值與鍵極性、偶極矩與分子極性的關(guān)系，分子間力(色散力、誘導(dǎo)力、取向力)和氫鍵的概念及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
五、分析化學概論
考試內(nèi)容
定量分折中的誤差有效數(shù)字及運算規(guī)則滴定分析法概述
考試要求
1.掌握誤差分類與減免方法，精密度與準確度的關(guān)系。
2.掌握有效數(shù)字及運算規(guī)則。
3.掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反應(yīng)的要求與滴定方式、基準物質(zhì)的條件、標準溶液的配制及滴定結(jié)果的計算。
六、酸堿平衡和酸堿滴定法
考試內(nèi)容
酸堿質(zhì)子理論酸堿平衡緩沖溶液酸堿滴定法
考試要求
1.了解質(zhì)子條件式的書寫，掌握弱酸、弱堿和兩性物質(zhì)溶液酸堿度的計算。
2.掌握質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、稀釋定律、同離子效應(yīng)、共軛酸堿對、解離常數(shù)等基本概念。
3.掌握緩沖溶液的類型、配制、有關(guān)計算，了解其在農(nóng)業(yè)科學和生命科學中的應(yīng)用。
4.掌握酸堿指示劑的變色原理，一元酸(堿)滴定過程中pH的變化規(guī)律及常用指示劑的選擇。
5.掌握一元弱酸(堿)能否被準確滴定的條件，多元弱酸(堿)能否被分步準確滴定的條件。
6.掌握酸堿滴定的有關(guān)計算。
七、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
考試內(nèi)容
沉淀溶解平衡溶度積原理沉淀滴定法
考試要求
1.掌握溶度積與溶解度的換算。
2.掌握由溶度積原理判斷沉淀的生成與溶解。
3.掌握分步沉淀及其簡單應(yīng)用，了解沉淀轉(zhuǎn)化的條件。
4.了解沉淀滴定法的原理、銀量法[莫爾(Mohr)法、佛爾哈德(Volhard)法、法揚司(Fajans)法]滴定終點的確定。
八、氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法
考試內(nèi)容
氧化還原反應(yīng)電極電勢及其應(yīng)用元素電勢圖及其應(yīng)用氧化還原滴定法
考試要求
1.掌握氧化數(shù)、氧化與還原、氧化態(tài)、還原態(tài)、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標準氫電極等基本概念。
2.掌握用電池符號表示原電池及原電池電動勢的計算。
3.掌握能斯特方程式及濃度(或分壓)、酸度對電極電勢影響的相關(guān)計算。
4.掌握電極電勢的應(yīng)用(判斷氧化劑或還原劑的相對強弱，確定氧化還原反應(yīng)進行的方向、次序和程度)。
5.掌握標準電極電勢與氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系。
6.掌握元素標準電勢圖及其應(yīng)用。
7.了解氧化還原滴定法的特點，氧化還原指示劑分類。
8.掌握常用的氧化還原滴定方法(重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、碘量法)及氧化還原滴定結(jié)果的計算。
九、配位化合物和配位滴定法
考試內(nèi)容
配合物的基本概念配合物的化學鍵理論配位平衡配位滴定法
考試要求
1.掌握配合物定義、組成及命名，了解影響配位數(shù)的因素。
3.掌握配位平衡與其他平衡的關(guān)系，掌握影響配位平衡移動的因素及相關(guān)的計算。
4.了解螯合物的結(jié)構(gòu)特點及螯合效應(yīng)。
5.了解配位滴定法的特點及EDTA的性質(zhì)。
6.掌握單一金屬離子能被準確滴定的條件，配位滴定所允許的最低pH及提高配位滴定選擇性的方法。
7.了解金屬指示劑的變色原理，常用指示劑及指示劑使用條件。
8.掌握配位滴定的方式和應(yīng)用。
十、分光光度法
考試內(nèi)容
分光光度法概述吸收定律顯色反應(yīng)分光光度計及測定方法
考試要求
1.了解分光光度法的基本原理。
2.掌握朗伯一比耳定律的原理、應(yīng)用及摩爾吸光系數(shù)，了解引起偏離朗伯一比耳定律的因素。
3.了解顯色反應(yīng)的特點，掌握顯色條件的選擇。
4.掌握分光光度法的應(yīng)用和測量條件的選擇。
十一、電勢分析法
考試內(nèi)容
電勢分析法基本原理離子選擇性電極
考試要求
1.了解電勢分析法的基本原理。
2.理解參比電極和指示電極的含義。
3.了解離子選擇性電極的測定方法。
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