高考是人生至關(guān)重要的一場(chǎng)考試，想在這場(chǎng)戰(zhàn)役中取得漂亮的好成績(jī)，扎實(shí)的復(fù)習(xí)是必不可少的，出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編為大家準(zhǔn)備了高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料必背知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助，更多精彩內(nèi)容歡迎訪問(wèn)www.liuxue86.com。
一、俗名
無(wú)機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無(wú)毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4(無(wú)水)—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：
應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))
計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
14、一些特殊的反應(yīng)類型：
⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)
NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑
氧化劑
活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+
不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
還原劑 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S 低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+
非金屬的陰離子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低價(jià)含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物
反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.
1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
cu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(加熱)---so2
3.溶液酸堿性.
2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O
5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.
Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
??? 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).
4.條件不同，生成物則不同
1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)
3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2
4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過(guò)量)==Ca(HCO3)2
5、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過(guò)量)==NaAlO2+2H2O
8、NaAlO2+4HCl(過(guò)量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)
10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O
15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過(guò)量)==2Br2+2FeCl3
八、離子共存問(wèn)題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).
一般可從以下幾方面考慮
1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.
如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.
如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;
S2-、SO32-、H+
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.
九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析
1.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：(寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě))
(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
(3)號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。
(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒
(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.
(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿
(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)
如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。
⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。
⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。
十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。
十一、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 4.托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;
3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)
十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);
金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;
同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);
3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);
4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng);
同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng);
4、與氫氣化合的條件;
5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
6、其他，例：2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。
十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1.“10電子”的微粒：
分子 離子
一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的 HF OH?、
三核10電子的 H2O NH2?
四核10電子的 NH3 H3O+
五核10電子的 CH4 NH4+
2.“18電子”的微粒
分子 離子
一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2?
二核18電子的 F2、HCl HS?
三核18電子的 H2S
四核18電子的 PH3、H2O2
五核18電子的 SiH4、CH3F
六核18電子的 N2H4、CH3OH
注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
十七、微粒半徑的比較：
1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十八、各種“水”匯集
1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。
2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH￣、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)
蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)
十九、具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭
化學(xué)變化 物理變化
不可逆 可逆
其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
二十、各種“氣”匯集
1.無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2); 水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)
2.有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等)
電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同
1.AgNO3與NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2.NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
3.HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
4.Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡
二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量
1.常用相對(duì)分子質(zhì)量
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180
2.常用換算
5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol
20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol
二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納
5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)所有的醛(R-CHO);
(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。
7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
3.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
4.苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀)
5.含醛基的化合物
(二)無(wú)機(jī)
1.-2價(jià)硫(H2S及硫化物);
2.+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
3.+2價(jià)鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
4.Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2 -- h2o --MgBr2
(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))
5.-1價(jià)的碘(氫碘酸及碘化物) 變色
6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O
7.AgNO3
8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
(一)有機(jī)
不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
苯的同系物;
不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
煤產(chǎn)品(煤焦油);
天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無(wú)機(jī)
-2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);
+4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
雙氧水(H2O2，其中氧為-1價(jià))
9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)
1、醇—醚 CnH2n+2Ox
2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO
3、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2
4、氨基酸—硝基烷
5、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n
6、二烯烴—炔烴 CnH2n-2
11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;
②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑
③濃硫酸：70～80℃水浴;
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件);
5.酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化;
6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)
二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用
1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2.水?。悍尤?shù)脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)
烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)
炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))
鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2
二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)
三十、化學(xué)計(jì)算
(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
1.通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。
2.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。
3.根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MˊD。
4.混合物的平均分子量：
5.相對(duì)原子質(zhì)量
原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
A1、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)
元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：
(二) 溶液計(jì)算
1、
2、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。
3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))
4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①
②(飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度)
③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混
④稀釋：m1a1%=m2a2%
5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH—
Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH
Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14(25℃時(shí))
×M ×NA
質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
?
× ÷
22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
氣體的體積
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
6、圖中的公式：1. 2. 3. 4.
