為了幫助大家記住一些化學(xué)知識，出國留學(xué)網(wǎng)小編為大家搜集了《中考化學(xué)第三單元和第四單元知識點》，希望大家喜歡!
2014年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：第三單元知識點
知識點一：水在自然界中的存在
(1) 地球：水占地球表面積的3/4(以海水為主)，地層內(nèi)部也都有水存在。
(2) 大氣：我們周圍的空氣中也含有少量的水蒸氣
(3) 生物體：人體內(nèi)含水量約占體重的2/3;魚體內(nèi)含水量要高于人體;某些植物體內(nèi)含水量甚至超過90%。
知識點二：水的應(yīng)用
(1) 農(nóng)業(yè)：世界上用于農(nóng)業(yè)的淡水占人類消耗淡水總量的60%以上
(2) 工業(yè)：用于溶解、洗滌、冷卻和用做化工原料等
(3) 生命活動：動植物生命活動離不開水，成人每人平均需要補充2.5L左右的水
知識點三：水的組成
(1) 實驗名稱：電解水實驗
(2) 實驗裝置
(3) 實驗現(xiàn)象：與電源相連的兩極上都有氣泡產(chǎn)生，且與電源正極相連的一端產(chǎn)生的氣體體積較少，與負極相連的一端產(chǎn)生的氣體較多，體積比約為1:2。與電源負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體具有可燃性，該氣體在氧氣或空氣中燃燒的唯一生成物是水，可推出該氣體是氫氣;與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，可推知是氧氣。由此可見，水在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣。說明水中含氫、氧兩種元素，既水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。
知識點四：水的性質(zhì)
(1) 物理性質(zhì)：
色、態(tài)、味：通常情況下呈液態(tài)、沒有顏色、沒有氣味、沒有味道
熔、沸點：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，沸點100℃，凝固點是0℃
密度：4℃時，密度最大，為1g/cm3，水凝固成冰時，密度變小
重要性質(zhì)：水能溶解多種物質(zhì)形成溶液
(2) 化學(xué)性質(zhì)
水在通電條件下可以分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物、鹽等多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
知識點五：氫氣簡介
(1) 物理性質(zhì)：
無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
(2) 化學(xué)性質(zhì)：
具有可燃性，在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量熱，火焰呈淡藍色，唯一生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃前一定要驗純。
知識點六：單質(zhì)和化合物的區(qū)別及聯(lián)系
單質(zhì)：由兩種元素組成的純凈物，如氧氣、氮氣、鐵、銅等
化合物：由不同種元素組成的純凈物，如氧化鋁、二氧化硫、高錳酸鉀、雙氧水等
兩種聯(lián)系：均屬于純凈物，單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成化合物
知識點七：分子的概念和基本性質(zhì)
(1) 分子的基本性質(zhì)：
a. 分子的體積很小，質(zhì)量也很小
b. 分子間有一定的間隔
c. 分子在不停地運動
d. 同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同
(2) 定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。說明：分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。
知識點八：原子
(1) 概念：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。(原子核不變)
注意：原子不是最小粒子，只是在化學(xué)變化的范圍中為“最小粒子”，它還可以再分，如原子彈爆炸時的核裂變，就是原子發(fā)生了變化。
(2) 原子是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子
直接由原子的物質(zhì)有：稀有氣體，金屬單質(zhì)和某些非金屬單質(zhì)和化合物，如金剛石、石墨、二氧化硅等
注意：原子能保持由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
知識點九：分子與原子的區(qū)別
(1) 微觀粒子的共性：體積很小，質(zhì)量也很小，不斷地運動，粒子間有一定的間隔。同種物質(zhì)的分子(原子)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子(原子)化學(xué)性質(zhì)不同
(2) 本質(zhì)區(qū)別：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，分子在化學(xué)變化中，可以再分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不可再分
(3) 聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
知識點十：化學(xué)變化與分子、原子的關(guān)系
原物質(zhì)的分子→ 分解→原子→重新組合→新的物質(zhì)的分子
知識點十一：水的凈化
(1) 自來水的凈化過程
(2) 凈化方法及原理
方法：靜置：使不溶性大顆粒物質(zhì)沉降
吸附：加入明礬，形成的膠狀物對雜質(zhì)吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去懸浮雜質(zhì)和臭味
過濾：除去水中不溶性雜質(zhì)
蒸餾：凈化程度較高，除去溶于水的雜質(zhì)，使硬水軟化
此外，水中還含有細菌，病毒，可使用殺毒劑如通入氯氣等殺菌消毒
(3) 硬水的軟化
硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水。硬水對人的健康不利，鍋爐中有硬水浪費燃料，甚至引起爆炸
軟水：含較少鈣、鎂化合物的水
硬水軟化方法：煮沸、蒸餾等
(4) 蒸餾和過濾
① 蒸餾：給液體加熱，使它變?yōu)樗魵猓偈拐魵饫鋮s，凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾，可以把沸點不同的物質(zhì)從混合物中分離出來，也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體不揮發(fā)性雜質(zhì)分開，達到分離和提純的目的。
② 過濾：分離固體和液體混合物的操作。操作時應(yīng)掌握的要點是：“一貼、二底、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁;二底：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣;在過濾中還要始終注意到濾液的液面需低于濾紙的邊緣;三靠：一是傾斜液體的燒杯口與引流的玻璃棒緊靠;二是指玻璃棒的下端要與三層濾紙的那邊相接觸;三是指漏斗的下端與燒杯的內(nèi)壁緊靠，使濾液沿?zé)诹飨?，不會向四周飛濺，且形成液柱，加快過濾速度。
2014年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：第四單元知識點
知識點一：原子的構(gòu)成
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類
(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上
(4)主要由最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)
(5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子核決定原子的質(zhì)量
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
知識點二：元素
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符號--拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：①由一個字母表示的元素符號要大寫：如：H、O、C等
②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，如：Na、Mg、Al等
b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。例如：元素符號“H”的含義為：a.氫元素;b.一個氫原子。元素符號前加上系數(shù)后，就只能表示該元素原子個數(shù)，不能表示該元素。
注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關(guān)元素周期表
*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫
*排列依據(jù)：7個橫行，即7個周期;18個縱行，劃分為16個族，其中第8、9、10縱行 共組成一個族。
*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H
知識點三：離子
一、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
*質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 ：原子、離子
離子有陽離子和 陰離子兩種
區(qū)別: 粒子結(jié)構(gòu)： 原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
陽離子： 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)
陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性： 原子：不顯電性
陽離子：顯正電性
陰離子：顯負電性
符號: 原子：用元素符號表示
陽離子：用陽離子符號表示
陰離子：用陰離子符號表示
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為0
2、化學(xué)式
(1)寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式 Fe的意義：3點
知識點四：根據(jù)化學(xué)式的計算
(1)計算相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
(2)計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比
化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量總和之比
(3)計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對分子質(zhì)量*原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量