在日常學(xué)習(xí)、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
中考化學(xué)出題規(guī)律篇一
10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 gc。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是（????? ）
a．a(chǎn)＞c＞b? ??b．c＞a＞b??? c．b＞c=a? ????d
．a(chǎn)＞b＞c??
：在等質(zhì)量的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，所含溶質(zhì)的量就越多。在本題中根據(jù)所給條件計算出三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。在a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，a溶液的質(zhì)量分數(shù)為15%，b溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%
，c溶液的質(zhì)量分數(shù)為15%，故本題的正確答案為c。
、t ℃時，將10 ga物質(zhì)溶解在40 g水中，30 g溶液中含溶質(zhì)b10 g，c溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%，
a、b、c三種溶液均恰好為飽和溶液，則三種物質(zhì)在t ℃時的溶解度大小順序為（?????? ）
a．b＞c＞a ???b．b＞a＞c??? c
．c＞b＞a? ?????d．a(chǎn)＞b＞c?
：考查溶解度的計算。本題根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
、甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入
2.4 gmg、4 gmgo、5.8 gmg(oh)
2
、8.4 gmgco
3
，分別加入稀硫酸，使它們剛好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小為（?????? ）
a．甲＞乙＞丙＞丁 b．?。颈疽遥炯? c．甲＞乙
=?。颈? d．丙＞丁=乙＞甲
：本題考查化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
mg + h
2
so
4
= mgso
4
+ h
2
↑；?????? mgo + h
2
so
4
= mgso
4
+ h
2
o
mg(oh) + h
2
so
4
= mgso
4
+ 2h
2
o； mgco
3
+ h
2
so
4
= mgso
4
+ co
2
↑+ h
2
o
由反應(yīng)可求出反應(yīng)后都生成12 gmgso
4
，溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶液的質(zhì)量分別為甲為（2.4+9.8-0.2） g；乙為（4+9.8）g；丙為（5.8+9.8）g；丁為（9.4+9.8-4.4）g，所以甲最小，丙最大，乙和丁相等。從而得出甲＞乙=?。颈虼诉xc
。? 中考化學(xué)出題規(guī)律篇二
、有x、y、z
、w四種金屬，已知用x制的容器不能盛z的鹽溶液，x跟y的鹽溶液不反應(yīng)；只有w在自然界中能以單質(zhì)形式存在，則這四種金屬的活動性順序是（????? ）
a．z＞y＞x＞w? ??b．
x＞z＞y＞w??? c．y＞x＞z＞w? d．y＞z＞x＞w?
：根據(jù)金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能從非氧化性的酸溶液中置換出酸中的氫，反之不能發(fā)生反應(yīng)；前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。根據(jù)題意，
x能與z的鹽溶液反應(yīng)，說明x＞z；x不能與y的鹽溶液反應(yīng)，說明y＞x；而只有w在自然界中能以單質(zhì)形式存在，說明w最不活潑，所以答案為c。?
、用co還原赤鐵礦石的實驗中，有①點燃酒精燈，加熱氧化鐵；②撤去酒精燈，停止加熱；③通入co，并在裝置的出口處將co點燃；④停止通入co；⑤檢驗裝置的氣密性；⑥待還原生成的鐵完全冷卻；⑦裝入藥品等七步操作。下列操作順序中，正確的是（?? ）
a．⑦⑤③①②⑥④? b．⑤⑦③①②⑥④ c．⑤⑦③①④⑥②? d．⑦⑤③①⑥④②
：制取氣體前，首先應(yīng)檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；向?qū)嶒炑b置通入可燃性的氣體時，應(yīng)先通一會氣體再加熱，目的除去裝置中的空氣，防止產(chǎn)生爆炸；為防止被還原的灼熱的鐵粉被空氣重新氧化，實驗完畢時應(yīng)先停止加熱至玻璃管中的鐵完全冷卻后再停止通入co
。故答案應(yīng)選b。? 中考化學(xué)出題規(guī)律篇三
、非金屬元素n可以形成多種氧化物，n
2
o、no、
no
2
、n
2
o
3
、n
2
o
5
。按氮元素在這些氧化物中的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序排列的是（???? ）
a．n
2
o、no、no
2
、n
2
o
3
、n
2
o
5
b．n
2
o
5
2
o
3
、no
2
、no、n
2
o
c．n
2
o、no、n
2
o
3
、no
2
、n
2
o
5
d．n
2
o、no
2
、
n
2
o
3
、no、n
2
o
5
：本題考查通過化學(xué)式計算某元素的質(zhì)量分數(shù)，對這類試題，如按常規(guī)方法，是比較浪費時間的。因此本題只要將化學(xué)式進行巧妙變形，便可快速求解。將上述化學(xué)式變形為n原子的個數(shù)都相同，即n
2
o、n
2
o
2
、n
2
o
4
、n
2
o
3
、n
2
o
5
，根據(jù)n元素的質(zhì)量分數(shù)=
×100%，只要比較此時的分母大小就可迅速比較出n元素在上述氧化物中的質(zhì)量分數(shù)的大小。故答案選c。?
、三種元素的微粒x
m-
，y
n+
，z
p+
具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用x、y、z表示）的關(guān)系為（????? ）
a．y＞z＞x ? b．x＞y＞z ? c．x＞z＞y ? d．
y＝z＞x
：此題考查學(xué)生對構(gòu)成物質(zhì)的微粒──離子的理解，完成此題需要用到的知識，原子失去電子，變?yōu)殛栯x子，帶正電荷；原子得到電子，變?yōu)殛庪x子，帶負電荷。因x
m-
，y
n+
，z
p+
三種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有x +m=y-n=z-p，又因n＞p，所以
y＞z＞x，故選a。?
