高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)
1、各種化學(xué)用語(核素、離子、原子的標(biāo)記符號;各種化學(xué)式、方程式;結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式;分子式、最簡式、實(shí)驗(yàn)式-------)
2、原子、離子的結(jié)構(gòu)特征(各電子層結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、半徑)及性質(zhì)(得失電子能力、氧化還原性)
3、周期律的內(nèi)涵(原子離子結(jié)構(gòu)的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質(zhì)的性質(zhì)的周期性變化、元素化合物的性質(zhì)的周期性變化)
4、周期表的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成規(guī)律
5、反應(yīng)速率的計(jì)算(表示、比較、換算------)及影響反應(yīng)速率的各種因素(要求識(shí)別圖像和繪制圖像)
6、平衡狀態(tài)的特征與判斷、平衡移動(dòng)的判斷(從濃度、轉(zhuǎn)化率、體積百分含量、平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)、-------)
7、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算
8、弱電解質(zhì)(含水)的電離平衡移動(dòng)的分析
9、溶液的酸堿性、pH(PH試紙及PH計(jì)的使用)及簡單計(jì)算、指示劑
10、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法
11、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比較
12、關(guān)于氧化還原反應(yīng)(無機(jī)、有機(jī))的分析、簡單的配平與基本計(jì)算
13、關(guān)于電化學(xué)(原電池、電解池)的分析
14、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用
15、同分異構(gòu)體的分析與判斷
16、重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、典型反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化
17、有機(jī)反應(yīng)類型及典型例證
18、有機(jī)物的合成與推斷
19、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素
20、以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素
21、以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素
22、以硅及其氧化物為線索的碳族元素
23、以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素
24、鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽
25、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用
26、教材上的演示實(shí)驗(yàn)(目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、拓展-------)
27、做過的分組實(shí)驗(yàn)(目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、評價(jià)、改進(jìn)-----)
28、相關(guān)概念——電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池
29、相反概念——陰極和陽極，正極和負(fù)極，加成和消去，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
30、相似概念——同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同系列，揮發(fā)和升華
31、相近概念——核素、同位素和元素，原子的性質(zhì)、元素的性質(zhì)和單質(zhì)的性質(zhì)，原子的質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)。
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