]
三十一、阿伏加德羅定律
1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
(4)要用到22.4L·mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;
(6)注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。
(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
例題：下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( )
⑴常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子
⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)
⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個(gè)
⑷將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L
⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)
⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
⑼31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)
⑽1L1 mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA
【點(diǎn)撥】⑴正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。
⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有NA個(gè)分子。
⑶不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。
⑷不正確，因?yàn)榇嬖谝韵缕胶猓?NO2 N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移動(dòng)，分子數(shù)
少于1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L
⑸不正確，重水分子(D2O)中含有10個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量為 20，18g重水所含中子數(shù)為：10×18g/20g· mol-1=9mol。
⑹正確，1個(gè)氦原子核外有4個(gè)電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol
電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。
⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。
⑻不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol。
⑼不正確，白磷分子的分子式為P4,其摩爾質(zhì)量為124g/mol，31g白磷相當(dāng)于0.25mol，
白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA個(gè)P-P共價(jià)鍵。
⑽不正確，F(xiàn)e3+在溶液中水解。
本題答案為⑴⑵⑹⑺
三十二、氧化還原反應(yīng)
升失氧還還、降得還氧氧
(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))
化合價(jià)升高(失ne—)被氧化
氧化劑 +還原劑= 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
化合價(jià)降低(得ne—)被還原
(較強(qiáng))(較強(qiáng)) (較弱) (較弱)
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
三十三、鹽類水解
鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無(wú)弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。
電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”
1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)
2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”)
3.檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)
注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明;
⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;
⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫(xiě)明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。
⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。
三十五、濃硫酸“五性”
酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
三十六、濃硝酸“四性”
酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟
①選主鏈，稱某烷
②編號(hào)位，定支鏈
③取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連
④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算
烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。
三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理(酸提供羥基，醇提供氫原子)
所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。
濃硫酸
CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O
三十九、氧化還原反應(yīng)配平
標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查
一標(biāo)出有變的元素化合價(jià);
二列出化合價(jià)升降變化
三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等;
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);
五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù))，畫(huà)上等號(hào)。
四十、"五同的區(qū)別"
同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)
同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì))
同分異構(gòu)體(相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu))
同系物(組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2)
同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等)
四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：
看圖像：一看面(即橫縱坐標(biāo)的意義); 二看線(即看線的走向和變化趨勢(shì));
三看點(diǎn)(即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。 四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等);五看量的變化(如溫度變化、濃度變化等)，“定一議二”
四十三、原電池：
1.原電池形成三條件： “三看”。
先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同;
再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中;
三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。
2.原理三要點(diǎn)：
(1)?相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).
(2) 相對(duì)不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng).
(3)?導(dǎo)線中(接觸)有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?BR> 3.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
4.原電池與電解池的比較
原電池 電解池
(1)定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 ;電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
(2)形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 ;電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路
(3)電極名稱 負(fù)極 正極 ;陽(yáng)極 陰極
(4)反應(yīng)類型 氧化 還原 ;氧化 還原
(5)外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 ;陽(yáng)極流出、陰極流入
四十四、等效平衡問(wèn)題及解題思路
1、等效平衡的含義
在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。
2、等效平衡的分類
(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡
Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。
例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應(yīng)：2SO2+O2 ==2SO3(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持該容器中溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①若a=0，b=0，則c= 。
②若a=0.5，則b= 和c= 。
③a、b、c必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)： 、
答案：① 2 ② 0.25 、 1.5 ③a+c=2 b+=1
例2：在一個(gè)容積固定的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生反應(yīng)：
mA(g)+nB(g)==pC( g),平衡時(shí)C的濃度為w mol?L-1。若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a molA，b molB，c molC，要使平衡后C的濃度仍為w mol?L-1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是：(C)
A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n ，ap/m +b=p
C、mc/p +a=m ，nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3
Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
例3：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：
H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)，已知加入1mol H2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr(見(jiàn)下表已知項(xiàng))在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。
已知
編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol) 平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量(mol)
H2 Br2 HBr
1 2 0 a
① 2 4 0
② 1 0.5a
③ m g(g≥2m)
答 案：
已知
編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol) 平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量(mol)
H2 Br2 HBr
1 2 0 a
① 2 4 0 2a
② 0 0.5 1 0.5a
③ m g(g≥2m) 2(g-2m) (g-m)?a
(2)定T、P下的等效平衡(例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))
Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。
四十五、元素的一些特殊性質(zhì)
1.周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2.常見(jiàn)元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
高考