中考化學(xué)出題規(guī)律篇一
10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 gc。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是（????? ）
a．a(chǎn)＞c＞b? ??b．c＞a＞b??? c．b＞c=a? ????d
．a(chǎn)＞b＞c??
：在等質(zhì)量的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，所含溶質(zhì)的量就越多。在本題中根據(jù)所給條件計算出三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。在a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，a溶液的質(zhì)量分數(shù)為15%，b溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%
，c溶液的質(zhì)量分數(shù)為15%，故本題的正確答案為c。
、t ℃時，將10 ga物質(zhì)溶解在40 g水中，30 g溶液中含溶質(zhì)b10 g，c溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%，
a、b、c三種溶液均恰好為飽和溶液，則三種物質(zhì)在t ℃時的溶解度大小順序為（?????? ）
a．b＞c＞a ???b．b＞a＞c??? c
．c＞b＞a? ?????d．a(chǎn)＞b＞c?
：考查溶解度的計算。本題根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
、甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入
2.4 gmg、4 gmgo、5.8 gmg(oh)
2
、8.4 gmgco
3
，分別加入稀硫酸，使它們剛好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小為（?????? ）
a．甲＞乙＞丙＞丁 b．?。颈疽遥炯? c．甲＞乙
=?。颈? d．丙＞丁=乙＞甲
：本題考查化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
mg + h
2
so
4
= mgso
4
+ h
2
↑；?????? mgo + h
2
so
4
= mgso
4
+ h
2
o
mg(oh) + h
2
so
4
= mgso
4
+ 2h
2
o； mgco
3
+ h
2
so
4
= mgso
4
+ co
2
↑+ h
2
o
由反應(yīng)可求出反應(yīng)后都生成12 gmgso
4
，溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶液的質(zhì)量分別為甲為（2.4+9.8-0.2） g；乙為（4+9.8）g；丙為（5.8+9.8）g；丁為（9.4+9.8-4.4）g，所以甲最小，丙最大，乙和丁相等。從而得出甲＞乙=?。颈虼诉xc
。? 中考化學(xué)出題規(guī)律篇二
、有x、y、z
、w四種金屬，已知用x制的容器不能盛z的鹽溶液，x跟y的鹽溶液不反應(yīng)；只有w在自然界中能以單質(zhì)形式存在，則這四種金屬的活動性順序是（????? ）
a．z＞y＞x＞w? ??b．
x＞z＞y＞w??? c．y＞x＞z＞w? d．y＞z＞x＞w?
：根據(jù)金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能從非氧化性的酸溶液中置換出酸中的氫，反之不能發(fā)生反應(yīng)；前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。根據(jù)題意，
x能與z的鹽溶液反應(yīng)，說明x＞z；x不能與y的鹽溶液反應(yīng)，說明y＞x；而只有w在自然界中能以單質(zhì)形式存在，說明w最不活潑，所以答案為c。?
、用co還原赤鐵礦石的實驗中，有①點燃酒精燈，加熱氧化鐵；②撤去酒精燈，停止加熱；③通入co，并在裝置的出口處將co點燃；④停止通入co；⑤檢驗裝置的氣密性；⑥待還原生成的鐵完全冷卻；⑦裝入藥品等七步操作。下列操作順序中，正確的是（?? ）
a．⑦⑤③①②⑥④? b．⑤⑦③①②⑥④ c．⑤⑦③①④⑥②? d．⑦⑤③①⑥④②
：制取氣體前，首先應(yīng)檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；向?qū)嶒炑b置通入可燃性的氣體時，應(yīng)先通一會氣體再加熱，目的除去裝置中的空氣，防止產(chǎn)生爆炸；為防止被還原的灼熱的鐵粉被空氣重新氧化，實驗完畢時應(yīng)先停止加熱至玻璃管中的鐵完全冷卻后再停止通入co
。故答案應(yīng)選b。? 中考化學(xué)出題規(guī)律篇三
、非金屬元素n可以形成多種氧化物，n
2
o、no、
no
2
、n
2
o
3
、n
2
o
5
。按氮元素在這些氧化物中的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序排列的是（???? ）
a．n
2
o、no、no
2
、n
2
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3
、n
2
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5
b．n
2
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5
2
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3
、no
2
、no、n
2
o
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2
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2
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3
、no
2
、n
2
o
5
d．n
2
o、no
2
、
n
2
o
3
、no、n
2
o
5
：本題考查通過化學(xué)式計算某元素的質(zhì)量分數(shù)，對這類試題，如按常規(guī)方法，是比較浪費時間的。因此本題只要將化學(xué)式進行巧妙變形，便可快速求解。將上述化學(xué)式變形為n原子的個數(shù)都相同，即n
2
o、n
2
o
2
、n
2
o
4
、n
2
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3
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，根據(jù)n元素的質(zhì)量分數(shù)=
×100%，只要比較此時的分母大小就可迅速比較出n元素在上述氧化物中的質(zhì)量分數(shù)的大小。故答案選c。?
、三種元素的微粒x
m-
，y
n+
，z
p+
具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用x、y、z表示）的關(guān)系為（????? ）
a．y＞z＞x ? b．x＞y＞z ? c．x＞z＞y ? d．
y＝z＞x
：此題考查學(xué)生對構(gòu)成物質(zhì)的微粒──離子的理解，完成此題需要用到的知識，原子失去電子，變?yōu)殛栯x子，帶正電荷；原子得到電子，變?yōu)殛庪x子，帶負電荷。因x
m-
，y
n+
，z
p+
三種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有x +m=y-n=z-p，又因n＞p，所以
y＞z＞x，故選a。?